高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷对元素的推断及应用(2021年整理)

2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷对元素的推断及应用编辑整理：
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对元素的推断及应用
1． X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。

已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素,X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体,性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是（）
A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X
B．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键
C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物
D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差
【答案】B
2． PASS 是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。

X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，能层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是（）
A．原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存
D．熔沸点:X2R 〉X2Y
【答案】A
3． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L—1 D溶液的pH为13（25℃）。

它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是 ( )
A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
B．化合物F中含有共价键和离子键
C．0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0。

2N A
D．Z元素的最高正价为＋6
【答案】B
4．短周期元索W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

Z单质是常见的黄绿色气体，u是Y的最高价氧化物且具有两性，v是X的最高价氧化物对应的水化物。

常温下，0。

01mol·L—1 v溶液的pH为12，0.01 mol·L—1 r溶液的pH为2，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．单质沸点:W＞Z
B．原子半径：X＞Z＞W
C．Y、Z形成的化合物中化学键的类型是离子键
D．X的简单离子比Y的简单离子氧化性强
【答案】B
5． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W 与Y同主族．下列说法正确的是 ( ）
A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性
D．由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1
【答案】C
6． X、Y、Z、W、R均为短周期族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。

Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原予序数是Y的2倍。

下列叙述错误的是 ( ）
A．原子半径; W〉Y
B．最高价含氧酸酸性： W>R
C．简单离子半径: Y>Z
D．气态氢化物稳定性： Y>R
【答案】B
7． A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体,D能形成DF型离子化合物,0。

9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。

请回答
下列问题：
（1）写出元素符号:A________;B________； F_________。

(2）六种元素中，单质还原性最强的是______（写化学式，下同）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是__________。

（3)写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分,请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因:_____________.
（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_________.
（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：_________________.
【答案】 C N Cl Na HClO4离子键、共价键 ClO—+H2O====HClO+OH-Al(OH）3+OH-=====AlO2—+2H2O 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
8．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3。

0,A 溶于水可得只含单一溶质 B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强.常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体 C、气体单质D和常见液体 E，D为空气中含量最多的物质。

气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐.请回答下列问题：
（1）气体 A 的化学式为_______,气体单质 D 对应元素在周期表中的位置为____________。

（2)用化学方程式表示 B 溶液酸性增强的原因______________________.
（3）气体 A 与 NH3反应的化学方程式为____________,该反应体现气体 A 具有_______性。

（4）试写出制取气体 A 的化学方程式为__________________。

(5）设计实验探究离子晶体 C 的成分为__________。

【答案】 Cl2O 第二周期第VA族 2HClO=2HCl+O2↑ 3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O 氧化2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl 取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入
浓NaOH溶液、加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl﹣，由此证明该晶体为NH4Cl
9． A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大,A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答：
（1)D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的电子式是________
（3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号回答）； A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同），B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____
(4)写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________
（5）水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50g EB2时,共转移了lmol电子,则反应的离子方程式
__________
【答案】第三周期第IVA族 Cl- >O2—〉Na+ HClO4〉H2CO3〉H2SiO3 H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+
10．元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素;R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。

已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N—、Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是____________;Z3+的离子结构示意图是____________。

（2）写出X、Y、N按原子个数之比1:1：1:形成的化合物的电子式__________；M和N气态氢
化物的稳定性大小比较为________（用化学式和“>”“〈"或“=”表示）。

（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。

（4）Z元素的单质能与Y和R形成的化合物在一定条件下发生反应,同时放出大量的热，其反应的化学方程式为_____________________________。

（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,在该转化关系中还原剂是__________(填化学式),示意图中转移电子的数目为______。

（6)由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H+和OH-均不能大量共存，还能和氯水反应,写出其与新制氯水反应的离子方程式_______________________。

【答案】第4周期第Ⅷ族 HCl＞H2S 2H2O2 2H2O+O2↑ 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 SO2 4 HSO3— +H2O＋Cl2＝SO42—+ 2Cl－＋3H +
11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族,C是所在周期原子半径最大的主族元素，A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B、C和E形成的化合物在水中均呈碱性．回答下列问题:
（1）元素D在周期表中的位置____________，其氢化物的结构式是___________;
（2）B、C、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示)___________；(3）A分别与B、E形成的化合物可以相互反应，写出生成的正盐的电子式_____________；（4）A、B和E个数比为5：1：1形成的化合物中存在的化学键类型为___________，其与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________________；
(5）C和E形成的化合物在水中呈碱性的原因（用离子方程式表示)是______________________.
【答案】第三周期ⅤA族 S2—〉N3—>Na+离子键、共价键2OH— + HS-+NH 4+ = S2-+NH3·H2O+H2O或2OH— + HS-+NH4+ = S2—+NH3+2H2O S2-+H2O HS—+OH-12． X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息
X X的单质为密度最小的气体
Y Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z Z是地壳中含量最高的元素
W W的一种核素的质量数为35,中子数为18
（1）X和W的元素符号分别为____、___。

（2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。

(3） X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。

此化合物还可将碱性工业废水中的CN—氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
__________________________。

（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：______________.（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有
28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：
__________________________。

【答案】 H Cl N2+3H22NH3 H2O2 H2O2+CN-+OH— CO32—+NH3
3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O 4HClO42C12↑+7O2↑+2H2O。