广东省湛江市雷州雷城中学2018年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省湛江市雷州雷城中学2018年高二化学上学期期
末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是
A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1
B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸
C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃
D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
参考答案：
C
2. 下列反应属于氧化还原反应的是（）
A、H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
B、
2NaHCO3△ Na2CO3+CO2↑+H2O
C、NH3+HCl＝NH4C1
D、
CuO+H2△ Cu+H2O
参考答案：
D
略
3. 乙醇可以发生下列反应,在反应里乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是
（）
A．乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃B．乙醇的催化氧化
C．乙醇与钠反应生成氢气D．乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应
参考答案：
AD
略
4. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）
A、石油的产量
B、乙烯的产量
C、硫酸的产量
D、合成纤维的产量
参考答案：
B
略
5. 常温下，能用铝制容器盛放的是（）
A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸参考答案：
A
略
6. 已知══，反应速率分别用
、、表示，下列关系正确的是( )
A．B．
C．D．
参考答案：
A
略
7. 下列反应的离子方程式不正确的是
A．氧化铝与稀盐酸：Al2O3+ 6H＋ 2Al3＋+ 3H2O
B．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH－ Cl－+ ClO－ + H2O
C．碳酸钠溶液与稀盐酸：Na 2CO3 + 2H＋ 2Na+ + CO2↑+ H2O D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H＋+ + Ba2+ + 2OH－ BaSO4↓+ 2H2O
参考答案：
C
略
8. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )
A.干冰
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.碘
参考答案：
D
略
9. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A
B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子
C．14 g氮气中含有7N A个电子
D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
参考答案：
C
略
10. 乙烯和丙烯按1：1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是（）①
②
③
④
A．①B．②C．①④D．①②
参考答案：
D
考点：聚合反应与酯化反应．
专题：有机反应．
分析：不饱和化合物发生加聚反应时，双键中的有一个键断裂，不饱和的碳原子相互连接成为长链，双键两侧碳原子上的原子团，不能在高聚物的主碳链上，据此分析．
解答：解：乙烯和丙烯中都双键，按物质的量之比为1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是或
，
故选D．
点评：本题考查了同分异构体的书写、由单体判断高聚物的结构，题目难度不大，注意掌握加聚反应原理和烯烃的对称性．
11. 在反应3H2 + N2 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为（）
A．0.44s B．1s C ．0.33s D．2s
参考答案：
D
略
12. 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝484 kJ·mol－1
参考答案：
A
2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol氢气燃烧生成水蒸气应放出×484 kJ＝242 kJ热量，放出热量ΔH为“－”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)；B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应，ΔH 为“＋”，数值相等。

故应选A。

13. 25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。

滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。

下列说法中正确的是( )
A．原混合液中c(SO42-)＝0.2 mol/L B．原混合液中c(NO3-)＝0.9 mol/L
C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L
参考答案：
C
由题意可知0.466g沉淀为BaSO4，n（BaSO4）=0.466/233=0.002mol，n（H2SO4）=0.002mol，滤液跟2mol/lNaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和，则由反应H++OH-=H2O可知，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×2mol/L=0.02mol，则n（HNO3）=0.02mol-2×0.002mol=0.016mol，则c（SO42-）=0.002/0.02=0.1mol/L，c（NO3-）=0.016/0.02=0.8mol/L，n（H+）=0.02/0.02=1mol/L，pH=0，原混合液中由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L，选C。

14. 下列反应不属于取代反应的是
A．C2H4和O2的反应 B．CH4和Cl2在光照条件下的反应
C．苯与浓硫酸、浓硝酸的共热 D．Cl-CH-2-CH3与NaOH溶液共热
参考答案：
A
15. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

下列说法正确的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是
还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与
铁反应
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所
有气体产物
(1) 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程
式
(2) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是_______ _____；不能检出的物质是______ ______。

(3) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是
_ __；不能检出的物质是
___ _。

(4) 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是
____ __；不能检出的物质是
_ ___
参考答案：
⑴ C + 2H2SO4（浓）= CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O (2
分)
⑵CO2、SO2 (2分) H2O (1分)
⑶H2O (1分) CO2 SO2 (2分)
⑷CO2 SO2 (2分) H2O (1分)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 纯水为什么没有缓冲作用?
参考答案：
纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：
H 2O+H2O H3O+OH
因之产生了相同浓度的H3O+和 OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7 mol·L-1，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作
用，故纯水没有缓冲作用。

18. 有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别它们？
参考答案：
各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液，其余两种溶液同时加热，生产沉淀的
是蛋白质，剩余的为肥皂溶液。

19. 酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么?
参考答案：
解析：不对，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，故不管是酸性、碱性，还是中性溶液，H+和OH-都存在，它们作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制
约，共同决定了溶液的酸碱性，在酸性溶液中不是没有OH-，只是c(H+)＞c(OH-)；在碱性溶液中也不是没有H+，而是c(OH-)＞c(H+)；在中性溶液中c(OH-
)=c(H+).。