湖南省湘潭市高一下学期化学第一次在线月考试卷

湖南省湘潭市高一下学期化学第一次在线月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共43分)
1. （3分） (2018高二下·阜蒙期末) 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （3分） (2016高二上·湖北期中) 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（）
A . NH4HCO3
B . Cl2
C . CH3COOH
D . SO2
3. （3分） (2019高一上·喀什期末) 表中物质的分类正确的是（）
A HCl Na2CO3MgO CO2
B HNO3KOH Na2O NO
C HClO Ca(OH)2CaO SO2
D NaHSO4NaOH Na2O2SO3
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （3分） (2017高一上·普宁期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+Ag+═Cu2++2Ag
B . 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+
C . 饱和FeCl溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+
D . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
5. （3分） (2019高二上·深圳期末) 下列实验操作或事故处理方法正确的是（）
A . 金属钠着火，立即用水扑灭
B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
6. （3分） (2019高三上·大庆开学考) 下列有关铜的化合物说法正确的是（）
A . 根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B . CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-=CuS↓
C . 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
D . 化学反应：CuO＋CO Cu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体
7. （2分） (2019高一上·普洱期末) 下列有关叙述正确的是（）
A . 电泳现象可证明胶体带电荷
B . 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体
C . 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
D . 胶体粒子很小，可以透过滤纸
8. （3分） NA 代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . C2H4 和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为
B . 标准状况下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NA
C . 50 mL 12 mol•L﹣1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NA
D . 1 L O．lmol•L﹣1的NaHCO3 溶液中HCO3﹣和CO32﹣的离子数之和为0.1NA
9. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列叙述中，正确的是（）
A . 阳离子中一定含有金属元素
B . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C . 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
10. （3分） (2016高二下·岐山期中) 某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（）
A . C4H6
B . C3H4
C . C3H6
D . C2H2
11. （2分）(2015·沙市模拟) 下列解释实验现象的方程式不正确的是（）
A . 向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+
B . SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO4↓+H2O
C . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2 HCO+2 OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O
D . 长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：
12. （3分） (2018高一下·淮安期末) 下列有关实验操作，下列说法中正确的是（）
A . 甲装置可用于皂化反应，制备少量肥皂
B . 乙装置可用于萃取，用酒精提取碘
C . 丙装置可用于蒸馏，分离四氯化碳和水
D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
13. （3分） (2016高一下·长沙期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D . 甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己
14. （3分） (2015高一上·河源月考) 下列叙述正确的是（）
A . 同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等
C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D . 同温同压下，若体积不相等，则一氧化碳气体和氮气质量可能相等
15. （3分） (2016高一上·福州期中) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）
A . 实验室中铁和稀盐酸反应制取H2
B . 实验室中用大理石和盐酸反应制取CO2
C . 实验室中用氯酸钾加热分解制取 O2
D . 实验室中用H2O2与MnO2混合制取O2
二、非选择题 (共4题；共18分)
16. （2分） (2016高一上·邵东期末) 已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是________．
（2） C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________．
（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为________，向反应后的溶液中加入适量CCl4 ，充分振荡后静置，可以观察到的现象是________．
（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是________（填化学式）．
17. （12分） (2019高一上·武邑月考) ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。

请回答下列有关问题：
（1） ClO2读作________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。

（2） ClO2中氯元素的化合价为________。

（3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式为________。

18. （2分） (2018高三上·天津月考)
（1）Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理________
（3）已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________。

（4）Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
A的化学式为________。

C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为________。

（5）已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下，该气体对氨气的相对密度为2)，该气体分子的电子式为________。

写出该反应的离子方程式________。

（6）写出F→G反应的化学方程式________。

19. （2分） (2018高三上·北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
（铁浸出后，过量的会将还原为）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯粉末。

③再用溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6.5-7.2，加入，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

（1）“浸锰”反应中往往有副产物的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是________。

图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与生成率的关系
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。

②中加入一定量纯粉末的主要作用是________，相应反应的离子方程式为________。

表1：生成相应氢氧化物的pH
物质
开始沉淀pH 2.77.68.3 4.7
完全沉淀pH 3.79.69.8 6.7（3）③中所得的滤液中含有，可添加过量的难溶电解质MnS除去，经过滤，得到纯净的。

用平衡移动原理解释加入MnS的作用________。

（4）④中加入后发生反应的离子方程式是________。

参考答案
一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共43分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共4题；共18分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
第11 页共11 页。