北京市衡中清大教育集团高一上学期第二次月考化学试题

北京市衡中清大教育集团2020-2021学年高一上学期第二次
月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
2．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )
A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系
C．化合物与氧化物属于包含关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系
3．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )
A．萃取B．渗析C．过滤D．丁达尔效应4．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤
5．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、CuSO4•5H2O，苛性钾
B．硫酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰
D．硝酸、食盐水、烧碱
6．下列说法中正确的是（）
A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L
C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的量浓度的常用单位是mol/L 7．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（）
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片
B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中
C．冷水应从冷凝管下口进，上口出
D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
8．安全重于泰山,在实验室点燃可燃物更要注意安全。

如图是某同学设计的一个可燃性气体安全点燃装置(夹持装置已略去),对此装置的评价和使用错误的是( )
A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
B．此装置适用于难溶于水的可燃性气体的点燃
C．此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触
D．实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果
9．现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A．称量时,左盘高,右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．砝码破损D．摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
10．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，O2的体积约为22.4 L
B．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 L
C．标准状况下，0.5 mol的H2O的体积约为11.2 L
D．0℃,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L
11．下列实验操作中正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B．用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴伸入试管中C．氢气还原氧化铜实验中，要先通氢气一段时间后再点燃酒精灯进行加热。

D．称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
12．为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，现将其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是（）
A．HNO3、K2CO3、Ba（OH）2B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．K2CO3、Ba（OH）2、HNO3D．Ba（OH）2、K2CO3、HNO3
13．若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol CH4分子所含质子数为1.6 N A
B．在0℃，101kPa时，22.4 L H2中含有N A个氢原子
C．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A
D．N A个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7：4
14．已知1.505×1023个X2气体分子的质量为8g，则X的相对原子质量是（）
A．16 B．32 C．64g /mol D．32g /mol 15．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是
A．溶质的质量B．溶质的质量分数
C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度
16．标准状况下，a g A气体与b g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为a∶b
B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为b∶a
C．标准状况下，等质量的A与B的体积比为a∶b
D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为a∶b
17．实验室中需要配制2mol/L的氯化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氯化钠质量分别是（）
A．950mL，111.2g B．1000mL，111.2g C．1000mL，117g D．任意规格，117g 18．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)
＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为()
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 19．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
A．溶质的质量分数是24%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L−1 C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D．硫酸根离子的质量是230.4g
20．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为
A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－1 21．将30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,稀释后取出5ml,则溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
22．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )
A．200 mL B．100 mL
C．101 mL D．120 mL
23．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）
A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．1：2
24．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入，含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；则原混合溶液中钾离子的浓度为（）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．
mol/L
25．下列实验操作正确的是（）
A．蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中
B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大
C．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中
D．称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液
26．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等
27．向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）
A．一定含有SO42–B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42–或Ag+ 或CO32–D．可能含有SO42–或Ag+
二、多选题
28．体积为VmL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是( )
A．c＝(w×10×d)/M B．m＝V×d×w
C．w＝(c×M)/(1000×d) D．c＝(1000×m)/(V×M)
三、实验题
29．用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解
④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀
若实验仪器有：A．100 mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号) _______________,
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________
①定容时仰视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，未再加蒸馏水补至刻度线
④.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是
____________________________________
30．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I—的形式存在。

实验室里从海带中提取碘的流程如下：（已知C12+2KI=2KCl+I2）
（1）步骤①的操作方法是________；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是
__________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的萃取剂是（______）
A、苯、酒精
B、CCl4、苯
C、汽油、醋酸
（3）步骤③的操作中，所用的主要玻璃仪器是_________________。

当将含碘有机溶液静置分层后，若要取出下层液体的接下来的操作是：
________________________________________
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程，蒸馏实验中用到的主要玻璃仪器有：温度计、牛角管、酒精灯、____________、__________、锥形瓶。

四、填空题
31．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。

利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为___________
（2）葡萄糖分子的摩尔质量________________
（3）该注射液中溶质与溶剂的分子个数比为_______
（4）该注射液中溶质的物质的量浓度为________（小数点后保留2位）
（5）已知室温下，饱和葡萄糖水溶液中溶质的质量分数为51.3%，请计算室温下葡萄糖的溶解度____________ (保留小数点后1位)。

（6）若在实验室利用葡萄糖固体配制该注射液( 500mL5%葡萄糖)在没有容量瓶的情况下，能否配制上述溶液？______，若不能说明理由，若能说明配制步骤
__________________________
五、计算题
32．I、常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。

求原溶液的物质的量浓度________________。

（小数点后保留1位）写计算过程
II、欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%
（1）需往溶液中加入____________克氢氧化钠？（保留小数点后2位）
（2）若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度__________________。

（保留小数点后两位）
III．将标准状况下的HCl气体336 L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g·cm－3，求该盐酸物质的量浓度______________________。

（保留三位有效数字）
参考答案
1．C
【详解】
胡麻油和水为不互溶的液体，应采用分液的方式进行分离；
答案选C。

2．C
【解析】A项，纯净物与混合物属于并列关系，错误；B项，纯净物按所含元素的种类不同分成单质和化合物，单质与化合物属于并列关系，错误；C项，氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物，化合物与氧化物属于包含关系，正确；D项，氧化反应与化合反应属于交叉关系，错误；答案选C。

3．D
【解析】
【详解】
鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为氢氧化铁胶体，不能产生丁达尔效应的为氯化铁溶液；答案选D。

【点睛】
溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系为胶体；鉴别胶体和溶液用丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为胶体，溶液不能产生丁达尔效应。

4．D
【详解】
容量瓶上标的有温度、容量、刻度线，故选D。

5．D
【详解】
A、硫酸属于酸，CuSO4·5H2O属于纯净物中的化合物，苛性钠属于碱，故A错误；
B、硫酸属于酸，空气属于混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故B错误；
C、氧化铁属于氧化物，但凡是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物中的化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱类，故C错误；
D、硝酸属于酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题考查学生物质的分类知识，可以根据教材知识来回答，难度不大。

6．D
【解析】
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故A错误；
B．在一定状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为气体摩尔体积，气体摩尔体积的单位为L/mol，故B错误；
C．12g12C中含有的C原子数为阿伏伽德罗常数，近似为6.02×1023，故C错误；
D．单位体积的溶液中含有的溶质的物质的量为物质的量浓度，单位为mol/L，符号为C，故D正确；
故答案为D。

7．B
【解析】
试题分析：A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片防爆沸。

故A正确。

B．蒸馏是依据物质沸点不同而将混合物分离，所心温度计水银球应插到蒸馏烧瓶支管口处。

故B不正确。

C．冷水从冷凝管下口进上口出冷凝更充分。

故C正确。

D．收集到的蒸馏水中无Cl-取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象。

故D正确。

考点：了解基本实验操作，了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

了解常见离子的检验。

点评：本题考查蒸馏操作等基本技能及Cl-的检验办法。

8．D
【解析】A项，该装置中，在漏斗上端点燃可燃性气体，若气体不纯在漏斗内引爆，由于不纯气体量较少，不会产生危险，同时导气管口在水面下，水将被点燃的不纯气体和导气管中未被点燃的不纯气体隔开，可防止爆炸，正确；B项，被点燃的气体和未被点燃的气体被水隔开，此装置适用于难溶于水的可燃性气体的点燃，正确；C项，此装置能防止爆炸的原因是水将导管内气体与燃着的气体隔开，不直接接触，正确；D项，若烧杯中的水量较少，没有没过漏斗边缘，导管内气体与燃着的气体不能隔开，会引起爆炸，影响实验效果，错误；答案选D。

9．B
【解析】根据公式c B=n B
分析。

A项，称量时左盘高右盘低，KMnO4质量偏小，物质的量偏
V
低，所配溶液浓度偏低；B项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，砝码破损，KMnO4质量偏小，物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；D项，摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配溶液浓度偏高的是B项，答案选B。

点睛：配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式c B=n B
，由于操作不当引起n B偏大或V
V
偏小，所配溶液浓度偏高；反之，所配溶液浓度偏低。

难点是定容时的仰视、俯视的分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。

俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体
积偏小，所配溶液浓度偏高。

10．D
【解析】A项，O2物质的量未知，无法确定O2的体积，错误；B项，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，单位错误，错误；C项，H2O在标准状况下不呈气体，无法用22.4L/mol 计算体积，错误；D项，0℃、101kPa，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L，正确；答案选D。

11．C
【解析】A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁加入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，量取浓硫酸的量筒不必洗涤，错误；B项，用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管尖嘴应在试管正上方，不能伸入试管中，错误；C项，H2还原CuO，应先通氢气一段时间赶尽装置中的空气，再点燃酒精灯，否则加热时氢气与空气混合发生爆炸，正确；D项，NaOH 具有强腐蚀性，应放在玻璃仪器如烧杯中称量，错误；答案选C。

12．D
【解析】试题分析：K2CO3的作用不仅除去Ca(NO3)2，还要除去过量的Ba(OH)2，因此K2CO3放在Ba(OH)2的后面，而硝酸是除去过量的K2CO3和OH－，应放在对沉淀过滤后，因此加入试剂的顺序是：Ba(OH)2、K2CO3、HNO3，与选项D正确。

考点：考查物质的除杂等知识。

13．C
【解析】
A项，1个CH4分子含有10个质子，0.1molCH4分子所含质子数为N A，错误；B项，
0℃、101kPa即标准状况下，n（H2）=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，含2N A个氢原子，错误；C项，
16g氧气中所含氧原子数为
16g
32g/mol
⨯2N A=N A，16g臭氧中所含氧原子数为
16g
48g/mol
⨯
3N A=N A，正确；D项，N A个CO即1molCO，1molCO的质量为28g，但CH4所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算CH4物质的量，无法计算CH4的质量，错误；答案选C。

14．A
【解析】
【分析】
根据n=N/N A及n=m/M可以计算出X2气体分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上以克为单位等于分子量，据此进行分析。

【详解】
1.505×1023个X2气体分子的物质的量=1.505×1023/6.02×1023=0.25mol，根据n=m/M可知，X2气体分子的摩尔质量：M=m/n=8g/0.25mol=32g/mol，摩尔质量在数值上以克为单位等于该分子的分子量，则X的相对原子质量是32/2=16；A正确；
综上所述，本题正确选项A。

15．A
【解析】
某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大。

A、溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，选项A正确；B、溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，选项B错误；C、溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，选项C错误；D、溶质的物质的量不变，
溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，选项D 错误。

答案选A 。

16．C
【解析】标准状况下，agA 气体与bgB 气体分子数相等，两种气体物质的量相等，A 与B 的摩尔质量之比为a ：b 。

A 项，标准状况下同体积的气体A 和气体B 的物质的量相等，气体A 和气体B 的质量比等于摩尔质量之比，为a ：b ，正确；B 项，1kg 气体A 和1kg 气体B 的质量相等，气体A 和气体B 的物质的量之比为b ：a ，分子数之比为b ：a ，正确；C 项，等质量的A 与B 的物质的量之比为b ：a ，在标准状况下体积比为b ：a ，错误；D 项，同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，气体A 与气体B 的密度之比为a ：b ，正确；答案选C 。

点睛：本题考查阿伏加德罗定律及推论，阿伏加德罗定律及推论可由气体状态方程式PV=nRT=m M RT 推导得出。

17．C
【详解】
所配氯化钠溶液950mL ，应选用1000mL 容量瓶；称取氯化钠的质量为2mol/L ⨯1L ⨯58.5g/mol=117g ，答案选C 。

【点睛】
容量瓶选择的原则是“大而近”。

计算所需溶质的质量或浓溶液的体积按容量瓶的容积计算。

18．C
【详解】
设溶液浓度为cmol/L ，NaOH 溶液、HCl 溶液的体积分别为3L 、2L ，二者混合后所得溶液
中的c(OH -)=0.01mol/L ，则：3L×
cmol/L-2L×cmol/L=5L×0.01mol/L ，解得c=0.05故选C 。

19．D
【解析】
A 项，MgSO 4中Mg 的质量分数为24120⨯100%=20%，则溶质的质量分数为4.8%20%
=24%，正确；B 项，溶质物质的量浓度c=41000ρωM MgSO （）=1000 1.224%120
⨯⨯mol/L=2.4mol/L ，正确；C 项，n （MgSO 4）：n （H 2O ）=24%120：124%18-=1:21.1，正确；D 项，n （MgSO 4）=2.4mol/L ⨯0.5L=1.2mol ，n （SO 42-）=1.2mol ，m （SO 42-）=1.2mol ⨯96g/mol=115.2g ，错误；答案选D 。

【详解】
溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以
23c()c()2c()c()c()K Na Ca Cl NO +++--++=+，所以
23c()c()c()2c()c()Cl K Na Ca NO -+++-=++-=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol∙L －1= 0.3 mol∙L －1，故B 项正确。

综上所述，答案为B 。

【点睛】
溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等。

21．A
【解析】令稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为c ，则：
30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c
解得c=0.03mol/L ．
故选A ．
22．C
【详解】
设需要加入水的体积为VmL ，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：3(100 1.191)1.1?·V g g cm
-⨯+⨯×10-3L/ cm 3×6 mol·L −1=100×10-3L×12 mol·L −1；解得：V=101mL ；故选C 。

【点睛】
本题考查了溶液的配制，解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变，注意溶液体积的计算，溶液的体积不等于水的体积与浓盐酸的体积之和。

23．B
【详解】
混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体平均相对分子质量是0.821×
22.4＝18.4。

根据十字交叉法可知，混合气体中N 2和CH 4的体积之比为
，所以答案
选B 。

【解析】一份溶液中含n （SO 42-）=n （BaCl 2）=amol ，含n （Mg 2+）=12n （NaOH ）=b 2mol ，根据电荷守恒：2n （Mg 2+）+n （K +）=2n （SO 42-），n （K +）=（2a-b ）mol ，原混合溶液中c （K +）=（2a−b ）mol V/2L =2（2a−b ）V mol/L ，答案选C 。

点睛：本题采用溶液中的电荷守恒巧解K +物质的量，同时注意溶液分成两等份。

25．D
【解析】试题分析：A 、蒸馏过程中，温度计的水银球在支管口处，故错误；B 、选择萃取
剂的原则：
①被萃取的物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，②萃取剂与被萃取的物质不能反应，③萃取剂与原溶剂不能互溶，没有说它们的密度怎么样，故错误；
C 、因为NaOH 溶于水，放出热量，根据热胀冷缩，等恢复到室温状态下时，体积减小，
c 偏大，故错误；D 、n(Na 2CO 3·
10H 2O)=28．6/286mol=0．1mol ，则n(Na 2CO 3)=0．1mol ，c(Na 2CO 3)=0．1/(100×10－3)mol·L －1=1mol·L －1，故正确。

考点：考查实验基本操作、萃取剂的选择、配制一定物质的量浓度的溶液等知识。

26．D
【解析】
A ．同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，等体积时物质的量相等，如不是气体，则物质的量不等，故A 错误；
B ．由n=N
N A 可知，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数相等，故B 正确；C ．气体存在的条件未知，不能确定气体的物质的量、质量大小关系，故C 错误；
D ．温度和压强未知，无法判断气体的物质的量和质量是否相等，故D 错误；故选B 。

点睛：气体的体积受温度和压强的影响，因此涉及气体体积相关的计算均需要注意气体存在的条件，条件不同，即使气体的物质的量相等，体积也不一定相同。

27．D
【解析】试题分析：BaCl 2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡． 解：向某溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl ，也可能为BaCl 2+2AgNO 3=Ba （NO 3）2+2AgCl↓； 故选D ．
28．AD
【解析】A 项，溶液中含溶质物质的量为dVw%M mol ，溶质物质的量浓度c=dVw%M mol ÷V 1000L=（w ×10×d ）/M ，正确；B 项，溶质的质量m=V ×d ×w%，错误；C 项，由c=（w ×10×d ）/M 推出w=（c ×M ）/（10×d ），错误；D 项，溶质物质的量为m M mol ，溶质物质的量浓度c=m M mol ÷V 1000L=（1000×m ）/（V ×M ），正确；答案选AD 。

29． 5.4 C 、E 、F 、G 、H ⑤ 取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO 42-
【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析，SO 42-的检验。

（1）根据稀释前后溶质物质的量不变，1.84g/mLV （浓硫酸）×98%=1mol/L ×0.1L ×98g/mol ，V （浓硫酸）=5.4mL 。

（2）量取5.4mL 浓硫酸应选用10mL 量筒，配制100mL 溶液应选用100mL 容量瓶，实验时需要的仪器为：10mL 量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管，需要的仪器为C 、E 、F 、G 、H 。

（3）根据c B =n
B V 分析。

①定容时仰视刻度线观察液面，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；②容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，未再加蒸馏水补至刻度线，溶质物质的量和溶液体积不变，对所配溶液浓度无影响；④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸具有吸水性，硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所量取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高；使配制结果偏高的是⑤。

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO 42- 的操作是：取试剂瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO 42-。

点睛：检验SO 42-注意：（1）先加盐酸后加BaCl 2，顺序不能颠倒，先加盐酸的目的是排除Ag +的干扰；（2）盐酸不能用HNO 3代替，BaCl 2不能用Ba （NO 3）2代替，目的是排除SO 32-的干扰。

30． 过滤 玻璃棒 B 分液漏斗 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯内壁流下，及时关闭活塞 蒸馏烧瓶 冷凝管
【解析】试题分析：本题以从海带中提取碘的流程为载体，考查流程的分析，过滤、萃取分液以及蒸馏实验。

（1）步骤①是将海带灰悬浊液分离成含碘离子溶液和残渣，操作方法为过滤。

过滤时使用
的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有玻璃棒。

（2）A 项，酒精和水互溶，不能用酒精作萃取剂，错误；B 项，CCl 4、苯都难溶于水，且碘在CCl 4、苯中的溶解度远大于碘在水中的溶解度，正确；C 项，醋酸与水互溶，不能用醋酸作萃取剂，错误；答案选B 。

（3）步骤③的操作为萃取分液，所用的主要玻璃仪器为分液漏斗。

含碘有机溶液静置分层后，若要取出下层液体的接下来的操作是：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯内壁流下，及时关闭活塞。

（4）蒸馏实验中用到的主要玻璃仪器有：温度计、牛角管、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。

答案为：蒸馏烧瓶 冷凝管。

点睛：萃取实验中萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；（2）萃取剂与原溶液不反应；（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。

31． 5% 180 g/mol 1：190 0.28 mol/L 105.3 g 能 可用天平称25 g 葡萄糖，放入烧杯中，再用量筒量取475 mL 水，加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌
【解析】试题分析：本题考查与溶液有关的物理量的计算，溶液的配制。

（1）根据标签，该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分数为5%。

（2）葡萄糖的相对分子质量为180，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol 。

（3）n （C 6H 12O 6）=25g 180g/mol =25180mol ；m （C 6H 12O 6）：m （H 2O ）=25g ：m （H 2O ）=5%：（1-5%），m （H 2O ）=475g ，n （H 2O ）=475g 18g/mol =47518mol ，则n （C 6H 12O 6）：n （H 2O ）=25180mol ：47518mol=1:190，溶质与溶剂分子数之比为1:190。

（4）c （C 6H 12O 6）=25180mol ÷0.5L=0.28mol/L 。

（5）设室温下葡萄糖的溶解度为S ，则S S+100g ×100%=51.3%，S=105.3g 。

（6）根据（3）的计算500mL5%葡萄糖注射液中含葡萄糖25g ，水的质量为475g ；该题为配制质量分数的溶液，所以没有容量瓶的情况下，也能配制。

配制的步骤为：用天平称25 g 葡萄糖，放入烧杯中，再用量筒量取475 mL 水，加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌。

32． 3.0 mol/L 13.35g 5.33mol/L 11.6mol/L
【解析】试题分析：本题考查有关物质的量浓度的计算。

I.设原溶液的质量为m ，则m ×22%=（m+100g ）×14%，解得m=175g ，原溶液中含NaNO 3物质的量为175g×22%85g/mol =0.453mol ，原溶液c （NaNO 3）=0.453mol 0.15L =3.0mol/L 。