分析化学试题及答案

2007级年《分析化学》试题
一、填空题.
1、分析化学的任务是_____________;定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔
（Mohr)法和佛尔哈德(V olhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl—存在,则分析结果会偏高,主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。

2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为
______________________________________________________;已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________.
3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂.(见下图、表)
曲线的类型为____________________,宜选用_________为指示剂.
p H 指示剂变色范围p H
苯胺黄1。

3 — 3. 2
甲基橙3。

1 - 4. 4
10 甲基红 4 。

4 - 6. 2
酚酞8. 0 - 10。

0
8 硝胺11。

0 - 12. 3
6
4
2
标准溶液加入量％
4；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________.
5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10—2，K a2 = 1×10—6，K a3 = 1×10—12。

用NaOH标准溶液滴
定时有_______（个)滴定突跃。

滴定至第一计量点时,溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用__________作指示剂。

6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________.
7、用草酸钠为基准物质，用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括：
_____________________________________________________________________________。

8、摩尔吸光系数ε的物理意义是：
___________________________________________________________________________。

二、单项选择题
1、下列反应中滴定曲线对称的反应是(A ）.
A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+
B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+
C、I2 + 2 S2O32—= 2I—+ S4O62—
D、MnO4—+ 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2、在滴定分析测定中,属偶然误差的是（D ）
A。

试样未经充分混匀B。

滴定时有液滴溅出
C。

砝码生锈D。

滴定管最后一位估读不准确
3、下列表达式正确的是（D ）
A. C(1/5 NaOH）＝2.5C(NaOH).
B. 5C(1/5 NaOH）＝C（NaOH)
C. C（1/5 NaOH）＝C（NaOH) D。

C（1/5 NaOH)＝5C(NaOH)
4、关于重铬酸钾法,下列叙述正确的是（A ）
A。

可在HCl介质中进行B。

使用自身指示剂
C。

其标准溶液应进行标定 D. 有诱导效应存在
5、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（D ）
A。

酸度越大,酸效应系数越大B。

酸度越小,酸效应系数越大
C。

酸效应系数越大，络合物的稳定性越高D。

酸效应系数越大,滴定突跃越大6、关于目视比色法，下列叙述正确的是（D ）
A。

比较入射光的强度 B.比较透过溶液后的吸光强度
C。

只适用于真溶液 D.比较一定厚度溶液的颜色深浅
7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△C／C的大小( C )
A。

与吸光度A成反比B。

与透光度的绝对误差成反比
C。

与透光度T成反比 D.在A=0。

2～0。

8时，其数值是较小的
8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是( C )
A.CaCO3 B。

邻苯二甲酸氢钾
C。

FeSO4·7H2O D。

硼砂
9、用0。

1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O（K b＝1。

80×10—5）
时，适宜的指示剂为(A)。

A.甲基橙（pk HIn=3.4) B。

溴甲酚兰（pk HIn=4。

1）
C.甲基红(pk HIn=5。

0）D。

酚酞(pk HIn=9。

1）
10、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（D ）
A。

同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
B. 减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值,增大突跃范围
C。

提高酸度,使滴定趋于完全D。

A和B
11、用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl—的氧化被加快,这种情况称( C ）
A.催化反应B。

自动催化反应
C.诱导效应D。

副反应
12、朗伯—比耳定律适用于( C ）
A。

非单色光B。

介质的不均匀
C. 单色光D。

溶液浓度较高
13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为0。

1023，0。

1020，0.1024，欲使第四次测定结果不为Q 检验法（n = 4时,Q0。

90 = 0.76）所弃去，则最低值应为（B ）。

A。

0。

1017 B。

0.1012
C. 0.1008 D。

0。

1015
14、某矿石中锰含量在0。

2％以下,要求测定结果的相对误差为2％左右，选用下述何种方法测定较为适宜（B )
A。

配位滴定B。

铋酸盐氧化还原滴定法
C.过氧化氢—高锰酸钾滴定法D。

高碘酸钾氧化分光光度法
15、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B ）
A．滴定开始之前时B。

标准溶液滴定了近50％时
C。

滴定至接近计量点时D。

标准溶液滴定了近75%
三、判断题
1.滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。

（2 ）
2.酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。

（ 1 )
3.酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。

( 2 ）
4.系统误差是大小和正负可测定的误差,可通过增加测定次数,取平均值加以消除。

( 2 ）
5.可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。

（ 1 )
6.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。

( 2 ）
7.两性物质的酸度与它的浓度无关。

( 2 ）
8.用Q 检验法进行数据处理时，若Q计≤ Q0.90时,该可疑值应舍去（ 1 ）
9.指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。

(2 )
10.系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。

( 1 )
11.因为所以I—不能将Cu2+还原为Cu+。

（ 2 )
12.标定某溶液的浓度（单位:mol/L）得如下数据:0.01906、0.01910，其相对相差为0。

2096％。

（ 2 ）
13.用C（NaOH）= 0。

1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液,
当滴加的NaOH溶液为19。

98ml时，体系的pH = 3.30。

( 2 )
14.样本平均值与总体平均值μ的关系为。

（1 )
15.符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0，若将浓度增加一倍,则其吸光度等于2A0。

（ 1 )
16.在分析测定中,测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高. （2 ）
17.在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相
互干扰的情况。

将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区(a、b、c区)，当滴
定b区金属离子时,
A、a区金属离子有干扰. （ 1 )
B、c区金属离子有干扰。

（ 2 ）
10 Mg2+c区
p H 8 Ca2+
6 Mn2+b区
4 Al3+
2 a区Fe3+
0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg K f
四、计算题（每题8分，共32分）
1、分析铜、锌、镁合金时，称取1。

500克合金溶解后定容为250。

0ml，用移液管移取该溶液25。

00ml两份，一份调节pH = 6，以二甲酚橙为指示剂，用0。

01000mol/L 的EDTA标准溶液滴定,消耗37。

30ml；另一份混合液调节pH=10,加入KCN掩蔽铜和锌后,用该EDTA标准溶液滴定镁，用去4.10ml，接着加入甲醛以解蔽锌,继续用EDTA标准溶液滴定，消耗13.40ml,求合金中铜、锌、镁的百分率。

(Cu = 63。

55，Zn = 65。

39，Mg = 24.31）
2、间接KMnO4法测定试样中钙的含量，反应为：
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4.
CaC2O4 + 2H+ = H2C2O4 + Ca2+
5H2C2O4 + 2MnO4— + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
试样1重为7。

000g，溶解后定容到250mL，移取25。

00mL,按上述方法进行处理后，用0.02000mol/L 的KMnO4滴定,消耗25。

00mL，求试样1中钙的质量分数？（M Ca =40。

00)
若试样2中钙的质量百分数的7次平行测定结果为:
27。

11，27。

54，27.52，27.56，27.54，27。

58，25.70
请按定量分析要求,以95％的置信度，报告试样2的钙的分析结果。

3、某试样含铁约12％，试样溶解后转入100ml容量瓶中定容，移取5.00mL到50mL容量瓶中，在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（ε=1.2×104L/mol·cm）,在λ=510nm处用1。

0cm比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。

为使测量结果准确度最高,应称取试样多少克？（M Fe = 55.85）
4、某碱试样可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物（其他杂质不影响测定）。

称取试样0。

4322克，以酚酞为指示剂,用0.1000mol/L 的HCl标准溶液滴定至无色，用去20.70ml；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙色，又消耗25.48ml.试分析试样的组成并求各组分的质量分数.(M NaOH=40。

00，M=106。

0，M=84.01）。

5、称取含Fe (M=55。

85）试样0。

4000 克，溶解后将其中的Fe3+还原为Fe2+，然后用浓度为0.02000 mol·L-1的K2 Cr2O7标准溶液滴定,用去25。

00 ml 。

求Fe2 O3 (M r=159。

7）的质量分数.
分析化学试题参考答案
一、填空题
9、定性分析、定量分析和结构分析；取样与前处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理
与误差分析；K2CrO4和［NH4Fe(SO4）2］；该体系存在诱导效应；中性到弱酸介质，并防止I2的升化与I—被空气氧化。

10、C B×M（2NaOH）/1000；a×M（2K3PO4）/M(3K2O).
3、强碱滴定弱酸；酚酞。

4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法;所使用的参比溶液的不同,普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。

5、有2（个)滴定突跃；pH ＝4；甲基橙;pH=9；酚酞.
6、［NH3]+[OH-］+［HPO42—］+2[PO43-]=[H+］+[H3PO4］
7、酸度约1mol/LH2SO4、温度75～85℃、自动催化反应、自身指示剂
8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm,浓度为1mol/L的吸光物质所产生的吸光度。

二、单项选择题
1、A
2、D
3、D
4、A
5、A
6、D
7、D
8、C
9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C
三、判断题
1、×
2、×
3、×
4、×
5、√
6、×
7、×
8、×
9、×
10、√ 11、× 12、×13、× 14、√ 15、×16、×
17、A：√B：×
四、计算题
1、解
2、解:
试样2的实验数据由小到在为：
25。

70,27.11，27。

52,27.54， 27。

54，27。

56， 27。

58，
实验数据25.70为可疑值，因为
所以,该数据应舍去。

同样,27。

11为为可疑值，因为
所以,该数据应舍去。

因此有效的实验数据只有5次:27。

52，27。

54, 27.54，27。

56， 27.58。

3、解：设应称取试样m克，则有
解得m=0.017g
4、解：根据双指示剂法测定混合碱的原理，因为V（甲基橙）〉V(酚酞)，可知该混合碱为Na2CO3
和NaHCO3。

5、解。