(通用版)2020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物热点专题讲座3无机化学工艺流程题的解题策略

无机化学工艺流程题的解题策略
工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并依据生产流程中相关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目经常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程
进行简化，与化工生产成本、环境保护等相交融，考察物质的制备、查验、分别等基本实验
原理在化工生产中的实质应用，是近几年高考化学命题中的常考题型。

一、题型构造
1．化工流程线路表示图
(1)箭头：箭头进入的是投料 ( 即反响物 ) 、出去的是生成物 ( 包含主产物和副产物 ) 。

(2)三线：物料出入线、操作流程线、循环操作线。

2．波及问题
(1)原料的预办理。

(2)反响条件的控制 ( 温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等 ) 。

(3)反响原理 ( 化学均衡、水解均衡、化学反响速率、反响热、电化学等) 。

(4)绿色化学识题 ( 物质循环利用、废物的办理、原子利用率、能量充足利用等) 。

(5)化工安全 ( 防爆、防污染、防中毒等 ) 。

二、解题思路及方法
1．解题思路
2．解题方法
(1)首尾剖析法：对一些线型流程工艺 ( 从原想到产品为一条龙的生产工序 ) 试题，第一对照剖析流程图中第一种物质 ( 原资料 ) 与最后一种物质 ( 产品 ) ，从对照剖析中找出原料与产品之
间的关系，弄清生产过程中原料转变为产品的基来源理和除杂、分别、提纯产品的化工工艺，而后再联合题设的问题，逐个斟酌解答。

(2)分段剖析法：关于用相同的原资料生产多种 ( 两种或两种以上 ) 产品 ( 包含副产品 ) 的工业流程题，用分段剖析法更简单找到解题的切入点。

(3)交错剖析法：有些化工生产采纳多组原资料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中
间产品与部分其余原资料生产所需的主流产品，这类题适适用交错剖析法。

就是将供给的工
业流程表示图联合常有化合物的制取原理区分红几条生产流水线，而后上下交错剖析。

3．答题步骤
(1)从题干中获取实用信息，认识生产的产品。

(2)整体阅读一下贱程，基本鉴别出预办理、反响、提纯、分别等阶段。

(3)剖析流程中的每一步骤，并获取以下信息：
①知道“四个什么”。

反响物是什么，发生了什么反响，该反响造成了什么结果，对制造产品有什么作用。

②抓住“一个重点”。

全部反响或操作都是为获取产品而服务。

(4)从问题中获守信息，帮助解题。

4．规范解答
(1)文字表达类的题目要规范解答，防备出现因表达不谨慎致使的失分，如：
①怎样清洗积淀：沿玻璃棒往漏斗中加入蒸馏水至淹没积淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3 次。

2－
②怎样证明积淀完整：如向含 SO4的溶液中加 BaCl2溶液，将积淀静置，取上层清液，再加
BaCl2溶液，若无白色积淀生成，说明积淀完整。

③怎样从溶液中获取晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—清洗—干燥。

④在写某一步骤是为了除杂时，应当注明“是为了除掉××杂质”，只写“除杂”等一类全能式的回答是不正确的。

(2)仔细审题，不要因审题不仔细而失分，如：
①填“化学方程式”仍是“离子方程式”。

②填“名称”“符号”仍是“代号”“序号”等。

③填“大于”仍是“ >”，“增
大”仍是“变大”等。

④填“化学式”“分子式”“构造式”“构造简式”“最简
式”仍是“电子式”等。

⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反响条件以及
“―→”“ ===”“”“↑”“↓”等。

三、答题的必备知识
1．对原料进行预办理的常用方法及其作用
(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加速反响速率。

(2)水浸——与水接触反响或溶解。

(3)酸浸——与酸接触反响或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物经过过滤除掉。

(4)灼烧——除掉可燃性杂质或使原料初步转变，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除掉
可燃性杂质。

(5)煅烧——改变构造，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高
岭土。

2．常用的控制反响条件的方法
(1) 调理溶液的pH。

常用于使某些金属离子形成氢氧化物积淀。

调理pH 所需的物质一般应知足两点：
＋
①能与 H 反响，使溶液pH 增大；
比如：若要除掉 Cu2＋中混有的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调理溶液的pH，不行加入 NaOH溶液、氨水等。

(2)控制温度。

依据需要升温或降温，改变反响速率或使均衡向需要的方向挪动。

(3)控制压强。

改变速率，影响均衡。

(4)使用正催化剂。

加速反响速率，缩短达到均衡需要的时间。

(5)趁热过滤。

防备某些物质降温时析出。

(6)冰水清洗。

洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在清洗过程中的溶解消耗。

3．明确常用的提纯方法
(1)水溶法：除掉可溶性杂质。

(2)酸溶法：除掉碱性杂质。

(3)碱溶法：除掉酸性杂质。

(4)氧化剂或复原剂法：除掉复原性或氧化性杂质。

(5)加热灼烧法：除掉受热易分解或易挥发的杂质。

(6) 调理溶液的 pH 法：如除掉酸性含铜溶液中的
3＋
Fe 等。

4．明确常用的分别方法
(1) 过滤：分别难溶物和易溶物，依据特别需要采纳趁热过滤或许抽滤等方法。

(2) 萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不一样提取分别物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。

(3) 蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。

(4) 冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO、FeCl 、 CuCl 、CuSO·5H O、 FeSO·7H O等。

3
3 2
4 2 4 2
(5)蒸馏或分馏：分别沸点不一样且互溶的液体混淆物，如分别乙醇和甘油。

(6)冷却法：利用气体易液化的特色分别气体，如合成氨工业采纳冷却法分别氨气与氮气、
氢气。

5．物质分别、提纯的原则
(1)不增：不引入新的杂质。

(2)不减：不减少被提纯物。

(3)易分别：被提纯物与杂质简单分别。

(4)易复原：被提纯的物质易恢复本来的构成状态。

6．物质分别、提纯注意事项
(1)除杂试剂需过度。

(2)过度试剂需除掉。

(3)除掉多种杂质时要考虑加入试剂的次序。

(4)选择最正确除杂门路。

四、题型操练
题型一物质制备类化工流程题
(2020 ·高考全国卷Ⅰ，27) 硼及其化合物在工业上有很多用途。

以铁硼矿( 主要成分
为 Mg2B2O5·H2O和 Fe3O4，还有少许 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3和 SiO2等 ) 为原料制备硼酸 (H3BO3)
的工艺流程以下图：
回答以下问题：
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式
___________________________________________ 。

为提升浸出速率，除适合增添硫酸浓度外，还可采纳的举措有
______________________________( 写出两条 ) 。

(2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分别。

“浸渣”中还节余的物质是
________( 写化学式 ) 。

(3)“净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是 ________。

而后再调理溶液的 pH 约为 5，目的是
________________________________________________________________________ 。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是 ________( 填名称 ) 。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4) ，它是有机合成中的重要复原剂，其电子式为
________。

(6)单质硼可用于生产拥有优秀抗冲击性能的硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，
用化学方程式表示制备过程
________________________________________________________________________ 。

[ 分析 ] (1) 盐跟酸反响生成新盐和新酸，据此可写出Mg2B2O5·H2O 与硫酸反响的化学方程
△
式：Mg2B2O5·H2O＋ 2H2SO4=====2MgSO4＋2H3BO3。

可采纳高升温度、将矿石粉碎增大接触面积或搅拌等举措，以提升浸出速率。

(2)Fe 3O4拥有磁性。

“浸渣”中除含Fe3O4外，还含有与 H2SO4不反响的SiO2，以及 CaO与 H2SO4
反响生成的微溶物CaSO4。

(3) 硫酸浸出后的滤液中，含有的主要物质有 MgSO4、 Fe2(SO4) 3、 FeSO4、 Al 2(SO4) 3、 H3BO3等， H2O2拥有氧化性，所以加入 H2O2溶液可将此中的 Fe2＋氧化为 Fe3＋。

由工艺流程图可知，最后过滤获取含镁盐母液，所以调理溶液的pH约为 5，可使 Fe3＋转变为 Fe(OH) 3积淀、 Al 3＋转变
为 Al(OH) 3积淀。

(4)由 (3) 剖析及最后过滤获取含镁盐母液，可知粗硼酸中的主要杂质应为硫酸镁。

(5)NaBH4是一种离子化合物，由Na＋与 [BH4] －构成，其电子式为。

(6)以 H3BO3与 Mg为原料可制备单质 B，依据反响物的性质联合质量守恒定律可知，其制备
过程中反响的化学方程式为
△
＋ 3H2O，B2O3
△
2H3BO3=====B2O3 ＋ 3Mg=====3MgO＋ 2B。

[答案] △提升反响温度、减小铁硼矿粉粒直
(1)Mg B O·H O＋ 2H SO=====2H BO＋ 2MgSO
2 2 5 2 2 4
3 3 4
径
(2)Fe 3O4 SiO2和 CaSO4
(3)将 Fe2＋氧化成 Fe3＋使 Fe3＋与 Al 3＋形成氢氧化物积淀而除掉
(4)( 七水 ) 硫酸镁
(5)
△△
(6)2H 3BO3=====B2O3＋3H2O、 B2O3＋ 3Mg=====2B＋3MgO
题型二以分别、提纯为目的的工艺流程题
锂离子电池的应用很广，其正极资料可重生利用。

某锂离子电池正极资料有钴酸锂
(LiCoO ) 、导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反响为6C＋x Li ＋＋ x e 2
－ ===Li x C6。

现欲利用以下工艺流程回收正极资猜中的某些金属资源( 部分条件未给出 ) 。

回答以下问题：
(1)LiCoO 2中， Co 元素的化合价为________。

(2)写出“正极碱浸”中发生反响的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。

(3)“酸浸”一般在 80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化复原反响的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ；
可用盐酸取代 H SO 和 H O 的混淆液，但弊端是____________________________ 。

2 4 2 2
(4) 写出“沉钴”过程中发生反响的化学方程式：____________________________ 。

[ 分析 ] 从工艺流程下手，联合元素化合物性质、氧化复原反响原理剖析解答问题。

(1)LiCoO 2中 Li 为＋ 1 价， O为－ 2 价，故 Co 元素的化合价为＋ 3 价。

－(2) 正极碱浸过程中，导电剂中Al 箔与 NaOH溶液反响，离子方程式为＋
2Al ＋ 2OH －
2HO===2AlO ＋ 3H2↑。

(3) 由流程知：正极碱浸→过滤→滤渣中，反响物LiCoO 加入 H SO、HO 后，产物有 Li SO、
2 2 4 2 2 2 4 CoSO4，剖析该反响知Co 由＋ 3―→＋ 2(CoSO4中 Co 显＋ 2 价 ) ，化合价降低，则只好是H2O2 中 O元素化合价高升生成O。

配平 ( 电子守恒、原子守恒 ) 该化学方程式得： 2LiCoO ＋ 3H SO
2 2 2 4
＋H 2O 2△,Li 2SO 4＋ 2CoSO ＋ O ↑＋ 4H O ，反响温度在 80 ℃，HO 易发生疏解反响 2HO =====2H O
4 2
2
2 2
2 2
△
2 ＋O ↑；盐酸既拥有酸性又拥有复原性，盐酸中的
－ 被氧化生成氯气，氯气有毒，能污染
Cl
2
空气。

(4) 由流程知“沉钴”反响物为
2－
来自
－
CoSO 和 NHHCO ，产物有 CoCO ，CoCO 中 CO
HCO 的电
4
4 3
3
3
3
3
－
＋
2－
2＋
联合
2－
－
电离均衡正向挪动，溶液中 c (H ＋
)
离(HCO 3
H ＋CO 3 ) ，因为 Co CO 3 使 HCO 3 增大，一部分 －
－ ＋
===H 2O ＋ CO 2↑ 。

故 反 应 方 程 式 为 CoSO 4＋
HCO 3 发生反响：HCO 3 ＋ H 2NH 4HCO 3===CoCO 3↓＋ (NH 4) 2SO 4＋ CO 2↑＋ H 2O 。

[答案] (1) ＋3
－
－
＋3H ↑
(2)2Al ＋ 2OH ＋2H O===2AlO
2
2
(3)2LiCoO 2 ＋3H SO ＋ H O=====Li SO ＋ 2CoSO ＋ O ↑＋ 4H O 、2H O=====2HO ＋O ↑
有氯气生
2 4 2 2 △ 2 4 4 2 2 2 2 △
2
成，污染较大
(4)CoSO ＋ 2NHHCO===CoCO ↓＋ (NH ) SO ＋ H O ＋ CO ↑
4
4
3
3
4 2 4
2 2
1． (2020 ·湖北武汉模拟 ) “低碳”在工业生产中意义重要，充足利用原资料，不排放或减
少排放“三废”， 不一样工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。

下边是几家工厂利用废
气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答以下问题：
(1) 操作②为 ________________ 。

(2) 工业合成氨的化学方程式为
________________________________________________________________________ 。

(3) 沉 淀 池 中 生 成 硫 酸 铵 的 化 学 方 程 式 为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

(4) 在 实 验 室 中 检 验 氨 气 的 方 法 是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

(5) 副产品的化学式为 ______________。

该联合生产工艺中能够循环使用的物质是________。

高温、高压
分析： (1) 操作②是过滤，获取溶液和积淀。

(2) 合成氨反响为
N 2＋ 3H 2
2NH 3。

(3)
催化剂
积淀池中反响物为 CaSO 4、CO 2、NH 3、 H 2O ，发生的反响为 CaSO 4＋CO 2＋ 2NH 3＋H 2 O===CaCO 3↓＋
(NH 4) 2SO 4。

(4) 实验室查验氨气用玻璃棒蘸取浓盐酸，有白烟生成，或用润湿的红色石蕊试
纸查验，若试纸变蓝，则说明含有 NH 3。

(5) 反响生成的积淀为 CaCO 3，煅烧获取 CaO ，副产
物为 CaO ，CO 2可循环使用。

答案： (1) 过滤
高温、高压
(2)N 2＋ 3H 2 催化剂 2NH 3
(3)CaSO 4＋ CO 2＋2NH 3＋ H 2O===CaCO 3↓＋ (NH 4) 2SO 4
(4) 用润湿的红色石蕊试纸查验， 若试纸变蓝， 则说明含有 NH 3( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸查验，若产生白烟，则含有 NH 3)( 其余合理答案也可 ) (5)CaO CO 2( 如有 NH 3，也可 )
2． (2020 ·高考山东卷 ) 毒重石的主要成分为 3
2＋
2＋
3＋
等杂质 ) ，实验室利
BaCO( 含 Ca 、Mg
、 Fe
用毒重石制备 BaCl 2·2H 2O 的流程以下：
(1) 毒重石用盐酸浸取前需充足研磨，目的是 __________________________ 。

实验室用 37% 的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用以下仪器中的 ________。

a ．烧杯 b ．容量瓶 c ．玻璃棒 d ．滴定管
(2) 加入 NH 3·H 2O 调 pH ＝8 可除掉 ________( 填离子符号 ) ，滤渣Ⅱ中含 ______________( 填化
学式)。

加入H 2C 2O 4时应防止过度，原由是
________________________________________________________________________ 。

Ca 2
＋
Mg 2
＋
Fe 3
＋
开始积淀时的 pH
11.9 9.1 1.9
完整积淀时的 pH 13.9 11.1 3.2
已知： K sp (BaC 2O 4) ＝1.6 ×10 － 7， K sp (CaC 2O 4) ＝2.3 ×10 －
9
(3) 利用间接酸碱滴定法可测定
Ba 2＋
的含量，实验分两步进行。

2－ ＋ 2 －
＋ H 2O
已知： 2CrO 4 ＋ 2H ===Cr 2O 7
2 ＋
2－
Ba ＋ CrO 4 ===BaCrO 4↓ b mol ·L －
1
步骤Ⅰ：移取 x mL 必定浓度的 Na 2CrO 4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用
盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为
V mL 。

步骤Ⅱ：移取 y mL BaCl 2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na 2CrO 4 溶液，待
2 ＋
完整积淀后，再加入酸碱指示剂，用
－ 1
盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸
Ba
b mol ·L
的体积为 1 mL 。

V
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，
“0”刻度位于滴定管的
________( 填“上方”或“下
方” ) 。

BaCl 2 溶液的浓度为 ________mol ·L －
1。

若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少许待测液溅出， Ba 2 ＋
浓度丈量值将 ________( 填“偏大”或“偏小” ) 。

分析： (1) 毒重石用盐酸浸取前需充足研磨， 目的是增大与盐酸的接触面积， 加速反响速率。

实验室配制必定质量分数的溶液时，需用到的仪器是量筒、烧杯和玻璃棒。

(2) 由流程图和 表中数据可知， pH ＝8 时，可除掉
Fe 3＋ ；调理 pH ＝ 12.5 时， Mg 2＋ 完整积淀， Ca 2 ＋
部分积淀， 2 2 ；加入 2 2 4 的目的是除掉溶液中节余的 2＋
2＋ (aq) 故滤渣Ⅱ中含有 Mg(OH)
和 Ca(OH)
HC O
Ca
，使 Ca
2－ (s) ，当 H 2 C 2O 4 过度时，也可能使
c (Ba 2＋ ) · c (C 2－ ) ＞ K sp (BaC 2O 4) ，而生
＋C 2O 4 (aq)===CaC 2O 4 2O 4 成 BaC 2O 4 积淀，致使产品 BaCl 2·2H 2O 的量减少。

(3) 由方程式 2－ ＋
＋ 2－
＋H 2O
知， 2CrO 4 2H ===Cr 2O 7 2 － 的总物质的量为 b － 1 V 0 bV 0 步骤Ⅰ中加入的 CrO
mol ·L
×
1 000 L ＝1 000 mol 。

4
步骤Ⅱ中， 加入 BaCl 2 充足反响后， 节余的 CrO 42 －
的物质的量为 b mol ·L － 1× V 1
L ＝ bV 1 1 000
1 000 2＋ 2－
bV 0 bV 1 b V 0－ V 1 mol ，与 Ba 反响的 CrO 4 的物质的量为 1 000 mol －1 000 mol ＝ 1 000 mol ，由方程
式
2 ＋ 2－
2 ＋
2－
) ，所 以 BaCl 2 的浓度：
c (BaCl 2) ＝
Ba ＋ CrO 4 ===BaCrO 4↓得， n (Ba
) ＝ n (CrO 4 b
V － V
1
1 000
mol
1
mol ·L －1。

若步骤Ⅱ中滴加盐酸时，有少许待测液溅出，造成
y ＝ b V － V
y
1000
L
0－
1
1
b V
V
V 的用量减小，所以
y 的丈量值将偏大。

答案： (1) 增大接触面积进而使反响速率加速
ac
BaCO 积淀，产品产量减少
(2)Fe
3＋ Mg(OH) 、Ca(OH)
H C O 过度会致使生成
2
2
2 2 4
2 4
(3) 上方 b V 0－ V 1 偏大
y
3． (2020 ·山东临沂模拟 ) 工业上用某矿渣 ( 含有 Cu 2O 、 Al 2O 3， Fe 2O 3、 SiO 2) 制取铜的操作流程以下：
已知： Cu2O＋2H＋ ===Cu＋ Cu2＋＋ H2O
(1)实验操作Ⅰ的名称为 ________；在空气中灼烧固体混淆物D 时，用到多种硅酸盐质的仪
器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________( 填仪器名称 ) 。

(2)滤液 A 中铁元素的存在形式为________( 填离子符号 ) ，生成该离子的离子方程式为
________________________________________________________________________ ，
查验滤液 A 中存在该离子的试剂为______________( 填试剂名称 ) 。

(3)金属 E 与固体 F 发生的某一反响可用于焊接钢轨，该反响的化学方程式为
________________________________________________________________________ 。

(4)常温下，等 pH 的 NaAlO2和 NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－ ) 前者为后者的 108倍，则两种溶液的pH＝ ________。

(5)①利用电解法进行粗铜精华时，以下表达正确的选项是 ________( 填代号 ) 。

a．电能所有转变为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反响
Cu2＋浓度减小
c．精铜作阴极，电解后电解液中
d．粗铜精华时经过的电量与阴极析出铜的量无确立关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中采纳适合的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，波及的主要步骤为：称取一定质量的样品→________________________________________________________________________
→过滤、清洗、干燥→称量节余固体铜的质量。

( 填缺乏的操作步骤，不用描绘操作过程的细节 )
分析：矿渣和盐酸反响，Al 2O3、 Fe2O3与盐酸反响生成AlCl 3、 FeCl 3， Cu2O 和盐酸反响生成CuCl2和 Cu，SiO2和盐酸不反响，所以固体混淆物 B 有 Cu 和 SiO2，因为 2FeCl 3＋ Cu===2FeCl ＋CuCl ，故滤液 A 含有 Fe 2＋2＋、 Al 3＋；向滤液 A 中加入过度 NaOH溶液，生成 Fe(OH) 、
、 Cu
2 2 Cu(OH)2 积淀，同时生成NaAlO2，因为4Fe(OH) 2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，所以固体混淆物 D 是 Fe(OH)3和 Cu(OH)2，滤液 C 是 NaAlO2和 NaOH溶液； Fe(OH) 3和 Cu(OH)2在空气中灼烧生成CuO和 Fe2O3，所以固体混淆物 F 是 CuO和 Fe2O3； NaAlO2溶液经一系列操作后获取的单质 E 是金属铝。

(1) 分别固体和液体的方法是过滤；灼烧固体物质用坩埚。

(2)Fe 2＋用 KSCN溶液
和新制氯水查验。

(3) 铝和氧化铁的反响属于铝热反响，反响的化学方程式为
高温2Al ＋Fe2O3=====
2Fe＋ Al 2O3。

(4)NaOH 溶液中c(OH－ ) 水＝
c(H＋)，NaAlO2溶液中 c(OH－)水＝ c(OH－)，设溶液中的p H＝x，则 NaAlO2溶液中c(OH－ ) 水＝ 10x －14 mol/L ， NaOH溶液中c(OH－) 水＝ 10－x mol/L ，则 10x－14∶10－x＝ 108，解得x＝ 11。

(5 ) ①a.
部分电能转变为热能，错误； b. 粗铜接电源正极，发生氧化反响，正确；c. 精铜作阴极，阳极上部分其余金属进入溶液致使析出的Cu 大于溶解的 Cu，故电解后电解液中c(Cu2＋)减小，正确； d. 粗铜精华时经过的电量与阴极析出Cu 的量有确立关系，错误。

②所缺步骤为：将
浓 H2SO4用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充足反响。

答案： (1) 过滤坩埚
(2)Fe 2＋
Cu＋
3＋2＋2＋
硫氰化钾溶液和新制氯水2Fe ===Cu ＋ 2Fe
高温
(3)2Al ＋ Fe O=====2Fe＋ Al O
2 3 2 3
(4)11
(5)① bc ②将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充足反响。