2020年湖南省郴州市金江中学高三化学联考试题

2020年湖南省郴州市金江中学高三化学联考试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质，下列实验操作及现象与预期
实验目的或实验结论不一致的是（）
考
答
案
：
A
略
2.
已
知
阿
伏
加
德罗常数为N A，下列说法正确的是（）
A．2 mol重水含有N A个D2O分子
B．1 g氢气含有N A个H2分子
C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子
D．22．4 L水含有N A个H2O分子
参考答案：
答案：C
3. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀
B. 二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒
C. 碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D. C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
参考答案：
A
4. 利用下图所示的有机物X可生产S—诱抗素Y。

下列说法正确的是一定条件
X Y
A．X结构中有2个手性碳原子
B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。

D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2
参考答案：
CD
略
5. 右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

单质A能与某气态单质化合生成化合物B。

（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是（物质名称），将化合
物B通入溴水中观察到的现象是，该现象说明化合物B具有性，写出一个由化合物D生成B的化学方程
式
；
（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是（用离
子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应
是，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤
是。

参考答案：
6. 2二元酸H 2A在水中发生电离：H2A H++HA－和HA－H++A2-，则下列物
质的水溶液中存在的关系式不正确的是（）
A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）
B．NaHA：c（Na+）= c（A2－）+ c（HA－）
C．Na2A：c（Na+）> c（A2－）>c（OH－）>c（H+）
D．H2A：c（H+）= c（HA－）+ 2c（A2－）+ c（OH－）
参考答案：
答案：A
7. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应
Fe3+Fe2+，MnO Mn2+；Cl22Cl－；HNO3NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物质，其理论依据正确的是
A.Fe3+，质量守恒
B.MnO，得失电子数相等
C.C12，阿伏加德罗定律
D.HNO3，勒夏特列原理
参考答案：
B
略
8. 从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是
A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
B．用热的纯碱（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污
C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快参考答案：
C
略
9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的Al3+数目小于N A
B．标准状况下，11 g3H216O中含有的质子数目为6N A
C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A
参考答案：
D
【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。

10. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()
A
选项B，元素非金属性强弱可根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，S的最高价含氧酸是H2SO4，错误；选项C，出现黑色沉淀是因为生成难溶物CuS，错误；选项D，SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，错误。

11. 关于下列装置说法正解的是（）
A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应
参考答案：
D
【Ks5u解析】A．原电池中，阴离子向负极移动，题中锌为负极，则盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，错误；B．为电解池，a为阴极，生成氢气和氢氧化钠，a极附近溶液的pH增大，错误；C．精炼铜时，电解液应为氯化铜，且粗铜为阳极，错误；D．锌比铁活泼，锌为负极，发生氧化反应，正确。

选D。

12. （2008·宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，
c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A.9
B.16
C.20
D.25
参考答案：
C
根据题干信息，可知平衡时：c(NH3)=c(HI)+2c(H2)=4 mol·L-1+0.5 mol·L-1×2=5 mol·L-1，由化学平衡常数的定义。

则①平衡常数K=c(NH3)·c(HI)=5×4=20。

13. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），则W、X不可能是（）
参考答案：
B
【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．
【解答】解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选；
B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选；
C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C 不选；
D、X为AlCl3，W为NaOH，过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，少量的NaOH 与AlCl3反应生成Al(OH) 3，而NaAlO2与Al(OH) 3可相互转化，D不选.
故选B．
【点评】本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断，题目难度中等．
14. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）
A．B．
C．D．
参考答案：
C
考点：钠的重要化合物．.
专题：元素及其化合物．
分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；NaOH被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3、反应，最后剩余沉淀为Al（OH）3．
解答：解：通入CO2，依次发生：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O、
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaKAlO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3、
CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，
由以上反应可知，图象应为C，
故选C．
点评：本题考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．难度不大．
15. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是
A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－
B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+
C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-
D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以-锂辉石（主要成分为
Li2O Al2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为
34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯
化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
参考答案：
（1）加快反应速率
（2）石灰石
（3）
（4）
（5）。

（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率
（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石
（3）可以氧化为，石灰乳和使得沉淀（4）步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为：
母液中的溶质是、，可以回收。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （9分）在一定温度下, 把2molN2和6molH2通入体积不变的容器中。

容器中发生以下反应: N 2（g） + 3H2（g）2NH3（g），△H= —QKJ/mol。

若反应达平衡后, 测得混合气体为7mol。

据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变, 设a．b．c分别代表起始加入的N2．H2和NH3的物质的量。

如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同, 那么：
（1）若a = 1．c = 2, 则b = 。

在此情况下, 反应起始时将
向方向进行（填“正”或“逆”）。

（2）若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是。

参考答案：
（9分）
（1）3 ，逆，
（2）1＜c≤4
略
18. （14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_____________ ；
银片上发生的电极反应：______________ 。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。

（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）
参考答案：
答案：（1）Zn－2e－=Zn2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ （2）①4.5L ②3.8×104C
解析：（1）因金属的活动性顺序为Zn＞Ag，所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片作负极，发生氧化反应：
Zn－2e－=Zn2＋；银片作正极，发生还原反应2H＋＋2e－=H2↑ 。

（2）①根据电极反应，知锌片与银片减少的质量等与生成氢气所消耗
的锌的质量，设产生的氢气的体积为x。

Zn ＋ 2H＋= Zn2＋＋ H2↑
65g 22.4L
60g-47g x
所以，解得 x=4.5L。

②反应消耗的锌的物质的量为，因为锌发生氧化反应时Zn－2e－=Zn2＋，所以通过导线的电量为0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.60×10-19C=3.8×104C。

高考考点：原电池、电极反应式的书写、化学计算。

易错提醒：计算题的格式掌握不熟练而导致出错而扣分；审题不清将电量求成电子的物质的量。

备考提示：电化学知识是化学理论部分的一个重要内容，也是历年高考命题的热点之一。

电化学知识既可以是综合学科内知识如联系到“化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算”等，也可以涉及学科间知识的运用，如联系到物理学科的“电流强度的计算、电量的计算、电路的连接”等，还可以与生产生活（如金属的腐蚀与防护、电镀等）、新科学及新技术（如新型电池）等问题相联系，是不可忽视的一个重点知识点。

在备考复习中要引起足够的重视。

19. （2003·上海卷）29.已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。

A在酸性条件下能够生成B、C、D。

（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途________。

（2）写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式。

（3）写出F可能的结构简式。

（4）写出A的结构简式。

（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是________。

（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：。

参考答案：
（1）杀菌消毒
（5）4∶3
（6）CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
【答案】
略。