备战中考化学易错题专题训练-pH的变化图像练习题及答案

一、中考初中化学pH的变化图像
1．下列图像不能正确反应其对应变化关系的是
A．图A是高温煅烧一定质量的石灰石
B．图B是将等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸中C．图C是向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．图D是实验室电解水
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应的化学方程式为：CaCO3高温
CaO+CO2↑，反应前固体为CaCO3，其相对分子质量
为100，反应后固体只有CaO，其相对分子质量为56，可以得出所得固体质量逐渐减少且不为零，与图象所示吻合，该选项对应关系正确；
B、镁比锌活泼，反应速率快，所用时间少；由化学方程式
2442 Mg+H SO=MgSO+H 242↑
和2442
=
Zn+H SO ZnSO
6
+H
52
↑
可知，等质量的Mg、Zn分
别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应时，镁产生的氢气多，该选项对应关系正确；C、向一定量稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，溶液pH应该从小于7逐渐升高，直至大于7，该选项对应关系正确；
D、电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，体积比为2：1，不能正确反应对应变化关系。

故选D。

2．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
B ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH ＝3的稀盐酸
C ．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液
D ．一氧化碳还原一定质量的氧化铜
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的关系式为
2442Zn +H SO =ZnSO +H 65
2
↑，
2442Fe+H SO =FeSO +H 56
2
↑，铁生成氢气的质量比锌多，故A 不正确；
B 、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH 值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，但不可能小于3，故B 不正确；
C 、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C 正确；
D 、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0，故D 不正确。

故选C 。

3．下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多，胃液pH不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃液的pH不能增大到7，更不能超过7，故A错误。

B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B错误。

C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故C错误。

D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D正确。

故选：D。

【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

4．盐酸和氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)发生反应过程中溶液的pH变化如图所示。

下列说法中正确的是()
A．该实验是向一定量的氧氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．a点对应的溶液中溶质只含有氯化钠
C．b点对应的溶液呈无色
D．该反应过程中参与反应的离子是H+和OH-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 图像原点的pH小于7，溶液呈酸性，所以该实验是向一定量的稀盐酸中滴加氧氧化钠溶液。

故A不符合题意；
B. 盐酸与氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水，a点时图像的pH等于7，二者恰好完全反应，所以a点时对应的溶液中溶质含有氯化钠和酚酞两种溶质。

故B不符合题意；
C. b点时，图像pH大于7，溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液会变成红色，所以此时对应的溶液呈红色。

故C不符合题意；
D. 中和反应的实质是参与反应的离子H+和OH-结合成水的过程。

故D符合题意。

故选D。

5．下列图像能正确反映相关量的变化关系的是（）
A．碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应
B．向水中不断滴加NaOH溶液
C ．分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D ．两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO 2的情况下产生
O 2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜，最终剩余的固体是铜，固体质量不能为0，不符合题意；
B. 向水中不断滴加NaOH 溶液，起始时只有水，水的pH=7，不符合题意；
C. 分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：22Mg 2HCl MgCl =H ++↑，
322Al+6HCl=2AlCl 3H +↑，根据方程式可知，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，
每54份质量的铝产生6份质量的氢气，所以相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，当镁和铝过量时，因为稀盐酸的质量和浓度均相等，所以产生的氢气的质量也相等，图像正确，符合题意；
D. 两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO 2的情况下产生O 2，有MnO 2的反应速率较快，但过氧化氢溶液完全相同，产生的氧气的质量也相同，不符合题意。

故选C 。

6．大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是
A ．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
B．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
C．将等质量的铁片和镁片投入到足量稀硫酸中
D．浓硫酸敞口放置一段时间
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，产生氯化亚铁溶液，溶液中铁元素的质量增大，盐酸反应完铁元素质量不变；故选项正确；
B、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释，pH值不断减小，但不能小于7；故选项错误；
C、将等质量的铁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁片产生的氢气质量大，且产生的氢气速率快；故选项错误；
D、浓硫酸敞口放置一段时间，吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数变小；故选项错误；故选：A。

7．下列图象正确反映其对应操作中的变化关系的是
A．图 A 表示加热两份等质量氯酸钾制氧气
B．图 B 表示向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠溶液至过量
C．图 C 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁
D．图 D 表示电解水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入二氧化锰做催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，故正确；
B、向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠，则溶液的pH会不断增大到大于7，故错误；
C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁，锌反应的快，铁反应的慢，但是生成的氢气相等，故错误；
D、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：1，故错误。

故选A。

8．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）
A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气
D．向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释
【答案】D
【分析】
【详解】
A、催化剂只能改变反应的速率，生成氧气的质量相等，故错误；
B、向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，当反应开始后就有氢氧化铁沉淀生成，当氯化铁反应完后，沉淀的质量不再增加，故错误；
C、一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气，固体中钾元素是质量不变，但是由于氧气的生成，固体的总质量减少，故钾元素的质量分数增加，故错误；
D、向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释，刚开始是稀盐酸，溶液的pH小于7，在加入水的过程中，溶液的pH增加，但是溶液不可能变为中性或者碱性，pH一定小于7，故正确。

故选D。

【点睛】
分析图像题时，要抓住图像的三要素，即起点、过程和拐点。

9．图像能有效地把抽象的知识直观化。

下列关于图像的叙述合理的是（）
A．向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B．向部分变质的NaOH溶液中加入盐酸
C．分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D．向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】B
【分析】
【详解】
A、原点代表没有加水，溶液的pH应为9，加水过程中溶液的pH不断减小无限趋近于7，故A错误；
B、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应没有气泡，后与碳酸钠反应，且有气体产生，当碳酸钠反应完全，气体质量不再增加，故B正确；
C、镁的活动性大于铁，相对原子质量小于铁，想稀盐酸加等量的金属，镁先反应完且产生气体多，故C错误；
D、向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，不能继续溶解，则溶质的质量分数不变，故D错误。

故选B
10．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)，下列实验与图像对应关系合理的是（）
M N y
A水浓硫酸溶液的温度
B水碳酸钠溶液的pH
C饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数
D硫酸铜溶液铝粉溶液质量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸稀释过程中放热，图中曲线温度升高，因此，选项图像错误，故不符合题意；
B、水呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，因此，碳酸钠溶于水中，溶液的pH会升高，直到溶液
饱和，选项图像错误，故不符合题意；
C、向饱和氯化钠溶液中加氯化钠固体，则固体不在溶解，因此，溶液的溶质质量分数不变，选项图像错误，故不符合题意；
D、铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，根据相对原子质量小的单质，置换相对原子质量大的阳离子，得到的溶液质量必小原则可知，铝的相对原子质量27，铜的相对原子质量64，因此，反应后溶液质量变小，当硫酸铜完全反应后，继续加入铝粉，溶液质量不变，选项图像正确，故符合题意，故选D。

【点睛】
该题为图像题，解题关键是：认真审题，注意观察图像的横纵坐标表示的意义，图像的起点、转折点的位置，图像的变化趋势。

11．下列四个坐标分别表示实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠
B．向氢氧化钠溶液中加水
C．等质量、质量分数的双氧水分解
D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
【答案】D
【解析】
【详解】
A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，待氯化钙完全反应后，质量不再变化，故一开始无沉淀产生，之后沉淀先增加后不变，不符合题意；
B、向氢氧化钠溶液中加水，随着水的加入，溶液的pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意；
C、等质量、质量分数的双氧水分解，加二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；
D、向饱和氯化钠溶液中加水稀释，溶剂的质量逐渐增加，但是氯化钠的质量始终不变，符合题意。

故选D。

12．下列图像能正确表示对应变化关系的是
A．向盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中不断滴入稀盐酸至过量B．一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
C．两份等质量的 KClO3在有、无 MnO2 的情况下加热
D．等质量的 Fe 粉和 Zn 粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸
【解析】
【分析】
【详解】
A、NaOH溶液呈碱性，溶液的pH>7，向NaOH溶液中加入呈酸性的稀盐酸后溶液的pH不断减小，当加入稀盐酸过量后，溶液呈酸性，溶液的pH<7，图像不正确，选项错误；
B、一定量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧时，容器中的物质并没有与容器外的物质发生交换，所以容器中的物质的质量保持不变，选项错误；
C、二氧化锰只能够加快氯酸钾分解的速率，缩短反应时间，但不能改变反应物与生成物的质量关系，即等质量的氯酸钾制取氧气时，无论加或不加二氧化锰，生成的氧气的质量是相同的，选项错误；
D、锌的金属活动性比铁强，所以等质量的锌、铁与足量酸反应时，锌的反应时间比铁短，由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，参加反应的铁的质量与生成的氢气的质量比为56：2，即生成等质量的氢气消耗的锌多一点，则等质量的锌、铁与足量酸反应后铁生成的氢气的质量多，选项正确，故选D。

二、中考初中化学综合题
13．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．
（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．
①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________
②图B中发生反应的化学方式程为________
（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．
①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放
出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点
②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点
4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧
【解析】
【详解】
(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；
(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。

14．化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：
(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH变化如图．
①当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。

②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______？(写出计算过程)。

(2)乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会
_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。

【答案】NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4与BaCl2反应
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①当加入 30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的
②设50g废水中 H2SO4的质量为x
24242
2NaOH+ H SO Na SO2H O
2
=+
8098
20g x
0%
⨯
20
80
%
98
=
20g x
⨯
x=4.9g
50g废水中 H2SO4的质量分数是4.9g÷50g×100%=9.8%
(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会偏高。

15．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____（填“单质”或“化合物”）。

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。

下列说法不正确的是
_____。

A p点所示溶液为碱性
B n点表示恰好完全反应
C m点所示溶液中的溶质为NaCl和HCl
D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：_____。

（4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①A装置的作用是_____。

②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。

③B装置中反应的化学方程式为_____。

（5）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_____。

【答案】单质 D 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊
3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2↑ 5.85%
【分析】
【详解】
(1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，生成不可能是单质。

(2)A、p点所示溶液的pH大于7，所以溶液为碱性，正确；
B、n点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，说明酸碱恰好完全中和，正确；
C、m点所示溶液的pH小于7，说明氢氧化钠不足，盐酸有剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，正确；
D、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。

故选D。

(3)浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体，即有白烟生成。

(4)①混合气体先通过氢氧化钠溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳对一氧化碳与氧化铁反应产物二氧化碳的干扰。

②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生。

③氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置中发生的反应为
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2↑。

(5)盐酸中HCl的质量为73 g×10%=7.3 g；设反应生成的NaCl的质量为x
2
NaOH+HCl=NaCl+H O
36.558.5
7.3g x
36.558.5
=
7.3g x
x=11.7 g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为
11.7g
100%=5.85% 73g+127g。

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。

16．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。

③30%锌粒61.7
④30%锌片79.9
①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。

②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。

③下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积 3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL 6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。

解释原因_________________________________________________________。

（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。

Na2S2O4 制备流程如下：
①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。

②操作a的名称为_______________________。

③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是
__________________________，加入NaCl的原因是_______________________。

④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。

【答案】根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f①③或②④由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢 (原因答对一个即可得分）2NaOH + ZnS2O4 ==
Zn(OH)2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4 在碱性溶液中稳定降低 Na2S2O4 在水中的溶解度130g
【解析】
（1）①该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e端排出，故氢气从f端通入；②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是①③或②④；③由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

反应Ⅱ是氢氧化钠和ZnS2O4分数复分解反应，故氢氧化钠与
ZnS2O4反应的化学方程式表示为2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2↓+Na2S2O4；②通过操作a分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；③根据资料“Na2S2O4 在碱性溶液中稳定”，故为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降，故加入NaCl的原因是降低 Na2S2O4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶体；
④198gZn(OH)2中锌元素的质量=
65
198100%
6534
g⨯⨯=
+
130g，根据质量守恒定律化学
反应前后元素的质量不变，故理论上能得到Zn的质量为130g。

17．下图装置常用于实验室制取常见的气体
（1）仪器①的名称____________。

（2）若用装置 A 和 E 制取氧气，写出相关的化学方程式______。

验证氧气收集满的方法______.
（3）若实验室制取氢气，应选用的发生装置是_____ （填字母，下同），该装置的特点
________，若用 F 装置收集氢气，气体应从_______（填“a”或“b”）端导管导入，若用 F 装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_______溶液（填化学式）
（4）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现要制备二氧化碳 8.8g，至少需要含碳酸钙 80%的石灰石多少克？_____
【答案】铁架台 2KClO3 2KCl+3O2↑有气泡从集气瓶口向外冒 B 能控制反应的发生和停止 b NaOH 25g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①是铁架台；
（2）若用装置A需要加热并且试管口没有棉团，适用于氯酸钾制氧气，化学方程式为
2KClO32KCl+3O2↑；排水取气法收集时有气泡从集气瓶口向外冒说明已满；
（3）制取氢气用稀硫酸和锌粒，是固体和液体不需要加热，发生装置选B．该装置的特点是可以通过控制活塞的开关，控制装置中的压强，使固液接触或分离，控制反应的发生和停止；因为氢气的密度比空气小，若用F装置收集氢气，气体应从b端导管导入；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，并且氢氧化钠不能和一氧化碳反应，所以瓶中应盛放的试剂是氢氧化钠溶液；
（4）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石为x，
x=25g
答：需要含碳酸钙80%的石灰石为25g。

18．碳及其氧化物性质的应用。

(1)如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。

(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是______。

(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式_______；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于______时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。

(4)在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是_______。

(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少_________？（在答题卡上写出计算过程）
【答案】吸附；疏松多孔碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。

C+O2点燃
CO2，生成的二氧化碳中碳元素的质量澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧
化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。

6g。

【解析】
【详解】。