深圳市盐田区外国语学校高中化学必修1第一章《物质及其变化》检测卷(含答案解析)(1)

一、选择题
1．(0分)[ID ：135795]下列说法中，正确的是( )
A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质
B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质
C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
2．(0分)[ID ：135784]在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是
A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-
3NO B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、-
3NO C ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl - D ．碱性溶液：K +、-
3HCO 、Br -、Ba 2+
3．(0分)[ID ：135763]化学与生活密切相关。

下列分析不正确的是 A ．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化
B ．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制
C ．丝绸和头发的主要成分是蛋白质
D ．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 4．(0分)[ID ：135753]下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-
+2H +=H 2O+CO 2↑ B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++24SO -
=BaSO 4↓ D ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu
5．(0分)[ID ：135729]下列有关离子方程式一定不正确的是
A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2-3
223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO B ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2：-2-3=OH +CO HCO
C ．向3FeCl 溶液中加入过量的Na 2S 溶液：3+22+2Fe +S =2Fe +S ↓﹣
D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至2-
4SO 恰好完全沉淀：
+3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅
6．(0分)[ID ：135728]能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：24MnO -
+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2O B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl -+2H 2O
电解
2OH -+Cl 2↑+H 2↑
C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热：CH 3CH 2Br+OH -加热
−−−−−→Br -+CH 3CH 2OH D ．二氧化碳气体通入过量氨水：CO 2+NH 3·
H 2O=43NH HCO +-
+
7．(0分)[ID：135722]锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。

现有0.1mol的某种氧化物跟足量的盐酸反应得到标准状况下
2.24LCl2，则参加反应的氧化物不可能是（）
A．MnO2B．Mn2O3C．Mn3O4D．Mn2O7
8．(0分)[ID：135718]取某固体样品，进行如下实验：
(1)取一定量的样品，加足量的水充分溶解，形成无色溶液；
(2)取少量溶液，加入BaCl2溶液，过滤得到滤液和滤渣；
(3)取少量滤液，加AgNO3和HNO3溶液。

有白色沉淀产生；
(4)取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解；
(5)再取少量溶液，做焰色反应实验，颜色为黄色。

根据上述实验现象，下列说法正确的是
A．该混合物一定是 K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KNO3
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
9．(0分)[ID：135717]氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，下列说法正确的是
A．Cu2S中只有S被氧化B．氧化剂与还原剂之比为22:3
C．每生成1 mol NO气体，转移3 mol电子D．反应中HNO3只作氧化剂
10．(0分)[ID：135716]下列关于NaCl的电离过程叙述正确的是
A．在电流作用下电离出阴、阳离子
B．不一定需要水
C．在水分子作用下电离出钠离子和氯离子
D．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
11．(0分)[ID：135715]已知19 g水和双氧水的混合物中含氢元素2 g。

向混合液中加少量二氧化锰固体，完全反应后，生成的气体质量为
A．18 g B．2 g C．1 g D．无法计算
12．(0分)[ID：135709]下列反应的离子反应方程式正确的是（）
A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO23-
D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2H++2ClO-
二、填空题
13．(0分)[ID：135967]氢能的优点是燃烧热值高，无污染。

目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH；反应的能量关系如图所示：
（1）CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH__0。

(填“>”“<”或“=”)
（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热__(填“相等”或“不相等”)，原因是___。

（3）已知：H2(g)＋1
2
O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ·mol-1
则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为__。

（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为___。

（5）①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH=___。

14．(0分)[ID：135964]某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，
I.若E1>E2，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。

该反应可用图____(填“A”或“B”)表示。

II.若E1＜E2，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

该反应可用图_____(填“A”或“B”)表示
III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量：
物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2
键能(kJ/mol)243193151432366298436
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____）
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是（_____）
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。

（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____（填写化学式）。

15．(0分)[ID：135961]测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：___________；（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：___________________；
（3）①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，
实验数据如下表．请填写下表中的空白：
温度
实验次数起始温度T1/℃
终止
温度
T2/℃
温度差平
均值(T2－
T1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
________
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是___________________
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
16．(0分)[ID：135941]（1）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

已知0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式_______________。

肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解
质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是
_________________________________、负极的反应式是
____________________________________。

（2）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2（g)＋I2（g)=2HI（g) △H<0。

试回答：若升高起始时的反应温度，反应速率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若将容器的容积缩小一半，反应速率将___________；若保持容器的容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将__________；若保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将____________。

17．(0分)[ID：135936](1)下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是
______（填序号）
①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑦灼热的木炭与CO2反应
写出Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式：_________．
(2)已知下列各种共价键的键能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol －1、C＝O：d kJ·mol－1。

写出甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的热化学方程式：________
(3)1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为_______，表示其中和热的热化学方程式为____________。

18．(0分)[ID：135930]水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：
① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常数K1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常数K2
③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3平衡常数K3
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

（2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同温度下K
=______（用含K1、K2代数式表示）。

3
（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。

a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定
d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
e．200℃、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) = 2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol－1
f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了
19．(0分)[ID：135929]已知下列热化学方程式：
① H2(g) + 1
2
O2(g) = H2O(l)；△H = -285kJ/mol
② H2O(g) = H2(g) + 1
2
O2(g)；△H = + 241.8kJ/mol
③ C(s) + 1
2
O2(g) = CO(g)；△H = -110.4kJ/mol
④ C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -393.5kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是______________。

（用序号填写）
（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________。

（3）CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

（4）已知常温下拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是
436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________________ 20．(0分)[ID：135905]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H= +67.7kJ／mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：____________。

三、解答题
21．(0分)[ID：135884]实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。

某学生设计了如图方案，请回答下列问题。

已知：操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3加热
NH3↑+CO2↑+H2O↑。

(1)试剂1最好为_______(填化学式)。

(2)加入试剂2的目的________，此时发生反应的离子方程式：________。

(3)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_______。

(4)操作④的目的是_______
(5)如何检验产品中的溶质为NaCl_______。

22．(0分)[ID：135882]I、在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是______。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．体系颜色不再改变 d．容器内密度保持不变
II、PAFC聚合碱式氯化铝铁，通式:[Fe a Al b(OH)x Cl y]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂。

以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘(主要成分:Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等)为原料制取PAFC 的实验流程如下：
(1)为提高“酸溶”速率,除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有__________________(举一例)。

(2)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。

(3) “氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为
___________________________________。

23．(0分)[ID：135873]废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。

实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：
（1）在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是_____(任写一种方法）。

（2）从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为_____、_____、过滤、冰水洗涤、低温干燥。

（3）在“溶解II”步骤中，发生反应的化学方程式为_____________。

（4）为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至
250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

已知：2Cu2＋
+4I－=2CuI(白色)↓+I2， 2S2O2-
3+I2=2I－+S4O2-
6
请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质
量分数(写出计算过程，结果保留4位有效数字)_______。

24．(0分)[ID：135865]聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题
（1）粉碎过筛的目的是___。

（2）酸浸时最合适的酸是___。

（3）若反应釜中加入氧化剂是H2O2，写出该反应的离子方程式___。

25．(0分)[ID：135839]提纯锌白粉(主要成分为ZnO，还含有FeO、MnO、CuO等杂质)流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“浸出”时，MnO参与反应的离子方程式为________。

(2)已知浸出液中c(Fe2+)=5.04 mg/L，c(Mn2+)=1.65 mg/L。

若要除尽1 m3浸出液中的Fe2+和Mn2+(所有含锰元素的物质均转化为MnO2)，则“氧化”时至少需要加入____g高锰酸钾。

(3)“沉锌”反应在50℃条件下进行，生成ZnO的“前驱体”ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，试写出该反应的化学方程式：_______，温度过高导致的弊端是_________。

(4)某实验小组选用如图所示的部分装置验证锌白粉与碳粉反应生成的可能气态产物。

已知：PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl
①上述装置的合理连接顺序为__________(填仪器接口的小写字母)。

②实验前先通入一段时间的氮气，其目的是_____________。

26．(0分)[ID：135825]CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl。

(1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________；
②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为
_________________________________；
③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数K sp＝2×10－20要使c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为
___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的化学方程式：
_____________；
②H3PO2可将溶液中的Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。

在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________；
③NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：______________________。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
【详解】
A．液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误；
B．NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误；
C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确；
D．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
答案选C。

2．A 【详解】
A ．常温下pH ＜7的溶液显酸性，含有大量H +，H +与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A 符合题意；
B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，含有大量OH -，OH -与Fe 3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，OH -与+
4NH 反应产生NH 3·
H 2O ，不能大量共存，B 不符合题意； C ．S 2-、Cu 2+会反应产生CuS 沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；
D ．碱性溶液含有大量OH -，OH -与-3HCO 、Ba 2+会发生反应产生BaCO 3沉淀和H 2O ，不能大量共存，D 不符合题意； 故合理选项是A 。

3．B 【详解】
A ．“方家以磁石磨针锋，则能指南”的意思是行家用磁石磨针尖，针尖就能指南，这个过程涉及的性质是磁铁的磁性，属于物理变化，故A 正确；
B ．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对什么物质可以作食品添加剂以及食品添加剂的使用量，卫生部门都有严格规定，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂会损害人体健康，在添加食品添加剂时对其用量要严格控制，故B 错误；
C ．丝绸和头发的主要成分是蛋白质，故C 正确；
D ．“瓷”是硅酸盐产品，故D 正确； 故选B 。

4．D 【详解】
A ．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O ，A 错误；
B ．稀H 2SO 4与铁粉反应产生FeSO 4、H 2，离子方程式应该为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，B 错误；
C ．二者反应除产生BaSO 4沉淀外，还有H 2O ，离子方程式应该为：Ba 2++2OH -+2H ++24SO
=BaSO 4↓+2H 2O ，C 错误；
D ．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D 正确； 故合理选项是D 。

5．C 【详解】
A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收，离子方程式：2-3
223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO ，故A 正确；
B ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的的CO 2，如果二氧化碳足量，反应离子方程式
为：-2-3=OH +CO HCO ，故B 正确；
C ．FeCl 3溶液中加入过量Na 2S 溶液，由于硫离子过量，反应生成硫化亚铁沉淀，正确的离子方程式为：3+22Fe +3S =2FeS +S ﹣↓↓，故C 错误；
D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使2-
4SO 恰好完全沉淀二者恰好按照NH 4Al(SO 4)2和Ba(OH)2，物质的量之比为1：1，离子方程式为：
+3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅，故D 正确；
故选：C 。

6．C 【详解】
A ．高锰酸钾溶液中滴入双氧水，Mn 的化合价由+7价变为+2价，过氧化氢中的O 化合价
由-1价变为-2价，24MnO -
+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O ，A 离子方程式错误；
B ．电解MgCl 2水溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，Mg 2++2Cl -+2H 2O
电解
Mg(OH)2+Cl 2↑+H 2↑，B 离子方程式错误；
C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热发生卤代烃的水解反应，CH 3CH 2Br+OH -加热−−−−−→Br -
+CH 3CH 2OH ，C 方程式正确；
D ．二氧化碳气体通入过量氨水生成碳酸铵，CO 2+2NH 3·H 2O=2NH 4+
+CO 23-
，D 离子方程式错误； 答案为C 。

7．D 【分析】
Cl － 在反应中失电子，化合价升高到0价，失电子总数为 2.24L
222.4L/mol
⨯ =0.2mol ，则锰元
素得到0.2mol 电子，据此回答问题。

【详解】
A ．0.1mol MnO 2得到0.1mol×（4-2）=0.2mol 电子 ，故A 不选；
B ．0.1mol Mn 2O 3得到0.1mol×2×（3-2）=0.2mol 电子 ，故B 不选；
C ．0.1mol Mn 3O 4得到0.1mol×3×（
8
3
-2）=0.2mol 电子 ，故C 不选； D ．0.1mol Mn 2O 7得到0.1mol×2×（7-2）=1mol 电子 ，故D 选； 故选：D 。

8．B 【分析】
由实验(2)，加入氯化钡溶液过滤得到滤液和滤渣，说明原样品中可能含有2-4SO 或2-
3CO 或
2-3SO 等；实验(4)中加入稀盐酸后滤渣全部溶解，说明原样品中没有2-4SO ，至少含有2-3
CO 和2-
3SO 中的一种；由实验(3)可知，滤液中含有氯离子，但由于实验(2)加入氯化钡溶液引入了氯离子，所以只能判定原样品中可能含有氯离子；实验(5)说明原样品中一定含有钠离子，但不能排除钾离子，以此解答。

【详解】
A ．由实验(3)可知，滤液中含有氯离子，但由于实验②加入氯化钡溶液引入了氯离子，所以只能判定原样品中可能含有氯离子，故A 错误；
B ．由分析可知，该混合物可能是Na 2CO 3和KNO 3，故B 正确；
C ．实验(4)中加入稀盐酸后滤渣全部溶解，说明原样品中没有2-4SO ，至少含有2-
3CO 和
2-3SO 中的一种，故C 错误；
D ．由分析可知，原样品中一定含有钠离子，可能含有氯离子，至少含有23CO -和23SO -
中的一种且不能排除钾离子，故D 错误； 故选B 。

9．C 【分析】
在反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4+8H 2O 中，Cu 2S 中的Cu 元素由+1价升高到+2价，S 元素由-2价升高到+6价，HNO 3中的N 元素部分由+5价降为+2价(生成NO)，在整个反应中，电子转移的数目为30e -。

【详解】
A ．Cu 2S 中Cu 、S 元素的价态都升高，所以二者都被氧化，A 不正确；
B ．氧化剂为HNO 3，还原剂为Cu 2S ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:10，B 不正确；
C ．在整个反应中，生成10mol NO ，转移电子的物质的量为30mol ，则每生成1 mol NO 气体，转移3mol 电子，C 正确；
D ．反应中22mol HNO 3参加反应，有10mol HNO 3作氧化剂，12mol HNO 3表现出酸性，D 不正确； 故选C 。

10．B 【详解】
A ．NaCl 发生电离时，不需要电流作用，A 不正确；
B ．NaCl 发生电离，可以是水分子作用，也可以是熔融条件，B 正确；
C ．NaCl 在水分子作用下或熔融状态下，破坏离子键，电离出自由移动的钠离子和氯离子，C 不正确；
D ．氯化钠溶液虽然能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，D 不正确； 故选B 。

11．C 【详解】
由过氧化氢的分解反应方程式2H 2O 22
MnO ===2H 2O+O 2↑可以看出，双氧水在分解前后，氢元素的质量不变，则双氧水完全分解后的剩余液体为水，且氢元素质量为2g ，从而得出剩余液
体的质量为
18g/mol
2g 2g/mol
⨯=18g ，所以生成氧气的质量为19g-18g=1g ；故选C 。

12．C 【详解】
A ．Na 与H 2O 先发生反应生成NaOH ，NaOH 再与Cu 2+反应，即发生的离子反应式为：2Na+2H 2O+Cu 2+=Cu(OH)2↓+2Na ++H 2↑，A 错误；
B ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu 2++Ba 2++2OH -+2-
4SO =Cu(OH)2↓+BaSO 4↓，B 错误；
C ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合实质是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，C 正确；
D ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2，碳酸根离子转化成碳酸钙沉淀，次氯酸是弱酸不可拆成离子，正确的离子反应为：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO ，D 错误； 答案选：C 。

二、填空题
13．> 相等 化学反应的反应热仅与反应物的总能量和生成物的总能量有关，而催化剂只改变了反应的途径 H 2(g)＋1
2
O 2(g)=H 2O(l)ΔH =-286.0kJ·mol -1 △H 1<△H 2<△H 3 -202.5kJ·mol -1 【详解】
(1)根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，则ΔH ＞0； (2)催化剂不改变反应的焓变，只改变了反应的途径，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热相等； (3)根据盖斯定律，第一式减去第二式可得，H 2(g)＋1
2
O 2(g)=H 2O(l)，则ΔH =-242.0kJ·mol -1-44.0kJ·mol -1=-286.0kJ/mol ；
(4)②加入稀硝酸只生成中和热；①加入浓H 2SO 4除中和热外，还有浓硫酸稀释时放出的热量，则△H 1＜△H 2；③加入稀醋酸时，除生成中和热外，醋酸的电离吸收热量，则△H 2＜△H 3，有小到大的顺序为△H 1＜△H 2＜△H 3；
(5)根据盖斯定律，②×2+③-①得到2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)，则ΔH =-393.5kJ/mol×2-285.8kJ/mol+870.3kJ/mol=-202.5kJ·mol -1。

14．放热 A 吸热 B A A 放热 Cl 2 【分析】
I、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反之为吸热反应；III、键能越大，反应时释放的能量越多，物质本身具有的能量越低，则越稳定；旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量为放热反应，反之为吸热反应；
【详解】
I.若E1>E2，反应物的总能量大于生成物的总能量，为图像A，反应放热；答案为：放热；A；
II.若E1＜E2，反应物的总能量小于生成物的总能量，为图像B，反应吸热，答案为：吸热；B
III.（1）键能越大，反应时释放的能量越多，物质本身具有的能量越低，则越稳定，根据表中数据，答案为A；
（2）键能越大，反应时释放的能量越多，则越稳定，答案为A；
（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)，以氯气为例，旧键断裂吸收的总能量
=243+436=679；新键形成释放的总能量=432×2=864，反应为放热反应，答案为：放热；（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，释放的热量分别为：185、103、9，答案为：Cl2；
15．1
2
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===
1
2
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol保温、隔热，
防止热量损失 4.0a、c、d
【详解】
（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水，
热化学方程式为1
2
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===
1
2
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ;答
案为1
2
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===
1
2
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ；
（2）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失，故答案为保温、隔热、减少热量损失；
（3）①根据表格数据求得温差平均值为3.54 3.9 4.1
4
+++
℃=4.0℃，故答案为4.0；
②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不选；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可保证实验成功，故c选；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选；故答案为acd。

16．N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g)△H= —641.6kJ/mol O2＋4e－＋2H2O=4OH－N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O增大增大不变减小
【解析】
【分析】
(1)0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，则
1mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65
=
0.4
kJ
641.6kJ的热量；
肼－空气碱性燃料电池，负极是N2H4失电子生成氮气和水，正极是氧气得电子生成氢氧根离子；
（2）温度越高反应速率越快；压强越大反应速率越快；增大反应物的浓度，反应速率加快。

【详解】
(1)0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，则
1mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65
=
0.4
kJ
641.6kJ的热量，
该反应的热化学方程式是N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g)+4H2O(g) △H= —641.6kJ/mol；肼－空气碱性燃料电池，负极是N2H4失电子生成氮气和水，负极反应式是N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O，正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式是O2＋4e－＋2H2O=4OH－；
（2）温度越高反应速率越快，若升高起始时的反应温度，反应速率将增大；压强越大反应速率越快，将容器的容积缩小一半，压强变大，反应速率将增大；增大反应物的浓度，反应速率加快，保持容器的容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应物、生成物的浓度不变，所以反应速率不变；若保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），容器体积变大，反应物、生成物的浓度减小，所以反应速率减小。

17．②③④⑤①⑥⑦Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O CH4（g）+2O2（g）
═CO2（g）+2H2O（g）△H=(4a+2c-2d—4b)] kJ· mol－157.3kJ/mol NaOH（aq）+1
2
H2SO4
（aq）=1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
【解析】
【分析】
（1）化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，大多数化合反应、金属单质与水（或酸）的置换反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等都是放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应，大多数分解反应、C与CO2的化合反应、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应等是吸热反应；
（2）化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能；
（3）1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，则生成1mol水放出57.3kJ的热量。

【详解】
（1）①煅烧石灰石制生石灰是分解反应，属于吸热反应；
②木炭燃烧是放热反应；
③炸药爆炸是放热反应；
④酸与碱的中和反应是放热反应；
⑤生石灰与水作用制熟石灰是化合反应，属于放热反应；
⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应；
⑦灼热的木炭与CO2反应是吸热反应；
属于放热反应的是②③④⑤，属于吸热反应的是①⑥⑦，故答案为②③④⑤；①⑥⑦；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体研磨反应生成氯化钡、氨气和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2
+2NH3↑+10H2O；
（2）化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能。

甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）反应热△H=[4E(C-H)+2E(O=O)]-
[2E(C=O)+4E(H-O)]
=[(4a+2c)-(2d+4b)] kJ· mol－1，故答案为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）
△H=(4a+2c-2d—4b)] kJ· mol－1；
（3）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热△H为-114.6kJ/mol，所以中和热为生成1mol水所放出的热量57.3kJ/ mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+1
2
H2SO4（aq）
=1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为57.3kJ/mol；NaOH（aq）
+1
2H2SO4（aq）=1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol。

【点睛】
本题考查了化学反应的能量变化，注意常见放热反应和吸热反应的判断，注意理解反应热与键能的关系及中和热的概念是解答关键。

18．CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1-251K12·K22bde
【分析】
（1）1g液态甲醇燃烧放热22.68kJ，则1mol CH3OH燃烧放热22.68 kJ×32=725.76kJ，并在热化学方程式中标明物质的状态；
（2）根据盖斯定律求反应热；通过平衡常数的表达式求反应的平衡常数；
（3）a．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率；
b．断键吸收能量、成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应；
c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定；
d．氯化钠熔化只有离子键的断裂，没有新键的形成，不属于化学变化；
e．热化学方程式中应标明温度和压强、且没有反应热数据，不能写出热化学方程式；f．“生成稳定的氧化物” 指燃烧生成的产物中不会有能发生燃烧的氧化物，也就是完全燃烧。

【详解】
（1）1g液态甲醇燃烧放热22.68kJ，则1mol CH3OH燃烧放热22.68 kJ×32=725.76kJ，则该
燃烧反应的热化学方程式为CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1，。