湖南省邵阳市郊区重点中学2024-2025学年初三下质量检查(2月)化学试题试卷含解析

湖南省邵阳市郊区重点中学2024-2025学年初三下质量检查（2月）化学试题试卷注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是
A．试液变红B．石灰水变浑浊
C．蜡烛熄灭D．杠杆向右侧倾斜
2．生活中处处有化学，下列说法正确的是（）
A．纸张不可燃
B．乙醇汽油属于混合物
C．活性炭可以将硬水软化
D．可用打火机检查天然气是否泄漏
3．下列关于锌、铁、铜的说法错误的是
A．均可以导电B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
4．如图所示的是某化学反应的微观示意图，其中表示氢原子，表示氧原子表示碳原子．根据图中的信息判断，下列说法不正确的是
A．以上反应符合质量守恒定律B．化学反应前后原子的种类不变
C．物质X 的化学式为H2O D．两种生成物之间的质量比为22：9
5．厉害了，我的国！我国航天技术迅猛发展。

“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有
力推动了我国空间站建设的进程。

空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4该反应的微观示意图如图1。

依据图示，下列叙述错误的是
A．该反应不属于置换反应
B．反应前后分子数目不变
C．反应前后碳元素的化合价发生了改变
D．该反应实现了无机物和有机物的转化
6．如图所示的实验基本操作中，正确的是( )
A．倾倒液体B．滴加液体
C．加热液体D．塞进橡皮塞
7．下列说法正确的是
A．某气体不能燃烧，也不支持燃烧，则该气体一定是二氧化碳
B．用过氧化氢溶液制取氧气，若不加二氧化锰，则反应不能发生
C．NH4NO3溶于水会使温度降低，则NH4NO3溶于水的过程只吸收热量
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢两种元素
8．向集有湿润的CO2的密闭容器中加入氢氧化钠固体，用湿度传感器测定容器内相对湿度的变化如下（已知一定体积的密闭气体，其温度越高相对湿度越低），下述错误的是（）
A．容器内发生的反应不是复分解反应B．起始阶段曲线上升是因为反应有水生成C．最后曲线回升是因为温度下降D．容器中的温度变化是因为发生化学变化9．空气中含量最多的气体是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
10．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是A．微粒观：保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子
B．守恒现：100mL水和100mL酒精混合后为200mL
C．转化观：水和氢气两种物质可以互相转化
D．能量观：天然气燃烧会放出大量的热
11．归纳与反思是学习化学的重要环节。

下列各项归纳完全正确的是（）
A操作顺序B物质的鉴别
制取氧气停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热软水和硬水——肥皂水
鉴别二氧化碳和氧气——闻气味
C物质性质和途径D能源与环境
稀有气体作保护气，因为化学性质稳定CO用于冶炼金属，因为具有还原性使用氢气能源——无污染使用乙醇汽油——无污染
A．A B．B C．C D．D 12．下列图标不适合在加油站使用的是
A．B．
C．D．
13．对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。

下列仪器中队容器口没有进行磨砂处理的是（）
A．广口瓶
B．锥形瓶
C．滴瓶
D．集气瓶
14．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则
下列说法错误
．．的是( )
a b c d
反应前质量（g）810102
反应后质量（g）待测2122
A．该反应是化合反应B．表中待测值应为5
C．物质a与b变化的质量比为3：8 D．物质d可能是该反应的催化剂
15．为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是
选项物质（括号内为杂质）选用试剂
A C(Fe)盐酸
B CaCl2溶液(HCl)Ba(OH)2溶液
C CO2(CO)碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
D NaOH溶液[Ca(OH)2]K2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．铁是目前世界上使用最多的金属。

认识铁：从宏观看，铁由_____组成；从微观看，铁由_____构成。

实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是_____，放热。

该反应的化学方程式是_____。

工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe O）炼铁的化学方程式是_____。

23
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。

模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：
加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是________。

加热后，玻璃管中的实验现象为：________；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是________（用化学方程式表示）；实验设计的最后一步放置酒精灯目的是____。

为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

上述反应产生二氧化碳的质量为________g。

该赤铁矿石中氧化铁的质量分数___。

（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）
18．（8分）铁是一种重要的金属。

请回答下列问题：铁是人体中的_____（填“常量”或“微量”）元素。

实验室可用如图1所示的装置来测定某赤铁矿的纯度，称取10.0g样品充分反应，剩余固体质量为7.6g（假设杂质不参与反应），某赤铁矿的纯度_____；铁是一种活动性较强的金属，能与许多可溶性的盐溶液反应，将铁加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，溶液质量的变化如图2所示。

则b点溶液中的溶质是_____（填化学式），c点的固体是_____。

铜和铁相似，在超市的空气中也
能发生化合反应而锈蚀，根据质量守恒定律，铜锈蚀（铜绿的主要成分是Cu（OH）2CO3 ）是铜与_____共同发生化学反应（填化学式）。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。

（1）推出C、D装置中标号仪器名称：X_____、Y_____。

（2）O2的制取方法有多种，若用加热氯酸钾的方法制取O2，应选用的发生装置为_____（填装置序号，下同），反应方程式为：_____。

（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。

①若用F装置收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。

②实验中发现不能得到平稳的氧气流。

小涛同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取的装置B换为上图中的装置_____；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。

如果在80g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液中加入70克水，则所得溶液的溶质质量分数为_____。

（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，生成氨气的化学方程式为_____，为探究氨气的性质，小红用图中G装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。

（提出问题）得到的红色粉末是什么？
Cu O+H SO=CuSO+Cu+H O
查阅资科：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：22442
（猜想假设）红色粉末是①Cu②Cu2O③_____
（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O
实验步骤实验现象实检站论
（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_____。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化学性质，不符合题意；
B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反映二氧化碳的化学性质，不符合题意；
C、蜡烛熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质，不符合题意；
D、杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质，符合题意。

故选D。

二氧化碳的物理性质：在通常状况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大（常用向上排空气法收集），固态二氧化碳叫做干冰，易升华，常用作人工降雨；二氧化碳的化学性质：不燃烧不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色，可使澄清的石灰水变浑浊（此反应常用于检验二氧化碳），能与碱反应生成相应的碳酸盐和水。

2、B
【解析】
试题分析：A．纸张具有可燃性，错误；B．乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，正确；C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，向水中加入活性炭不能将硬水进行软化，错误；D．天然气遇火可能会爆炸，错误。

考点：考查化学在生活中的应用的知识。

3、C
【解析】
A．锌、铁、铜均可以导电，正确
B．锌、铁、铜均可以和氧气反应，正确
C．铜不和稀盐酸反应，故错误
D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁，故正确
故选C
4、D
【解析】
A、该反应属于化学变化，化学反应遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目不变，2X中应含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子组成，则物质X 的化学式为H2O，不符合题意；
D、由微观示意图可知，该反应的生成物是CO2和H2O，CO2和H2O的分子个数比为1:2，则两种生成物之间的质量比为44:18×2=11:9，符合题意。

故选D。

本题考查质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

5、B
【解析】
该反应的化学方程式为：4H2+CO2催化剂
2H2O+CH4。

A．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故正确；
B．由微粒的变化可知，反应前后分子数目由5变成3，发生了变化，故错误；
C．由方程式和化合价原则可知，碳元素由+4价变为-4价，反应前后碳元素的化合价发生了改变，故正确。

D．由物质的变化可知，该反应实现了无机物（氢气、二氧化碳）和有机物（甲烷）的转化，故D正确。

故选：B。

6、B
【解析】
A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶塞正放、瓶口不挨管口、标签不对手心，故A错误；
B、用胶头滴管向烧杯中滴加液体时，滴管要竖直、悬空正放在烧杯上，故B正确；
C、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的1/3；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45°角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；图中用内焰加热、试管内液体过多、手放在短柄上，故C错误；
D、把试管放桌子上用力塞橡皮塞，容易压碎试管，故D错误。

故选B。

7、D
【解析】
A、某气体不能燃烧，也不支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，也可能是其他气体，如氮气，故A错误；
B、用过氧化氢制取氧气，不用二氧化锰反应也能够进行，只是反应较慢，故B错误；
C、NH4NO3溶于水会使溶液温度降低，则NH4NO3溶于水的过程表现为吸热，但硝酸铵溶于水的水合过程是放热过程，故C错误；
D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，实际上是与空气中的氧气反应，氧气含有氧元素，根据质量守恒定律，则该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故D正确。

故选D。

物质溶解的过程发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。

扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量，溶液温度降低；扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热摄，溶液温度升高；扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变。

8、D
【解析】
A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应，该选项说法正确；
B、起始阶段曲线上升是因为反应有水生成，该选项说法正确；
C、最后曲线回升是因为温度下降，相对湿度增大，该选项说法正确；
D、容器中温度升高，是因为氢氧化钠溶于水导致的，发生的是物理变化，该选项说法不正确。

故选：D。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9、A
【解析】
空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质为0.03%”。

【详解】
空气中含量最多的气体是氮气，故选A。

10、B
【解析】
A.构成物质的微粒就是保持物质化学性质的最小微粒，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，选项正确，不符合题意；
B. 100mL水和100mL酒精混合后小于200mL，因分子间有间隔，选项错误，符合题意；
C.水和氢气两种物质可以互相转化：水在通电条件下分解生成氢气，氢气燃烧生成水，选项正确，不符合题意；
D.天然气燃烧会放出大量的热，选项正确，不符合题意。

故选B。

11、C
【解析】
A、制取氧气时，先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸进入试管使试管炸裂；CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热，防止一氧化碳不纯加热时发生爆炸，故A错误；
B、鉴别软水和硬水可以加入肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水；二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，可以通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明为二氧化碳，无现象的是氧气，故B错误；
C、稀有气体作保护气，因为化学性质稳定；CO用于冶炼金属，因为具有还原性，故C正确；
D、使用氢气能源，产物为水，无污染，使用乙醇汽油只能减少污染，不是无污染，故D错误；
故选C。

12、D
【解析】
试题分析：在加油站要使用禁止吸烟、禁止烟火等标志，石油没有毒，故选D。

考点：常用图标。

13、B
【解析】
磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器都要磨砂。

【详解】
A、广口瓶用于盛放固体药品，需要密封保存，要磨砂处理，故A正确；
B、锥形瓶可以作大量反应的容器，一般是没有磨砂的，故B不正确；
C、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密（如果有容易变质的和容易挥发的），要磨砂处理，故C正确；
D、集气瓶需要盖玻璃片，为防止气体溢出需要在瓶口处磨砂，故D正确。

故选B。

14、C
【解析】
根据表格数据，b的质量增加了11g，为生成物；c的质量减少了8g，为反应物；d的质量没有改变，可能是催化剂或杂质；由于反应前后质量不变，则a为反应物，质量减少3g，故a反应后的质量为5g。

【详解】
A、该反应满足多变一，属于化合反应，故正确；
B、根据质量守恒定律求算，表中待测值应为5，故正确；
C、物质a与b变化的质量比为3：11，故错误；
D、物质d质量没变，可能是该反应的催化剂，故正确。

故选C
易错点：在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不变。

15、A
【解析】
A. 铁能与盐酸反应，碳不能与盐酸反应，可除去铁，此选项正确；
B. Ba(O H)2+2HCl==BaCl 2 +2H 2O ，引入杂质BaCl 2 ，此选项错误；
C. 碱石灰能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，此选项错误；
D. Ca(O H)2+K 2C O 3==CaC O 3↓+2K O H ，引入杂质K O H ，此选项错误。

故选A 。

解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、铁元素 铁原子 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 2343Fe+2O Fe O 点燃
23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
【解析】 （1）从宏观上看，铁是由铁元素组成的，从微观上看，铁是由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子；
（2）细铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；铁与氧气反应生成四氧化三铁；故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；2343Fe+2O Fe O 点燃；
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。

三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17、排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸 红色固体逐渐变黑 CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO 3↓+H 2O 处理尾气，,防止有毒的一氧化碳污染空气 13.2g 80.0%
【解析】
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳。

【详解】
（1）一氧化碳易燃烧，混有杂质气体会发生爆炸，故加热氧化铁之前，先通一段时间CO 的作用是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。

一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，加热后玻璃管中的实验现象为红色固体逐渐变黑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程为
；一氧化碳有毒，易燃烧，故实验设计的最后一步放置酒精灯目的是处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气。

（2）根据质量守恒定律，反应前反应物总质量等于生成物总质量，氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量，故反应产生二氧化碳的质量为。

（3）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x
故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
18、微量 80% Cu （NO 1）2、Fe （NO 1）2 银、铜 O 2、CO 2、H 2O
【解析】
（1）铁是人体内所需的微量元素；故填：微量；
（2）设赤铁矿石中，氧化铁的质量为x ，则：
23
2Fe O +3CO 3CO +2Fe 160
112160112=48x
10.0g 7.6g=2.4g --高温固体质量差 160x =48 2.4g
x ＝8g 赤铁矿的纯度为
8g 100%=80%10.0g
⨯ 故填：80%；
（1）在金属活动性顺序中，Fe ＞Cu ＞Ag ，向一定质量AgNO 1和Cu （NO 1）2的混合溶液中加入Fe ，与两种溶质依次发生反应
Fe+2AgNO 1＝Fe （NO 1）2+2Ag
56 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Fe+Cu （NO 1）2＝Fe （NO 1）2+Cu
56 64
所以析出铜的过程是溶液质量减少的过程，只是减少的幅度有所减小。

b 点时Fe 与AgNO 1恰好完全反应，没有与Cu （NO 1）2反应，此时溶液中含有Cu （NO 1）2、Fe （NO 1）2；
c 点表示铁与硝酸铜恰好完全反应，此时溶液中只有硝酸亚铁，固体中一定有银、铜；故填：Cu （NO 1）2、Fe （NO 1）2；银、铜； （4）铜绿的主要成分为 Cu 2（OH ）2CO 1．由此可以推测：铜“生锈”过程中，一定含有碳元素的物质参与反应，故参与生锈的物质有铜、氧气、水和二氧化碳，故填：O 2、CO 2、H 2O 。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、分液漏斗 集气瓶 A 322MnO Δ2KClO 2KCl+3O ↑ a C 8%
42223Δ2NH Cl+Ca(OH)CaCl +2H O+2NH ↑ Cu 和Cu 2O 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 氧化亚铜可以与稀硫酸反应生成铜
【解析】
（1）X 为加注液体试剂的分液漏斗，Y 为收集气体的集气瓶；
（2）氯酸钾制取氧气属于固体加热制备气体，所以选择装置A ，氯酸钾以二氧化锰作催化剂，加热条件下反应生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为322MnO Δ2KClO 2KCl+3O ↑；
（3）①氧气密度比水小，且在水中溶解度不大，因此可以从a 端进气，将水从b 端排出，达到收集氧气的目的； ②过氧化氢浓度较高，反应速度较快，氧气产生速度过快，不能及时从导管输出，而长颈漏斗为敞口仪器，所以氧气容易从长颈漏斗逸出，使生成的氧气输出不稳定，因此可以通过改用装置C ，其配有分液漏斗，带有开关，可以控制加入过氧化氢的量，控制反应速率，同时开关关闭避免氧气逸出，保证反应的平稳进行，从而使氧气输出稳定，所以可以将B 改为装置C ；溶液稀释前后溶质质量不变，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量，稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数，设稀释后溶质质量分数为w ，所以80g ×15%=（80g+70g ）×w ，w=8%；
（4）氯化铵与氢氧化钙反应，生成了氨气，两者发生复分解反应，所以是符合AB+CD=AC+BD 的反应特点，而铵根离子与氢氧根结合生成氨气和水，氯离子与钙离子结合生成氯化钙，所以反应为氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学反应方程式为42223Δ2NH Cl+Ca(OH)CaCl +2H O+2NH ↑；
[猜想假设]铜与氧化亚铜外观都为红色固体，所以红色固体可能是单一一种，也可能为两者的混合物，所以猜想①和②之外，还有猜想③是两者混合物，即为Cu和Cu2O；
[设计实验]根据实验结论可知，固体含有氧化亚铜，氧化亚铜与硫酸反应可以生成硫酸铜、铜和水，说明氧化亚铜会消耗，同时生成的铜不能与硫酸反应，仍有固体存在，所以可以观察到固体部分溶解，同时硫酸铜溶于水后显蓝色，原来无色溶液变为蓝色，因此可以观察到实验现象为固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色；
[实验反思]因为氧化亚铜可以与稀硫酸反应生成铜，所以剩余红色固体铜可以是氧化亚铜转化而来，因此无法证明红色粉末中是否含有铜。

稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数。