北京市高三上学期化学9月联考试卷

北京市高三上学期化学9月联考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）
①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化
④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO，Na2O2、CuO，Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．
A . ①②④
B . ③⑤⑥
C . ④⑤
D . 全部错误
2. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作中正确的是（）
A . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B . 玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C . 用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D . 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2018高二下·武邑期末) 氯化铵溶液的性质是（）
A . 酸性
B . 中性
C . 碱性
D . 不能确定
5. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列过程中，涉及化学变化的是（）
A . 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
B . 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光
C . 漂白的草帽久置空气中变黄
D . 湿衣晾干
6. （2分） (2017高二上·昆明期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 福尔马林可用于保存海鲜产品
B . 鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性
C . 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
D . 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同
7. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）
A . H2SO4→SO2
B . H2S→SO2
C . S→SO2
D . SO32﹣→SO2
8. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 氯化钙的化学式 CaCl
B . HCl分子的电子式
C . 乙烯的结构简式 CH2CH2
D . 氯原子的结构示意图
9. （2分）往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

下列说法正确的是（）
A . 该实验表明FeCl3有还原性
B . 白色沉淀为BaSO3
C . 该实验表明SO2有漂白性
D . 反应后溶液酸性增强
10. （2分） (2016高一下·福州期中) 能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（）
A . KOH溶液
B . 浓H2SO4
C . 水玻璃
D . 氢氟酸
11. （2分）下列各对物质，相互间不属于同系物的是（）
A . CH3﹣CH═CH2与C2H4
B . CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3
C . 与
D . CH3CH2Cl与CH3CHClCH3
12. （2分）下列说法合理的是（）
A . 金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO
B . H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强
C . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞Y
D . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
13. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）
A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2Si O3↓+2Na+
B . 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓
D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
14. （2分） (2018高二上·惠来期中) 反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）
A . 加压
B . 减压
C . 减少E的浓度
D . 降温
15. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）
A . CH4+2O2 CO2+2H2O
B . CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C . 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
D .
16. （2分）(2015·湛江模拟) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）
A . 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
B . H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性
C . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性
D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
17. （2分） (2019高二下·宿迁期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . HCO3－水解：HCO3－＋H+ H2CO3
B . 钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－= Fe3＋
C . 向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－= AgI↓
D . 铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－
18. （2分） (2017高二上·和平期末) 等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN 溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（）
A . 物质酸性的比较：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3
B . 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（SCN﹣）
C . 上述三种溶液中由水电离的c（OH﹣）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN
D . CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10mol•L﹣1
19. （2分） (2019高二下·杭州期末) NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A . 对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学
B . 图中a离子为、b离子为
C . 氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力
D . 水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用
20. （2分） (2017高一上·深圳期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（）
A . 100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl﹣总数为0.3 NA
B . 100毫升的溶液中含有Mg2+数目是O.1NA
C . 2升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L
D . 1.5升溶液中含有Cl﹣的浓度是4.5mol/L
21. （2分）(2017·浙江选考) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）
A . 食盐
B . 蔗糖
C . 酒精
D . 生石灰
22. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）
A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响
B . 装置②可用于测定中和热
C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3
D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀
23. （2分） (2016高二上·东营期末) 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（）
A . 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B . 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）
D . 加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和
24. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是（）
A . 电解水
B . 钠和水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C . 氟气和水反应2F2+2H2O═4HF+O2
D . 氯气和水反应Cl2+H2O═HCl+HClO
25. （2分） (2018高三上·西安期中) 常温下，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是（）
A . Ag+、K+、Ba2+、I-
B . AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+
C . NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
D . SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-
二、非选择题 (共7题；共51分)
26. （9分） (2016高二上·武汉期末) W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
，已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′ CH2═CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子
③D和H是同系物，D与H发生反应生成W．
请回答下列问题：
（1） G分子中含有的官能团名称是________．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有________、________．
（3） A的结构简式为________； F的结构简式为________；
（4）B→C的化学方程式为________；D+H→W的化学方程式为________．
（5） K为F的同系物，碳数比F多1，其符合下列条件的K的同分异构体共有________种．
a．能发生银镜反
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6
（6） K的所有同分异构体在下列﹣种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________（填标号）．
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪．
27. （5分） (2019高一下·蛟河月考) 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
（1）写出元素T的原子结构示意图：________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是
________(填字母)。

a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：________。

（4）元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： ________。

28. （8分） (2019高三上·沈阳期末) 已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生
成NO3ˉ和Mn2+。

（1） I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

B、D的仪器名称是________，D的作用是________。

（2）通NO前，需先通一段时间N2 ，目的是________，
（3） E中主要反应的离子方程式为________，
（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。

（5）Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：
假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。

甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题：
单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是________。

（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。

乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装________(可供选择的试剂：
碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。

得到结论：假设ⅱ正确。

请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式________
29. （11分）将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）
①________ ；②________；③________；
④________；⑤________；⑥________ ．
（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：________
（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀．
①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V（CO2）
=________ ．若不能，理由是________ ．
②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）
=________ ．若不能，理由是________
30. （7分） (2018高三上·和平期末) NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2 SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6kJ•mol-1
则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=________。

（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。

NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为________。

（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。

部分实验结果如图所示：
①当容器内________（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________。

③若A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol•L-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=________mol·L-1·min-1。

④图中C,D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc________Td（填“>”、“=”或“<”）。

31. （7分）(2017·西城模拟) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．
已知：TiOSO4遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为________．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的________（填字母序号）．
a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是________（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：________．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4 ，易溶于水），该反应的离子方程式为________．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
①写出阳极所发生反应的电极反应式：________．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）________．
32. （4分） (2017高二上·宁城期末) 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：①A是相对分子质量为92的烃；
② （﹣R1、﹣R2表示氢原子或烃基）；
③ ；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1：1．
回答下列问题：
（1） A的分子式为________．
（2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有________种．
①分子中含有苯环②能发生银镜反应③能与FeCl3溶液发生显色反应（3）检验F中含氧官能团的试剂为________．
（4） H的结构简式为________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：。