上海上海外国语大学附属双语学校化学初三化学上册期末试题和答案

上海上海外国语大学附属双语学校化学上册期末试题和答案
一、九年级化学上册选择题
1．如图所示中能正确反映对应变化关系的是
A．电解水一段时间
B．加热氯酸钾制氧气
C．加热一定量高锰酸钾
D．红磷在密闭容器内燃烧
2．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物质a b c d
反应前质量
1010102
（g）
反应后质量
待测2212
（g）
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3g
3．取2％的NaOH溶液20g和2％的HCl溶液20g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显
A．红色B．蓝色C．无色D．紫色
4．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为（）
A．1个B．3个C．4个D．5个
5．往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生1g氢气，则混合物中铝的质量分数为
A．62.3% B．63.2% C．36.8% D．37.7%
6．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为24%，则混合气体中CO2和O2的质量比为
A．2∶1 B．1∶2 C．22∶3 D．22∶7
7．在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：
物质A B C D
反应前质量（g）20202020
反应后质量（g）2030未知14
下列说法不正确的是
A．物质A可能是该反应的催化剂B．容器内发生了化合反应
C．其化学方程式为：2C+3D=5B D．反应后容器内C的质量为16g
8．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是
A．C2H4B．CH4O C．CH4D．C2H4O
9．纯净物甲是一种可再生绿色能源。

在一定条件下，一定质量的甲与 48g乙充分反应，反应的微观示意图如图。

当乙反应完全时，生成 44g 丙和 27g 丁。

下列有关说法错误的有（）个
①参加反应的甲物质的质量为 23g
②反应生成丙和丁的化学计量数比为 2：3
③甲物质中碳元素和氢元素的质量比为 4：1
④参加反应的甲与丙的质量比为48：44
⑤甲物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
A．1个B．2个C．3个D．4个
10．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）
A．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B．表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化C．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系
D．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产
生氢气的质量关系
11．质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量()
A．锌最多，铁最少B．铝最多，锌最少C．铁最多，铝最少D．三者一样多12．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法正确的是
( )
A．通入的CO质量为8.4g B．还原后的固体质量为11.2g
C．样品中氧化铁的质量分数为80% D．样品中氧元素质量分数一定为24%
13．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
14．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。

则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）
A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g
15．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）
A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少
16．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B．测定空气中O2含量
C．验证燃烧需要温度达到着火点D．探究MnO2
能否加快H2O2的分解
17．向盛满二氧化碳的密闭装置内注人石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是
A．曲线由①到②,压强上升,是因为石灰浆挤压了瓶内气体
B．曲线由②到③,压强几乎不变,是因为未振荡装置
C．曲线由③到④,压强迅速下降,是因为振荡装置后,二者充分反应
D．曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙
18．数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应C．加热一定质量的石灰石
D．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧
化锰
19．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。

下列说法错误的是（）
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
20．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。

下列说法不正确的是（）
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
21．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中碳元素的质量为0.6g，下列判断正确的是（）
A．生成了2.2g CO2B．剩余CaCO3的质量为10.0g
C．生成了10.6g CaO D．原来CaCO3的质量为15.0g
22．已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成，如图所示，在温度示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，其主要原因是
A．隔绝氧气
B．气流带走可燃物
C．降低温度至着火点以下
D．无法判断
23．某化学探究小组在实验室进行探究研讨活动，他们称量MgCO3和NaHCO3的混合物84 g放入自己设计的实验装置中，加入某质量分数的稀盐酸73 g，经测定恰好完全反应，共收集到二氧化碳4.4 g。

查阅资料得知：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。

下列他们对该探究实验的分析正确的是（）
A．甲同学认为由于盐酸的溶质质量分数未知，无法计算出反应后所得溶液的质量
B．乙同学推断恰好完全反应消耗稀盐酸的总质量不随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变
C．丙同学推断恰好完全反应生成二氧化碳的总质量不随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变
D．丁同学经过计算得出，要完全满足所给质量，混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1:1
24．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示:
下列说法正确的为
A．该微观反应过程中出现了二种氧化物
B．参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1
C．该反应中水起了催化作用
D．此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物
25．下列实验操作正确的是（）
A． B． C． D．
26．下列说法正确的是
A．含氧元素的物质一定是化合物B．只含有一种元素的物质一定是纯净物C．混合物一定由不同种分子构成D．化合物中一定含有不同种元素
27．下列各项分析正确的是
A．在密闭容器中，水的通电分解
B．加热一定量的高锰酸钾
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．电解水
28．在3A+B＝3C+4D反应中，已知84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC，A的化学式量为28，则D的化学式式量为（）
A．28 B．144 C．112 D．56
29．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
30．木炭与孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3，杂质不参加反应，不含铜、氧、碳、氢元素）的混合物26.2g，隔绝空气加热至高温，恰好完全反应后得到固体（只有铜和杂质）
质量为15.6g，混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳，则孔雀石中铜元素的质量分数为（）
[提示： Cu2（OH）2CO3Δ
2CuO +CO2↑+H2O]
A．4.8% B．9.6% C．50% D．51.2%
二、九年级化学上册实验题
31．下列是实验室净化天然水的流程：
（一）原理分析：
（1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处_____。

蒸馏蒸发结晶吸附过滤
（2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程．分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离．如：过滤是分离_____不同的混合物的方法．
（二）操作过程：
在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、_____、_____、烧杯（洁净的）、胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是_____、_____．
（三）迁移应用
沂源县自来水公司自来水的处理过程如图2所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤_____（填“②”或“③”或“④”等序号）
（2）步骤②所起的作用是_____（填选项序号）
A 杀死水中的细菌
B 减少水中的氧气
C 使泥沙沉积至底部
D 分解有毒物质（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是_____；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是_____．
32．兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2（实验过程中装置气密性良好）。

温馨提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有_____；
（2）B的作用是_____，写出B中反应的化学方程式：_____；
（3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有
H2，小红认为小明的结论不严密，理由是_____。

（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。

除用于洗气、验证气体的功能外，还有_____功能。

（答出一点）
33．按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是；
（3）冷却到室温后，松开止水夹，你观察到的现象为：。

34．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。

请回答:
（1）指出编号仪器的名称:①________，②________。

（2）以上A装置有一处明显的错误，请加以改正__________。

利用改正后的装置继续完成后面的实验。

（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择A装置，符号表达式为______，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是___________。

（4）将CO2和CO(一氧化碳)的混合气体通过F装置(液体药品均足量)，实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，此时从导管c逸出的气体主要是一氧化碳。

一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是_____，符号表达式为______，欲收集该气体，应选择的收集装置是_______(填字母)。

（5）为了证明人体新陈代谢过程中有CO2气体产生，某校兴趣小组的学生设计了如右图所示实验装置进行实验(实验室只用嘴吸气和呼气)。

回答:
①图中瓶Ⅱ的作用是________。

②实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果。

猛吸时会使装置Ⅰ中的溶液进入口腔，猛呼时会使装置Ⅱ中________。

35．化学是一门以实验为基础的学科。

请结合下列实验装置图回答问题。

()1写出图中标示的仪器名称：①______，②______。

()2甲同学用高锰酸钾制取氧气时应选择的收集装置是______(填代号)，用该方法制取氧气的化学式表达式为______；用排水法收集氧气，实验结束后，他发现水槽中的水变红
了，请你帮她分析可能的原因：______。

(写其中一个即可)
()3乙同学在实验室想制取2
CO气体，她选用B装置来制取二氧化碳，其中长颈漏斗的作用是______，反应的原理是______(用化学符号表达式表示)，可用______(填代号)装置CO。

收集2
()4装置B和装置C都可以用于制取同种气体，装置C的优点是______。

()5排水法收集气体时，实验结束后先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是______，若最后收集的氧气不纯，原因是______(写一条即可)。

36．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：
（1）请写出图中②的仪器名称：_____。

（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是_____（填序号），药品是
_____。

检验二氧化碳气体的方法是_____（用化学方程式表示）。

碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是_____。

（3）若补充一种仪器_____（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比1：8，故不符合题意；
B、加热氯酸钾制氧气，剩余固体的质量不能为零，故不符合题意；
C、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素的质量减少，直至反应结束，故不符合题意；
D、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故符合题意。

2．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
根据反应前后物质质量的差，可得该物质在反应物还是生成物中，质量增加的物质在生成物中，质量减少的物质在反应物中，质量不变的可能是催化剂也可能是杂质。

分析表中数据，b反应后质量减少，在反应物中，b参加反应的质量=10g-2g=8g，c反应后质量增加，在生成物中，生成c的质量=21g-10g=11g，d在反应前后，质量不变，故d可能是催化剂。

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，a应在反应物中，参加反应的a的质量=11g-8g=3g，故反应后待测a的质量=10g-
3g=7g。

即：
a+b=c
3g8g11g。

A、由上述分析，该反应是化合反应，d可能是催化剂，故A选项叙述正确；
B、a与b反应生成c，反应前后元素的种类不变，故B选项叙述正确；
C、b物质在反应物中，与a反应生成c，b物质可能是单质，故C选项叙述正确；
D、反应后a物质的质量是7g，不是3g，故D选项叙述错误。

故选D。

3．A
解析：A
【解析】
】取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl + NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知每36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液为呈红色．故选A．
点睛：反应后溶液的颜色取决与反应后溶液的酸碱性，需通过计算判断反应的程度，酸剩余呈酸性，碱剩余呈碱性，刚好完全反应呈中性。

4．D
解析：D
【解析】
根据气体通过足量的澄清石灰水，无浑浊，证明该气体不是二氧化碳气体；根据气体点燃
后得到无色液体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，推测该气体中含有氢元素和碳元素，所以以上五种情况都有可能。

故选D。

5．B
解析：B
【解析】设混合物中铝的质量分数为x，铝的质量为12xg，铁的质量为12g-12xg
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
12xg m1 m1=6×12xg÷54
Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 2
12g-12xg m2 m2=2×(12g-12xg)÷56
6×12xg÷54+2×(12g-12xg)÷56=1g x=63.2% 故选B。

6．C
解析：C
【解析】
试题分析：由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO2和O2的质量分别为x，y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答．此时需要求算二氧化碳中碳元素的质量，进而求算混合物中的碳元素的质量分数，
12／44×100%×X／（X+Y）=24%，则X :Y=22:3.故选C.
考点：元素质量的计算
7．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应前后物质A的质量无变化，所以A物质可能是催化剂也可能是不参加反应的物质，故不符合题意；
B、由表格数据可知，反应后B物质质量增加了（30-20）g=10g，说明B物质是生成物，物质D反应后质量减少了（20-14）g=6g，所以物质D是反应物，根据质量守恒定律判断C 物质应该是反应物，两种物质反应生成物一种物质，属于化合反应，故不符合题意；
C、由上分析可知参加反应的物质C质量=10g-6g=4g，即4gC物质和6gD物质反应生成
10gB物质，它们的质量比为4：6：10=2:3:5，但不是它们的化学计量数的比，故符合题意；
D、由上分析可知，反应后剩余C物质质量=（20-4）g=16g，故不符合题意。

8．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C 、H 两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。

【详解】
因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO 2和1.8gH 2O ，另取3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2”，由质量守恒定律可知，3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2，同时生成4.4gCO 2和3.6gH 2O ，该有机物中含碳元素的质量为：
4.4g×1244×100%=1.2g ；含氢元素的质量为：3.6g×1218
×100%=0.4g ；则其中含氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g 。

则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：
1.2g 0.4g 1.6g 12116
：： =1：4：1，所以化学式为CH 4O 。

故选B 。

9．C
解析：C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，分析可知参加反应的甲的质量，根据模型图可知丙为二氧化碳，丁为水，根据质量和相对分子质量可求出丙和丁的化学计量数比，根据元素守恒计算出二氧化碳中的碳元素的质量和水中氢元素的质量，求出甲中碳元素和氢元素的质量比并确定甲中是否含氧元素。

【详解】
根据质量守恒定律，可知参加反应的甲的质量为=44g+27g−48g=23g ，①正确；由模型图可知丙为二氧化碳，丁为水，设丙的化学计量数为x ，丁的化学计量数为y ，由题可知：
解得x:y=2:3，②正确；根据元素守恒，甲物质中碳、氢元素质量比就等于二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素的质量比，二氧化碳中碳元素质量为
g=12g ，水中氢元素质量为g=3g ，则甲物质中碳、氢元素质量比=12g:3g=4:1，③正确；由上分析知参加反应的甲的质量为23g ，生成的丙质量为44g ，则甲：丙=23g ：44g=23：44，④不正确；根据质量守恒定律和上述分析可知，甲中一定含有碳元素和氢元素共（12g+3g ），但实际上甲物质是23g ，所以甲中一定含有氧元素，⑤不正确；故选C 。

10．B
解析：B
【解析】
向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成
物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，镁比铁活动性强，反应快，由于 镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一样多。

选B
点睛：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量
11．B
解析：B
【解析】
根据金属元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出m g 这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量,再进行比较即可。

根据化学方程式：322l 623A HCl AlCl H +=+↑；222n Zn HCl Z Cl H +=+↑； 222l e Fe HC F Cl H +=+↑；可以看出：Al 的相对原子质量为27，铝可反应生成6g 氢气，所以m g 铝生成氢气
9m g ，Zn 的相对原子质量为65，锌可反应生成2g 氢气，即m g 锌生成
m 32.5g 氢气，铁的相对原子质量56，铁可反应生成2g 氢气，即m g 铁生成m 28g 氢气。

所以m 92832.5
m m >>，铝生成的氢气最多，锌生成的氢气最少。

故选B 。

点睛：相同质量的金属分别与足量的酸反应，相对原子质量小的金属产生的氢气多，相对原子质量小的产生的氢气少。

12．C
解析：C
【解析】Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2，CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O ，所以
Fe 2O 3---3CO---2Fe----3CaCO 3↓，
160 84 116 300
16g 8.4g 11.6g 30g
A 、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g ，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO 质量大于8.4g ，故A 错误；
B 、还原后铁的质量为11.2g ，固体质量包括杂质质量，大于11.2g ，故B 错误；
C 、样品中氧化铁的质量分数为 ×100%=80%，故C 正确；
D 、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为
×100%=24%，故D 错误。

13．C
【解析】物质的组成和结构决定物质的性质。

A. 生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。

因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D.
金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。

选C
14．A
解析：A
【解析】
试题分析：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：1.2g×=9.2g。

故选A。

考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算
15．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
利用化学方程式根据反应的质量可知：氢气与氧气的反应比为1:8即7：56；甲烷与氧气
反应的质量比为1:4即7：28；一氧化碳与氧气反应的质量比为7:4 。

所以氢气的需氧气的质量最多，一氧化碳的需氧气的质量最少，故选C。

16．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，故不符合题意；
B、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，消耗氧气，冷却后根据进入集气瓶中水的体积就是消耗的氧气的体积，可以测定空气中O2含量，说明氧气约占空气总体积的五分之一，故不符合题意；
C、图中实验烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，不能达到相应实验目的，故符合题意；
D、过氧化氢溶液相同，一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故不符合题意；
【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

17．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体，故A说法正确；
B、曲线②到③压强几乎不变是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应，故B正确；
C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果，故C正确。

D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应，氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳，用石灰浆检验二氧化碳现象不明显或者说根据压强判断麻烦，故D错误。

故选：D。

18．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、化学反应遵循质量守恒定律。

质量守恒定律内容之一是元素的质量不变。

那么在反应前后镁元素的质量不变。

A正确；
B、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量相同。

而粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状的要大，反应速率要快，所以粉末状的图像曲线更为陡峭。

B错误；
C、石灰石在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体物质。

所以在反应过程中，固体质量不会为0。

C错误；
D、过氧化氢分解产生氧气的质量，只与过氧化氢的质量有关，与催化剂无关。

催化剂只能改变化学反应的速率，所以两组实验中，生成氧气的质量应该相等。

D错误。

故选A。

19．C
解析：C
【解析】
【详解】
由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反。