高中化学选择性必修一第一章课件3

②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
3．地位 能源是 国民经济和社会发展 的重要物质基础，它的开
发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术
水平。
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第一章 第一节 课时3
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【知识拓展】 热化学方程式的书写步骤 (1)写出反应的化学方程式； (2)注明反应物和生成物的聚集状态； (3)注明反应热 ΔH(注意单位和“＋”“－”)； (4)注明反应的温度和压强(不注明指 25 ℃、101 kPa)； (5)检查。
个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或简单分数表示。 (2)标明物质的聚集状态 因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写
热化学方程式时必须标明物质的状态。通常用 g、l、s 分别代表 气态、液态、固态。
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三、能源 1．定义 能提供 能量 的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、 流水、潮汐 以及柴草等。
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2．类型及特点 (1)化石燃料 ①种类： 煤、石油、天然气 。
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课堂探究
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探究点一 热化学方程式的书写 1．书写热化学方程式的方法 (1)写出符合质量守恒定律的化学方程式 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子
课时作业
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课前预习
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一、热化学方程式 1．概念 能表明反应所 释放或吸收的热量 的化学方程式。 2．特点(与化学方程式比较) (1)需注明反应时的 温度和压强 ，若在25℃和 101kPa 时进行的反应，可不注明。
(6)对于 aA＋bB===cC＋dD 这一反应，ΔH 单位中的“每摩 尔”既不是指每摩尔 A 也不是指每摩尔 B、C 或 D，而是指每 摩尔反应，即每摩尔“aA＋bB===cC＋dD”。因此，对于同一 个反应，两个热化学方程式的化学计量数不同时，ΔH 的值不同。 当反应物、生成物的状态不同时，ΔH 的值也不同。例如：
(3)用 ΔH 表示化学反应放出或吸收的热量 放热反应 ΔH 取负值，吸热反应 ΔH 取正值；ΔH 的单位常 用 kJ/mol。
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2．书写热化学方程式的注意事项 (1)ΔH 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的 右边，并用“空格”隔开。若为放热反应，ΔH 为“－”；若为 吸热反应，ΔH 为“＋”。ΔH 的单位是 J/mol 或 kJ/mol。 (2)由于 ΔH 与测定条件有关(压强对反应的焓变影响很小)， 因此应在 ΔH 后注明反应温度(若不注明，则表示在 25 ℃下测 定)，因为在不同温度下进行同一反应时，反应的焓变是不同的。 (3)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 该物质的物质的量，并不表示该物质的分子数或原子数，因此 化学计量数可以是整数，也可以是分数。
【答案】 B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ/mol 1 016.5
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第一章
化学反应的热效应
第一章 化学反应的热效应
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第一节 反应热
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课时3 热化学方程式 燃烧热
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学习目标
核心素养
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H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol (7)对于可逆反应，ΔH 的值为其反应物完全转化为生成物时 的量，例如 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，ΔH 表示的意义是 2 mol SO2 气体和 1 mol O2 气体完全反应生成 2 mol SO3 气体时放出的热量为 Q kJ。但是 2 mol SO2 气体和 1 mol O2 气体在实际反应时放出的热量要小于 Q kJ，因为 2 mol SO2 气体和 1 mol O2 气体不可能完全转化为 SO3 气体。
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【知识拓展】 工业生产中的节能措施 (1)提高燃烧效率 通常我们使用的热能主要通过燃烧煤、石油、天然气、植 物秸秆等物质而获得。因此，提高这些物质的燃烧效率对于节 约能源十分重要。 (2)降低能耗 在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。可以通过合 理设计工艺路线，优化工艺条件，从而达到降低能耗的目的。
a.蕴藏量有限、不能再生 ②缺点b.利用率低
c.污染环境，特别是会造成酸雨和温室效应
a.提高燃料利用率 ③解决燃料枯竭的措施b.节约现有能源
c.开发新能源
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(2)新能源
①类型：太阳能、 氢能、地热能、风能、海洋能
和
生物质能 等。
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(4)要在物质的化学式后面用括号注明参加反应的物质的聚 集状态。一般用英文字母 g、l 和 s 分别表示物质的气态、液态 和固态，溶液则用 aq 表示。
(5)根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的化学计量数 加倍，则 ΔH 的数值也加倍；若反应逆向进行，则 ΔH 改变符号， 但绝对值不变。
又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则 11.2 L(标 准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。
点拨：书写热化学方程式时要牢记三点：①注明状态，此 点容易遗漏；②ΔH 的符号；③ΔH 的数值，此点容易出现计算 错误，切记 ΔH 的数值要与方程式中的化学计量数相对应。
H2(g)与12 mol O2(g)完全反 285.8 kJ 的热量。
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二、燃烧热 1．概念 在 101kPa 时， 1mol 纯物质 完全 燃烧生成 指定产物 时所放出的热量。单位： kJ·mol－1 。 2．意义 例如：C2H2 的燃烧热为 1 299.6 kJ·mol－1，表示在 101kPa 时， 1mol C2H2 完全燃烧生成 CO2 和 液态水 时放出 1 299.6 kJ 的热量。
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为什么热化学方程式中要标明各物质的状态？
提示：先看两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol 同样是 2 mol H2 与 1 mol O2 反应生成 2 mol H2O，但生成 H2O 的状态不同，反应放出的热量不同，由此可知，反应放出(或 吸收)热量的多少与物质的状态密切相关，因此，必须标明物质 的状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
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化学方程式
热化学方程式
化学 计量数
是整数，既表示粒 既可以是整数，也可 子个数，又表示该 以是分数，只表示该 物质的物质的量 物质的物质的量
状态
不需要标明 必须在化学式后标明
ΔH 的正
无
负及单位
必须标明
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倍数。
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3．意义
热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了 热量 变化。
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在
25℃和 101kPa 条件下， 1mol 应生成 1mol H2O(l)时 放出
3．知道能源是人类
不同应用情景中燃料的选择，了 书写。
生存和社会发展的
解生活和化工生产中能源的利 3．能源。
重要基础，知道使用
用情况，形成科学合理利用能源
化石燃料的利弊和
的节约意识。
新能源的开发。
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课前预习 课堂检测
课堂探究 核心素养
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第7页
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(2)在化学方程式右边注明 ΔH 的
“＋”“－”、数值和单位
。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的 聚集状态 。常用 s、l、g 分别表示固体、液体和气体。
(4)化学计量数只表示 物质的量 ，不表示微粒个数。 (5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小 相同
必背目录
1.了解热化学方程式
1.证据推理与模型认知：化学反
的含义并能正确书
应中能量的变化可以定量描述，
写热化学方程式。
形成定性描述到定量描述的模 1.热化学方程
2．理解燃烧热的定 型构建，掌握热化学方程式的书 式的书写步骤。
义及燃烧热的化学
方程式的书写。
写原则。
2．燃烧热及燃
2．科学态度与社会责任：了解 烧热方程式的
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第26页
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【解析】 1 mol B2H6 燃烧生成液态水时放出的热量为 649.5 kJ×01.3mmooll＝2 165 kJ。因此 1 mol B2H6 燃烧，反应的热 化学方程式为 B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1。若上述反应生成的 3 mol 液态水全部变成气态水， 将吸收热量：44 kJ/mol×3 mol＝132 kJ，则 1 mol B2H6 完全燃 烧生成气态水放出的热量为 2 165 kJ－132 kJ＝2 033 kJ，则 0.5 mol B2H6 完全燃烧生成气态水放出的热量为 2 033 kJ/mol×0.5 mol＝1 016.5 kJ。
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第一章 第一节 课时3
第24页
系列丛书
化学方程式
热化学方程式
表明了化学反 既表明了化学反应中物质的
意义 应中物质的变 变化，也表明了化学反应中热
化
量的变化
遵循
质量守恒定律和能量守恒定
质量守恒定律
定律
律
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第一章 第一节 课时3
第25页Βιβλιοθήκη 系列丛书【例 1】 已知 0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在 O2 中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 的热量， 其热化学方程式为。
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第14页
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【知识拓展】 燃烧热概念“四要点” (1)反应条件：25 ℃、101 kPa(书中给出的燃烧热数据均是 在此条件下测得的)。 (2)可燃物的用量：1 mol 纯物质。 (3)反应程度：完全燃烧，如 C 完全燃烧生成 CO2，而不是 CO，因为 CO 是不完全燃烧的产物。 (4)燃烧环境及产物：没有特别说明时，一般指在氧气中进 行，且为指定产物，因此并非所有的燃烧放出的热量都叫燃烧 热，如 1 mol H2 在 Cl2 中完全燃烧放出的热量不是 H2 的燃烧热。