湖北省鄂州市重点达标名校2023-2024学年中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析

湖北省鄂州市重点达标名校2023-2024学年中考化学最后冲刺浓缩精华卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下图可表示一定条件下发生的某个化学反应，下列说法正确的
A．该反应前后分子、原子个数都不变B．该反应中各物质都为化合物
C．该反应不符合质量守恒定律D．该反应为置换反应
2．下列有关化学反应的现象描述错误的是（）
A．硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，而在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体
3．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
下列说法中，不正确的是（）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
4．元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法中错误的是( )
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
5．常在矿泉水瓶上图标见到的是（）
A．B．C．D．
6．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
7．水电解过程中一定发生改变的是
A．元素种类B．原子个数C．分子种类D．原子的质量
8．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A．分子B．元素C．原子D．单质
9．2019年3月21日，江苏盐城响水县陈家港化工园区发生爆炸，爆炸主要物质为苯。

下列描述其化学性质的是( ) A．苯比水密度低
B．主要泄漏物苯的沸点低
C．苯带有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性
D．在生产工艺中，甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体
10．下列关于燃烧的说法正确的是（）
A．燃烧是对人类只有利而无害的化学反应
B．人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧
C．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧
D．已知：3Mg＋N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。

以钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 , 同时含有少量的Fe2 O3 、FeO等) 为原料制TiO2 , 再由TiO2 制金属Ti 的工艺流程如下:
钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式______, 该反应的基本类型是______反应。

操作2 的名称是
________。

工艺流程中, 水解属于_____变化。

工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和TiCl4 反应的方法制备Ti, 氩气的作用是_____。

TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按71 ∶12 的比例参加反应, 反应的化学方程式为_______。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．将7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放入100g足量的稀硫酸中，反应停止后所得混合物的总质量为106. 8g。

求:
（1）反应后生成H2的质量是____________________g。

（2）计算不纯的锌片中锌的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)____________
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．在通常情况下，燃烧需要三个条件:_____；氧气(或空气)；达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。

下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。

资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。

①铜片上的红磷不燃烧，是因为____________。

②烧杯中水的作用一方面_________，另一方面__________。

为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有下列图标，其中表示“禁止吸烟”的是____ (填字母序号)。

14．如图所示，在锥形瓶中放入一粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡。

取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。

实验结束一段时间后，可观察到气球的体积__（选填“变大”“变小”或“不变”）；由玻璃管受热不燃烧，白磷受热燃烧，可知燃烧的条件是____；实验后，松开橡皮塞，则天平指针____（选填“向左偏”“向右偏”或“指在中间”）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。

（3）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。

小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。

依据图示回答下列问题：B装置使用分液漏斗的优点是_____。

A中氢氧化钠溶液的作用是_____。

C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为_____。

实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有_____。

将C中产生沉淀通过_____、洗涤、干燥、称量，通过计算求得牙膏样品中碳酸钙的含量。

反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。

他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____（填字母序号）。

a在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体
b放慢滴加盐酸的速度
c在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。

小亮同学为确定A中溶质成分，进行了如表所示实验：
实验操作实验现象实验结论
1、取少量滤液于试管中，加入足量____产生白色沉淀溶质主要成分为Na
CO3和
2
NaOH
2、过滤，取少量滤液加入_________
16．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。

①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。

②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。

③BaCl2溶液显中性。

根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和___。

小组讨论后设计如下实验进行探究：
（思考与分析）
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_________（用化学方程式表示）。

通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_____________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有___________。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A由图可知，反应前后分子的个数改变，原子个数不变；B、由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；所以反应中有两种化合物，两种单质；C、所有化学变化中，原子的种类个数不变，原子的质量不变，
都遵循质量守恒定律。

D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；选D
2、B
【解析】
A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故A选项正确，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，且放出热量，故B选项不正确，符合题意；
C、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，且都能放出热量，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，故C选项正确，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D选项正确，不符合题意。

故选B。

【点睛】
本题主要考查白烟与白雾的区别，白烟指的是固体小颗粒，而白雾指的是小液滴。

3、B
【解析】
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。

【详解】
根据以上分析可知：
A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；
B、乙是生成物，故B错误；
C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；
D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。

故选B。

【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

4、C
【解析】
A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，故A正确；
B、在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，故B正确；
C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，故C错误；
D、在物质发生化
学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故D正确。

点睛∶原子核内质子数决定元素的种类，原子核内质子数等于原子核外电子数等于原子序数。

原子核内质子数与中子数不一定相等。

5、A
【解析】
矿泉水瓶属于可回收再利用的合成材料。

A、图中标志为：我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种，故正确；
B、图中标志为：腐蚀性化学药品，故错误；
C、图中标志为：有毒化学药品，故错误；
D、图中标志为：节水标志，故错误；
故选：A。

6、D
【解析】
锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铌（Nb）元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。

故选：D。

7、C
【解析】
水电解生成氢气和氧气的反应前后，元素种类不变，原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变，分子种类一定改变，即水分子消失，生成了新的氢分子和氧分子。

故选C。

【点睛】
凡是化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数、质量不变。

8、B
【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选B。

9、D
【解析】
A、苯比水密度低，描述的是其物理性质，不符合题意；
B、苯的沸点低，描述的是其物理性质，不符合题意；
C、苯具有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性，描述的是其物理性质，不符合题意；
D 、甲苯在反应过程中会产生氢气(H 2)甲烷(CH 4)可燃气体，需要发生化学变化才能表现出来，描述的是其化学性质，符合题意。

故选D 。

10、D 【解析】
A 、燃烧若利用不当会造成火灾，不是对人类只有利而无害的化学反应，故错误；
B 、人类获取能量的方式不是只有通过燃料的燃烧，还有其它的方式，如太阳能、核能、其它的化学反应等，故错误；
C 、只有可燃物与氧气接触且温度足够高，才能能燃烧，故该物质必须是可燃物，故错误；
D 、3Mg ＋N 2
Mg 3N 2，说明燃烧不一定需要氧气，正确。

故选D 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 Fe 2O 3+3 H 2SO 4══Fe 2(SO 4)3+3 H 2O 复分解 过滤 化学 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 TiO 2+2Cl 2+2C ==高温
TiCl 4+2CO
【解析】（1）钛铁矿中含有氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式表示为Fe 2O 3+3 H 2SO 4══Fe 2(SO 4)3+3 H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应；（2）通过操作2分别得到了固体和溶液，故操作2是过滤；（3）由流程图可知通过水解后生成了新物质，故水解属化学变化；（4）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应，而氩气属稀有气体，很难和气体的物质反应，故氩气的作用是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；（5）该反应中氯气和碳的质量按 71 ∶12，故反应生成的是一氧化碳，反应的化学方程式表示为TiO 2+2Cl 2+2C TiCl 4+2CO 。

三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、0. 2 92. 9% 【解析】
锌和硫酸反应可生成硫酸锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应的锌的质量，由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数。

【详解】
（1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量是7g+100g-106.8g=0.2g ，故填：0.2。

（2）解：设反应的锌的质量为x 。

2442 Zn+H SO=ZnSO+H
652
x0.2g
↑
65x
=
20.2g
x=6.5g
锌的质量分数为：6.5g
×100%92.9% 7g
≈
答：不纯的锌片中锌的质量分数为92. 9%。

【点睛】
据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，一定要带入纯净物的质量，没有就从题目当中的隐藏条件里找，要学会利用质量守恒定律，第三计算过程要完整。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、有可燃物温度没有达到可燃物的着火点提供温度隔绝氧气 B
【解析】
燃烧的三个条件是有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；
（1）①铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到可燃物的着火点。

②烧杯中水的作用一方面提供温度，另一方面隔绝氧气。

（2）A、是禁止燃放烟花爆竹，B是禁止吸烟，C是禁止烟火，D是禁止携带火种，故选B。

14、变小物质是可燃物且温度达到着火点向左偏
【解析】
实验时，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，冷却至室温后，瓶内氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此气球的变化是先膨胀后缩小。

根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是：温度达到可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是可燃物。

实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，空气进入瓶中，则天平指针向左偏。

故填：变小；物质是可燃物且温度达到着火点；向左偏。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、能够控制反应速率吸收空气中的二氧化碳Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O 使反应生成的二氧化碳气体全部被氢氧化钡溶液吸收过滤cd 氯化钙溶液（合理即可）酚酞试液酚酞试液变红色（合理即可）
【解析】
设计实验：
（1）B装置使用分液漏斗的优点是：通过分液漏斗可以控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；
（2）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳；
（3）C中观察到有沉淀产生，是因为氢氧化钡和二氧化碳反应生成了碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）
+CO2═BaCO3↓+H2O；
2
（4）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有使反应生成的二氧化碳气体全部被氢氧化钡溶液吸收，提高实验结果准确性；
解释与结论：
本实验中可通过C中反应生成的碳酸钡的质量计算碳酸钙的含量。

将C中产生沉淀通过过滤、洗涤、干燥、称量，通过计算求得牙膏样品中碳酸钙的含量；
反思与评价：
a在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体，能够防止装置中的二氧化碳对实验的影响，从而使实验结果更准确；
b放慢滴加盐酸的速度，能使反应速率减慢，从而使二氧化碳被氢氧化钡溶液充分吸收，使实验结果更准确；
c在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，能够除去水蒸气，但是通过B装置使又带出水蒸气，无论气体中是否含有水蒸气，都不影响实验结果；
d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置时，碳酸氢钠能和稀盐酸中挥发出的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使二氧化碳质量增加，会导致实验结果偏大。

故选cd；
拓展延伸：
若溶质主要成分为Na2CO3和NaOH，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，所以在检验时，选用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，再用酚酞检验氢氧化钠。

实验过程如下所示：
16、碳酸钠氢氧化钠Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH碳酸钠和氢氧化钙氯化钠、氯化钡和氢氧化钠
【解析】
[提出猜想]
根据物质的组成及性质可知，碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和碳酸钠；
[实验探究]
因为氢氧化钠和氧化钙溶于水放出大量的热，故根据实验现象可知，碱石灰样品中不含CaO和氢氧化钠；
[思考与分析]
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，因为样品中可能含有碳酸钠和氢氧化钙，二者在水溶液中能发生反应产生碳酸钙和氢氧化钠；故不准确；反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；
[解释与结论]
通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是碳酸钠和氢氧化钙；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有生成的氢氧化钠和氯化钠，过量的氯化钡。