2019-2020年高三化学第一次月考

可能用到的相对原子质量：Ｈ-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca-40 Cu-64 Zn-65 S-32 Mg 24 He 4 Cl 35.5 Fe 56 Al 27
第I卷（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于社会热点或者实验室守则的描述不正确的是
①禁止无铅汽油的使用是为了提高汽油的燃烧效率
②海洋中赤潮的产生主要由于向海洋中排放过多富含磷物质
③甲醛、甲苯等是某些劣质建筑装饰材料释放的常见污染物
④臭氧不仅可作杀菌消毒剂，高空的臭氧层对人类也有重要保护作用
⑤在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的
污染，这种做法应用的原理是电泳
⑥实验室中的氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂可以研磨使其颗粒变小
⑦氰化物是有毒药品，不能入口或者接触伤口
A①⑥B①⑤⑥⑦C⑤⑥⑦D①③⑤
2、草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但
过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为:2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O，据你的分析，突然褪色的原因可能是
A.溶液已混和均匀了
B.生成微量的K2SO4起催化作用
C.生成微量的Mn2+起催化作用
D.增大了外界的压强
3、实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得
气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉（成分为氯化钙和次氯酸钙）的质量为A．25.4g B．50.8g C．12.7g D．14.3g
4、下列说法正确的是
A．复分解反应中，弱酸和强酸盐反应一定不能反应制得强酸
B. 熔融态的氯化钠导电属于物理变化
C. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质微粒可通过滤纸
D.含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定都是阴离子
5、.化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂,将溶液逐渐滴入含
有S2O32-的溶液中时,会有以下反应:
Ag++2S2O32- == [Ag(S2O3)2]3-3Ag++[Ag(S2O3)2]3- ==2Ag2S2O3
Ag2S2O3+H2O == Ag2S +H2SO4对于S2O32-的鉴定,下列叙述不正确的是
A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行
B.该鉴定只能在中性溶液中进行
C.AgNO3必须过量
D. S2- 对鉴定有干扰
6、下列说法中不正确的是
A．化工中的“三酸”“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志
D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
7、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。

在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但
350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A、纯Ni（s）和Ni（CO）
（g）B、纯Ni（s）和CO（g）
4
C、不纯Ni（s）和CO（g）
D、不纯Ni（s）和Ni（CO）
（g）
4
高温
8、工业上燃烧硫铁矿（第一步4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2）制取硫酸(按触法)，若要生产1.6吨98%的浓硫酸需要标准状况下的空气(设空气中氧气占)多少立方米?
A.2464m3
B.672m3
C.3360m3
D.896m3
9、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A ①③
B ③④
C ①②
D ①③④
10、下列离子方程式正确的是
A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应
2Al3+ + 3SO42- +3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－+4H2O
B碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO
32-+2H+=CO
2
↑+H
2
O
C 酸性高锰酸钾溶液与H
2O
2
溶液混合：2MnO
4
-+3H
2
O
2
+6H+=2Mn2++6H
2
O+0
2
↑
D 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl
2+SO
3
2-+H
2
O=2Cl-+SO
2
↑+2HClO
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有1～２个选项符合题意）
11、氯酸（HClO
3
）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是
A．氯酸铜B. 高氯酸铜C. 氯化铜 D. 氢气
12、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A Cu2+Fe2+NO3- Cl -
B K+Mg2+ HCO3- SO42-
C S2－Na+K+SO32-
D Ba2+ Na+I-NO3-
13、按下图装置，持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c
处得到液体，则X气体可能是
A.H2
B.CO和H2
C.CH3CH2OH(气)
D.NH3
14、某研究性学习小组为了探索镁粉和溴水反应的机理，做了如下四组实验：（1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
（2）将镁粉投入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
（3）将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；
（4）向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁和溴水的反应机理的论述正确的是
A．镁粉只直接和溴水中的溴反应 B.镁粉只直接和溴水中的酸反应
C.产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到的
D.镁粉在水的催化下可和溴反应
15、m g H2和n g He的下列说法中，正确的是
A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n
B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1
C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1
D.同温同压下，H2与He的密度比为1∶2
16、将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：
①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯
A．①②③⑤ B.②④⑤⑥
C.①②④⑤
D.②③④⑤
17、过碳酸钠（Na2CO4·H2O）加稀酸反应生成氧气和二氧化碳，在密闭容器中取一定量的过碳酸钠、NH4Cl和足量镁粉混合加强热，该高温下最终固体成分可能是
A．Na2CO4、NH4Cl、Mg B．NaCl、MgO、C、NH4Cl
C．NaCl、MgO、C D．NH4HCO3、Mg(OH)2、Na2CO4
18、高铁酸钾(K
2FeO
4
)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应
是：4FeO
42－+10H
2
O=4Fe(OH)
3
(胶体)+3O
2
↑+8OH－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。

制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)
3+3ClO－+4OH－=2FeO
4
2－+3Cl－+5H
2
O；
干法制备——2FeSO
4 +6Na
2
O
2
=2Na
2
FeO
4
+2Na
2
O+2Na
2
SO
4
+O
2
↑。

下列有关说法中错误
．．的是
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．湿法中每生成1mol Na
2FeO
4
共转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na
2FeO
4
共转移4mol电子
D．K
2FeO
4
处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
19. 在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是
（A）（B）
（C）（D）
20、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对
B．32g硫与足量铜完全反应转移的电子数为N A
C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N A
D．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A
南海中学08届高三化学第一次统测题xx.8
第
II
卷（非选择题，共80分）
三、本题共有4小题，共38分。

21. （4分）下列说法中，正确的是（填序号）_____________
A AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
B 用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质
C 可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
D 用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液
E 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F 在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
G硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
22.（10分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na2SO3(固) + H2SO4（浓）== Na2SO4 + SO2↑+H2O，制备SO2气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含
试剂）示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________。

（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①溴水溶液，现象是________________________________________。

②硫化钠溶液，现象是_____________________________________。

23.(14分)某天然碱的化学组成可能为aNa2C03·bNaHC03·c H2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，某同学作了如下探究：(1)定性分析
取少量天然碱样品放人试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。

能否说明样品中含结晶水，试简述理由。

(2)定量分析
该同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

带孔橡胶塞锥形瓶集气瓶分液漏斗导管液体固体
实验步骤：
①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是；A 处碱石灰的作用是：。

②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U形管D的质量为74.7g。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓人空气数分钟。

④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞Kl，缓缓鼓人空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶的质量为88．5g；装碱石灰的U形管D的质量为75．8g。

该步骤中鼓入空气时缓缓的目的是。

计算推导：该天然碱的化学式为。

(3)讨论：有的同学认为：E装置是可以省略的，你的观点是 (“能”或“不能”)理由是：。

24、（10分）某学生为了测定某稀硫酸的物质的量浓度，用不同质量的纯锌粉与该硫酸进行反应。

他的六次实验结果如下（计算结果精确到0.1）: 实验编号加入锌粉的质量（g）稀硫酸的体积（mL）生成硫酸锌的质量（g）
1 2.0 50.0 5.0
2 4.0 50.0
3 6.0 50.0 14.9
4 8.0 50.0 19.3
5 10.0 50.0
6 12.0 50.0 19.3
（1）第2、第5组两实验中生成硫酸锌的质量分别是g和g 。

（2）请在下图中画出生成硫酸锌的质量[m(ZnSO4)]与加入锌粉的质量[m(Zn)]的关系图（需要标明关键点的横坐标和纵坐标）。

（3）若使(10+m)g锌粉与50.0mL上述稀硫酸
充分反应，剩余固体的质量为g ；该
稀硫酸的物质的量浓度为mol/L。

四、本题共4小题，共42分。

25、（12分）过氧化氢(H202)是一种无色透明粘
稠状液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，一种强氧化剂，漂白剂，消毒剂，是生产过氧化物的原料。

（1）写出H
20
2
的电子式，
（2） H
20
2
与强碱反应可生成正盐，一定条件下也生成酸式盐，写出NaOH与
H 20
2
反应生成酸式盐的化学方程式：。

（3）在H
2
2
中加入少量苯，再滴人数滴K
2
Cr
2
O
7
的硫酸溶液，振荡静置，苯层
呈蓝色，这是由于反应生成过氧化铬(CrO
5
)溶于苯的缘故，已知过氧化铬的结构
式为：①写出该反应的离子方程式：
②这个反应是否是氧化还原反应? ，其理由是
（4）双氧水属于____(A强电解质、B弱电解质、C非电解质、D以上都错)，它被称为“绿色氧化剂”，理由是__________________________________。

26、(10分)某地有软锰矿（主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2）和闪锌矿（主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2），科研人员采用新工艺生产二．
氧化锰
．．．和锌．，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。

工业流程图如下图（框图中水省略）：
软锰矿闪锌矿
H2SO4
操作(1)
MnSO4
ZnSO4
少量:
FeSO4
Al2(SO4)3
单质Y+单质Cd
X单质+不溶性物质
MnSO4
ZnSO4
[少量:
Al2(SO4)3
H2SO4
CuSO4、
Fe2(SO4)3
CdSO4 ]
铁、铝化合物
操作(2)MnSO4
ZnSO4
锌粉
MnO2
水解
操作(3)
MnO2
操作(4)
取少量
Na2CO3
物质Z
H2SO4
Zn
ZnCO3
MnCO3
电解
请回答：
（1）Y的名称是、Z的化学式为。

（2）他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属族，X在周期。

（3）图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为。

（4）操作（1）中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和+2价硫酸盐。

如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式：
____________________________________。

（5）旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。

对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：____________________________________________。

27、（12分）某工厂废液中含有大量、、，用下列图示方法进行分离利用（部分反应条件省略）：（已知试剂z是医药工业中常用的有甜味的白色晶体）
（1）写出下列物质的化学式：
试剂x________、试剂z________、晶体E________、固体G________．
（2）写出下列反应的离子方程式：
沉淀A＋试剂y：___________；滤液D＋过量：_______________________
28、(8分)臭氧(O3)能与KI溶液反应, 生成氧气等。

在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。

若滴入淀粉则变为蓝色。

为测定环境中空气的臭氧含量, 将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液, 使反应完全, 在所得溶液中用0.0100mol·L －1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点, 反应为:
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是，每消耗1molO3，转移__________ mol e－
(2)计算大气中臭氧的体积分数。

（写出计算过程）
08届南海中学高三化学第一次统测题参考答案xx.8
一、选择题。

1 A 2 C 3 A 4 C 5 A 6 B 7 B 8 C 9 A 10 A
二、选择题11BD 12CD 13C 14D 15BD 16C 17C 18AC 19AB 20A
三、本题共有4小题，共38分。

21. AEFG（4分，每个1分，错选多选倒扣分）
22. (10分) (1) ①(4分)如图配置
②(2分)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

(2) ①溶液褪色(2分)
②有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) (2分)
23.（14分）(1)不能说明。

因为天然碱样品中的“N aHC0
3
”加热分解也可产生水。

(2分)
(2)①检查装置的气密性除去通入空气中的C0
2和H
2
0(4分，每空2分)
⑤使反应生成的C0
2和H
2
0被充分吸收(防止气流速度过快，二氧化碳、水蒸气
未被完全吸收)(2分)
计算推导：Na
2C0
3
·2NaHCO
3
·H
2
0(3分)
(3)“不能”(1分)空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体进人到D中，影响二氧化碳的测定。

(2分)
24（10分）
（1）9.9g ; 19.3g （2）
（3）2.2+m 2.4
四、本题共4小题，共42
分。

25(12分)
(2)H
20
2
+NaOH=NaHO
2
+H
2
0(2分)
(3)①4H
20
2
+Cr
2
O
7
-+2H+=2CrO
5
+5H
2
0(2分)
②否 (1分) 因为Cr元素的化合价未发生变化(1分)
（4）D 因为过氧化氢作氧化剂时，其还原产物是无毒无害的水（4分）26、（10分）（1）（2分）铜Na2SO4
（2）（2分）ⅡB 三（3）过滤（2分）
（4）（2分）MnO2+MS+2H2SO4==MnSO4+ MSO4+S+2H2O
（5）（2分）新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源（燃料）（或旧工艺高温焙烧产
生大气污染物SO2，新工艺不产生有害气体；或新工艺许多物质都可以循环利用）
27、(12分)
(1)（各2分）（2）（各2分）
28、(8分)
(1)2KI + O3 + H2O = 2KOH + O2 + I2(2分) 2 (2分)
(2)(4分)解: n(Na2S2O3) = 0.0100mol·L－1×60.0×10－3L = 6.00×10－4mol(1分)
设: 33.6m3空气中O3的物质的量为x。

关系式:
2Na2S2O3 ～O3(1分)
2mol 1mol
6.00×10－4mol x
x = 3.00×10－4mol (1分)
空气中O3的体积分数= = 2.00×10－5%(2分)
08届南海中学高三化学第一次统测答题卷xx.8
三、本题共有4小题，共38分。

21. ___________（4分，每个1分，多选倒扣分）
22.（10分）(1)①
②________________________________________________________________ __________________________________________________________ (2) ①______________________________ ②__________________________________ 23.（14分）(1)___________________________________________________ ________________________________________________
(2)①__________________________________________
_______________________________________________________
⑤___________________________________________________
化学式为：______________________
(3)________
____________________________________________________________
24、（10分）
（1）__________和____________
（2）
（3）___________ ____________
四、本题共4小题，共42分。

25(12分)
（1）______________________________
（2）______________________________________
姓名
学号
（3）① ____________________________________
②___________ ____________________________________________
（4）___________ ______________________________________________ 26、（10分）
（1）Y的名称、Z的化学式为。

（2）锌属族，X在周期。

（3）该操作的名称为_______________。

（4）化学方程式：______________________________________________。

（5）优点：____________________________________________。

27（12分）（1）试剂x_______________、试剂z_______________、
晶体E_______________、固体G____________________．
（2）写出下列反应的离子方程式：
沉淀A＋试剂y：________________________________________________；
滤液D＋过量：______________________________________________
28、(8分)
(1) 化学方程式是______________________________，每消耗1molO3，转移__________ mol e－
(2)解:。