齐鲁教科研协作体、湖北重高高三第二次模拟考试新高考化学试卷及答案解析

齐鲁教科研协作体、湖北重高高三第二次模拟考试新高考化学试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验操作能达到实验目的的是
A．用装置甲验证NH3极易溶于水
B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸
C．用pH试纸测量氯水的pH
D．用装置乙制取无水FeCl3
2、2019 年是元素周期表诞生150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其118 种元素。

短周期元素W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示，且W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是
A．红葡萄酒含有YX2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用
B．在元素周期表中，117 号元素与Z 元素位于同一主族
C．简单离子的半径大小顺序为：X < W < Z < Y
D．W 的氢化物与Z 的氢化物反应，产物为共价化合物
3、下列叙述正确的是( )
A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小
B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
D．能用核磁共振氢谱区分和
4、Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应
过程如图所示。

下列说法正确的是（）
A．Pd作正极
B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C．反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2
D．用该法处理后水体的pH降低
5、熔化时需破坏共价键的晶体是
A．NaOH B．CO2C．SiO2D．NaCl
6、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是
选项实验方法现象结论
A
向FeCl3溶液中滴入少量KI 溶液，再加
入KSCN 溶液溶液变红
Fe3+与I－的反应具有可逆
性
B SO2通入Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4 C
将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后
再加入新制Cu(OH)2 悬浊液并加热
未出现砖红色沉淀淀粉未水解
D
用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，
产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐
褪色
石蜡油裂解一定生成乙烯
A．A B．B C．C D．D
7、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一
C．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
8、关于CaF2的表述正确的是（）
A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用B．熔点低于CaCl2
C．与CaC2所含化学键完全相同D．在熔融状态下能导电
9、有机物G的结构简式为，下列关于有机物G的说法错误的是
A．分子式为C10H12O5
B．1 mol G与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6 L
C．在一定条件下，1 mol G与足量的H2反应，最多消耗3 mol H2
D．可发生取代反应、加成反应和氧化反应
10、制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．反应①属于固氮反应
B．步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3
C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应
D．用精馏的方法可提纯三氯氢硅
11、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
12、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N A
B．20gD2O含有的电子数为10N A
C．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A
D．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A
13、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）
A．战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金
B．秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品
C．宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维
D．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
14、0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（）
A．电离程度增大，H+浓度增大B．电离程度减小，H+浓度减小
C．电离程度增大，H+浓度减小D．电离程度减小，H+浓度增大
15、设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是
A．1L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3N A
B．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为N A
C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A
D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
16、设阿伏加德罗常数的数值为N A。

下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N A
B．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为1．8N A
C．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为41N A
D．硝酸与铜反应生成1.1mol NO x时，转移电子数为1.2N A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：
已知：
①CH3CN 在酸性条件下可水解生成CH3COOH。

②CH2=CH-OH 和CH3OOH 均不稳定。

(1)C 生成D 的反应类型为_______________。

G中含氧官能团的名称为_____。

B 的名称为_____。

(2)沙芬酰胺的结构简式为_____。

(3)写出反应(1)的方程式_____。

分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____（蛋白质
的结构用表示）。

(4)H 是F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H 的稳定的同分异构体共有_____种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；
②能与NaOH 溶液反应；
(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用[O]表示，还原剂用[H]表示，连续氧化或连续还原的只写一步）。

________________________
18、某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。

D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。

其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答：
（1）写出H的化学式：________________。

（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。

（3）写出反应②的离子方程式：________________。

19、碱式碳酸钴[ Cox（OH）y(CO3)z ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在
_________(填装置连接位置)。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
乙装置的质量/g 丙装置的质量/g
加热前80.00 62.00
加热后80.36 62.88
则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。

（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。

（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2
开始沉淀（PH） 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀（PH） 4.1 9.7 9.2 5.2
①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________。

②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。

③加盐酸调整PH为2～3的目的为__________________________________。

④操作Ⅱ过程为___________(填操作名称)、过滤。

20、硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的方法之一，流程如下：
已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3•5H2O（M=248g/moL）在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。

某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O并探究Na2S2O3的化学性质。

I．制备Na2S2O3•5H2O
设计如下吸硫装置：
（1）写出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的离子方程式______。

（2）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，装置B中试剂可以是______
A 浓硫酸
B 溴水
C FeSO4溶液
D BaCl2溶液
II．测定产品纯度
（1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a gKIO3（M=214g/moL）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

则c（Na2S2O3）＝______ mol /L。

（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）（2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________（填字母）
A 滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B 滴定终点时俯视读数
C 锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待取液润洗
D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡
Ⅲ．探究Na2S2O3的化学性质
已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。

甲同学设计如图实验流程：
（1）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有___________和__________。

（2）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是__________。

21、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。

回答下列问题：
（1）N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g) ∆H
己知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ∆H1
2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) ∆H2
∆H=____(用含∆H1、∆H2的代数式表示)。

（2）一氧化二氮可反生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。

不同温度(T)，N2O分解半哀期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___T2(填“>”、“=”或“<”)。

当温度为T1、起始压强为P0，反应至t1min时，体系压强P=____(用P0表示)。

（3）将NH3与O2按体积比4：5充入刚性容器中，起始体系总压强为P0kPa，分别在催化剂M、N作用下发生反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H3=-905.0kJ/mol，NH3的分压(P)与时间和温度的关系如图所示：
①催化剂的催化效果：M____N(填“强于”或“弱于”)。

②T°C时，0~12.5min内P(NH3)减小量___(填“>”、“=”或“<”)12.5~25mi n内P(NH3)减小量，理由为___。

（4）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaClO2的原理如图所示。

①交换膜应选用___(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②阳极的电极反应式为_____。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A. 将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；
B. 稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；
C. 氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；
D. 氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，故D错误；
故答案为A。

【点睛】
制备无水氯化铁需要在HCl气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。

2、D
【解析】
根据分析W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。

【详解】
A选项，红葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄清、抗氧化的作用，故A正确；
B选项，在元素周期表中，117号元素是第七周期第VIIA族，与Z元素位于同一主族，故B正确；
C选项，简单离子的半径大小顺序为：X < W < Y< Z，故C正确；
D选项，W的氢化物与Z的氢化物反应，产物都为共价化合物，故D错误；
综上所述，答案为D。

3、D 【解析】
A ．某温度下，一元弱酸HA 的电离常数为K a ，则其盐NaA 的水解常数K h 与K a 存在关系为：K h =w
a
K K ，所以K a 越小，K h 越大，故A 错误；
B 、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B 错误；
C ．黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C 错误；
D 、
和
的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1∶2∶2∶3和1∶2∶2∶1，可
以区分，故D 正确； 答案选D 。

4、B 【解析】
A ．从图示可以看出，在Pd 上，H 2失去电子生成H +，所以Pd 作负极，故A 错误；
B ．Fe （Ⅱ）失去电子转化为Fe （Ⅲ），失去的电子被NO 2-得到，H 2失去的电子被Fe （Ⅲ）得到，Fe （Ⅲ）转化为Fe （Ⅱ），所以Fe （Ⅱ）与Fe （Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用，故B 正确；
C ．反应过程中NO 2-被Fe （Ⅱ）还原为N 2，故C 错误；
D ．总反应为：2NO 2-+3H 2+2H +=N 2+4H 2O ，消耗了H +，所以用该法处理后水体的pH 升高，故D 错误； 故选B 。

5、C 【解析】
原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C 为原子晶体，故选择C 。

点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金：破坏金属键。

常见原子晶体有：有金刚石C 、二氧化硅SiO 2、晶体硅Si 、SiC 。

6、B 【解析】
A. 滴入少量KI 溶液，FeCl 3剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故A 错误；
B. SO 2气体通入Ba(NO 3)2溶液中，SO 2与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀是BaSO 4，故B 正确；
C. 淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C 错误；
D. 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和烃，但气体不一定为乙烯，故D 错误；
故选B。

【点睛】
淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制Cu(OH)2 悬浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易错点。

7、B
【解析】
A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；
B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；
C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；
D、单糖不能水解，故D不正确；
故选B。

8、D
【解析】
A．Ca2+与F-间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；
B．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误；
C．CaF2中只存在离子键，而CaC2含有离子键和共价键，故C错误；
D．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故D正确；
故答案为D。

9、B
【解析】
A．根据有机物G的结构简式可得，其分子式为C10H12O5，A选项正确；
B．有机物G中有2个羟基和1个羧基，均可与金属钠反应，1 mol G与足量的金属钠反应，生成H2在标准状况下的体积为33.6 L，题中未注明标准状况，B选项错误；
C．在一定条件下，1 mol G中的苯环最多可与3molH2发生加成反应，C选项正确；
D．有机物G中苯环可发生取代反应、加成反应，羟基可发生氧化反应，D选项正确；
答案选B。

10、B
【解析】
A.根据氮的固定含义判断；
B.根据物质的溶解性及反应产生的HCO3-浓度大小判断气体通入先后顺序；
C.根据氧化还原反应的特征判断反应类型；
D.根据物质的沸点的高低判断提纯方法。

【详解】
A.N2与H2在一定条件下合成NH3气，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A正确；
B.CO2在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，则反应产生的HCO3-离子浓度较小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不产生NaHCO3固体，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收，因此要先向饱和食盐水中通入足量NH3，再通入CO2气体，B错误；
C.反应⑤、⑥中均匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确；
D.由于三氯氢硅沸点只有33℃，比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸馏的方法分离提纯，分馏方法也叫精馏，D正确；
故合理选项是B。

【点睛】
本题以制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型的判断、混合物的分离方法等化学基础知识和基本技能。

掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的关键。

11、C
【解析】
A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；
B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；
C、第一种物质含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，正确；
D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；
答案选C。

12、A
【解析】
A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，1mol氯气参加反应转移1mol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应转移1mol电子，个数为N A，选项A不正确；
B、20g D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10N A，选项B正确；
C、溶液中硝酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2N A 个氮原子，选项C正确；
D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中
c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OH－的数目为0.01N A,选项D正确；
答案选A。

13、C
【解析】
A．战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；
B．陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；
C．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素，属于多糖，故C错误；
D．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；
故选C。

14、C
【解析】
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水稀释促进电离，n(CH3COO﹣)和n(H+)增大，但体积增大大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；
答案选C。

【点睛】
稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO- + H+，向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸馏水稀释过程中，电离程度增大（稀释促进电离），各微粒浓度的变化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均减小，由于K w不变，则c(OH-)增大，各微粒物质的量的变化n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变，这是常考点，也是学生们的易错点。

15、D
【解析】
A．HCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此1L、1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3N A，故A错误；B．未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；
C．铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3N A，故C错误；
D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量
为:
14g
28g/mol
=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为N A，故D正确；
故答案为D。

16、B
【解析】
A. HSO3-属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数不是3N A，故A错误；
B. 乙烯和环丙烷的最简式为CH2，2．6g的混合物中含CH2物质的量为1.4mol，所以含C—H 键数目为1.8N A，故B正确；
C. 标准状况下，3．4L的37Cl2中所含的中子数为41N A，常温常压下中子数不为41N A，故C错误；
D.NO x可能是NO或NO2，根据得失电子守恒可得，生成1．1mol NO x转移电子数介于1.1~1.3 mol之间，故D 错误；答案：B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、取代反应醛基和醚键丙氨酸
CH3CHO+NH3+H CN→CH3CH（NH2）CN+H2O
+HCHO→+H2O 5
【解析】
CH3CHO、NH3、HCN和水在一定条件下合成A，反应为：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O，结合
信息①CH3CN 在酸性条件下可水解生成CH3COOH，得A为，水解后生成，中和后得到B，B为，与SOCl2和CH3OH发生取代反应生成C，C为，C与NH3反应生成D，D为，E和F生成G，G为，G和D反应生成，
最加氢生成。

【详解】
（1）C为，C与NH3反应生成D，D为，C 生成D 的反应类型为取代反应，G为
，G中含氧官能团的名称为醛基和醚键。

B为，B 的名称为丙氨酸。

故答案为：取代反应；醛基和醚键；丙氨酸；
（2）由分析：沙芬酰胺的结构简式为。

故答案为：；
（3）反应（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O。

分析反应(2)的特点，醛基和氨基反应生成碳氮双键和水，使蛋白质变性，用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式
+HCHO→+H2O。

故答案为：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O；
+HCHO→+H2O；
（4）H 是F 相邻的同系物，H比F多一个碳原子，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，①苯环上仍然有两个处于对位的取代基，②能与NaOH 溶液反应，可能为酚、、三种；酸一种、和酯一种，共5种；
故答案为：5；
(5)根据题中信息设计的由丙烯为起始原料先与溴发生加成反应，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可与NH3反应，最后与氢气加成可得产品，。

故答案为：。

18、AgCl共价键SiO2+2OH- = SiO32-+H2O
【解析】
根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期V A族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反
应生成
不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：H Cl；
（1）H的化学式为AgCl；
（2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；
（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。

19、不再有气泡产生时将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中D活塞a前（或装置甲前）Co2(OH)2CO3蓝色2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+ ＋2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
（1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
（4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，据此可以计算生成水的量；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，据此计算产生二氧化碳的量，得到Co的质量和Co原子物质的量，根据Co、H、C元素守恒可知，来推导碱式碳酸钴的化学式；
（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；
（6）向含钴废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入双氧水和CoCO3，双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CoCO3，
调节溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含有CoCl2，然后向滤液中加入稀盐酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CoCl2•6H2O；
①双氧水具有氧化性，能氧化还原性离子；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3；
③CoCl2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

【详解】
（1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
（4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为
80.36g-80.00g=0.36g，物质的量为=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g，物质的量为=0.02mol，故氧化钴的质量为3.65g-0.36g-0.88g=2.41g，物质的量为=0.02mol，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02mol×2：0.02mol=2：4：2，故
碱式碳酸钴的化学式为Co2（OH）4（CO3）2；
（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；
（6）向含钴废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入双氧水和CoCO3，双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CoCO3，调节溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含有CoCl2，然后向滤液中加入稀盐酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CoCl2•6H2O；
①加入H2O2把二价铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+ ＋2H2O；
②操作1是分离Fe（OH）3、Al（OH）3和液体的操作，是过滤，前面调节PH的目的是让三价铁离子和铝离子转化为沉淀，所以沉淀的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；
③CoCl2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解，所以加入稀盐酸调整PH为2～3的目的是抑制CoCl2水解；
④操作2是从溶液中提取溶质的操作，操作方法为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。

20、2S2－+ CO32－+ 4SO2＝3S2O32－+ CO2 B 6000a
214V
（或
3000 a
107V
） B 碱性还原性可以排除
BaS2O3的干扰。