广东省湛江市雷州职业高级中学2019-2020学年高二化学联考试题含解析

广东省湛江市雷州职业高级中学2019-2020学年高二化
学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于晶体的说法正确的组合是
（）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
参考答案：
D
略
2. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
参考答案：
C
试题分析：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；
②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选C．
3. 下列物质属于食品添加剂的是
A.NaOH
B.工业NaCl
C.甲醛水溶液
D.胡萝卜素
参考答案：
D
略
4. 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是
A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生 B．电流方向是由锌片流向铜片
C．锌片作正极，发生还原反应Ks5u D．电解质溶液的pH保持不变
参考答案：
A
略
5. 下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．常温下，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
参考答案：
D
6. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）
A. B. C. D.
参考答案：
C
略
7. 已知298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H =—Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2 kJ，则下列关系式正确的是
A． Q2=2Q1B． Q2＜2Q1 C． Q2＝Q1D．Q2＜Q1
参考答案：
D
略
8. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按
D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( )
A．A、B、D不可能在同周期B．C和D的单质可能化合为离子化合物
C．D一定在第二周期D．A、D可能在同一主族
参考答案：
C
略
9. 只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用
A. 酸性KMnO4溶液
B. 饱和溴水
C. NaOH溶液
D. AgNO3溶液
参考答案：
B
10. 镍－镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，放电时的
电极反应是： Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2，2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH
－，下列说法不正确的是
A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B、电池的总反应是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
C、电池充电时，镉(Cd)元素被还原
D、电池充电时，电池的正极和充电电源的正极连接
参考答案：
A
11. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（）
A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- ＝ H2↑
参考答案：
A
略
12. 下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．调味剂——亚硝酸
钠 B．防腐剂——苯甲酸
钠
C．疏松剂——碳酸氢
钠 D．着色剂——叶绿素
参考答案：
A
略
13. 相同温度下，100mL 0.01mol?L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）
A．中和时所需NaOH的量B．c（H+）
C．c（OH﹣）D．c（CH3COOH）
参考答案：
C
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．
解答：解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1?V1=0.1 L×0.01 mol?L﹣1=1×10﹣3 mol，n（后）=c2?V2=0.01 L×0.1 mol?L﹣1=1×10﹣3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH 的量相等，故A错误；
B．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B错误；
C．在相同温度下，水的离子积为定值，后者c（H+）大，则c（OH﹣）小，故C正确；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c （CH3COOH）前者小于后者，故D错误．
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．
14. 假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是
A．ⅠB族B．ⅢB族C．ⅢA族D．ⅡA族
参考答案：
C
试题分析：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选C．
15. 已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。

现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。

②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。

则下列关系式正确的是( )
A．Q1=2Q2=92.4 B．92.4 >Ql>2Q2 C．92.4=Q1>2Q2 D．92.4 >Q1=2Q2
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL。

试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；
(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。

A. 5 mL
B. 10 mL
C. 25
mL D. 50 mL
(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序
号) 。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度
是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

参考答案：
(1) 250 (2) 20.8； C (3) ③①④② (4) 偏低；偏低
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因
参考答案：
BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。

为平面三角形。

NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。

略
18. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1以上的工业废水
应回收苯酚。

某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

①可用▲为试剂检验水样中是否含有苯酚。

②操作I的名称为▲，试剂a的化学式为▲。

③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为▲。

（2）某有机物的分子式为C3H6O3。

①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为▲ L。

②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式▲。

参考答案：
（1）①FeCl3溶液（2分）②萃取（或萃取分液或分液）（2
分）NaOH （2分）
③C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3（3分）
（2）①67.2（3分）
②（3分）
19. （6分）使用价电子对互斥理论，推测下列分子构型，并画出示意图。

ICl2－ ICl4－ IF3 IF5
参考答案：。