西藏高三上学期化学期中考试试卷(I)卷

西藏高三上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）
A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定不含有K+
B . 鉴别NaCl和KI溶液可用硝酸酸化的硝酸银溶液
C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器
D . 粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶
2. （2分）下列物质中含原子个数最多是（）
A . 0．4molO2
B . 5．6LCO2（S．T．P）
C . 4℃时5．4mLH2O
D . 10gNe
3. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（）
A．B．C．D．
蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）(2018·厦门模拟) X、Y、Z和W代表原子序数依饮增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻； Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。

则下列有关叙述正确的是（）
A . Y、Z和W可能位于同一周期
B . Y和W分别形成的含氧酸均为强酸
C . Y、Z、W分别形成的简单氢化物中，W的简单氢化物相对分子质量最大，熔佛点最高
D . X、Y、Z和W可以组成原子个数比为5: 1:4:1的离子化合物
5. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列反应的离子反应方程式正确的是：（）
A . 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－
B . 氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H+
C . 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2O
D . 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
6. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1
B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1
C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1
D . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1
7. （2分） (2016高一下·达州期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A . NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
B . Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣
C . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
D . K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
8. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
A . 检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
B . 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
C . 验证某无色溶液中存在SO42﹣：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可
D . 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成
9. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）(2015·海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）
A . HCl→Cl2→HClO→NaClO
B . Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D . Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3
11. （2分） (2020高二上·华宁期末) 有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有（）
①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应
A . ①②③④⑤⑥⑦
B . ⑦
C . ⑥
D . ②
12. （2分） (2016高一下·江阴期中) 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为10，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：A＜B＜C＜D
B . 非金属性：A＜C
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C
D . B的最高价氧化物对应的水化物为强碱
13. （2分）(2018·大同模拟) 下列实验的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是（）
不溶于稀硝酸转化为BaSO4
D 将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加
入新制Cu(OH)2悬浊液并加热
未出现砖红色沉淀淀粉未水解
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2019高二上·安徽月考) 下列实验操作能达到目的的是（）
A . 除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤
B . 实验室制备乙酸丁酯：水浴加热
C . 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D . 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：分液
15. （2分） (2018高二上·承德月考) 常温下，下列说法错误的是（）
A . 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)
B . 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小
C . 将相同体枳相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质
D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质
16. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）
A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：
C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：
17. （2分） (2020高一下·大庆期末) 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是（）
A . 探究温度对反应速率的影响
B . 实现化学能转化为电能
C . 实验室制备乙酸乙酯
D . 验证非金属性：Cl>C>Si
18. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C . 在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）
D . 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
19. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）
=4mol•mol﹣1 ， c（B）=3mol•mol﹣1 ， C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol•L﹣1 ，则下列说法不正确的是（）
A . 反应速率v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1
B . C的平衡浓度为4 mol•L﹣1
C . A的转化率为25%
D . B的平衡浓度为1.5 mol•L﹣1
20. （2分） (2016高二下·平安期末) 在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（）
A . 铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B . 铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+
C . 铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D . 铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+
二、填空题 (共4题；共35分)
21. （8分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1） M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）________
（2） Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程________
（3）已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式
________
（4） X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式________
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为________ ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是________
（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是________ ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式________
22. （9分）(2015·河北模拟) 硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：
（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为________，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为________．（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
不同温度下硼酸的溶解度见下表：
温度/℃020406080
溶解度/g 2.7 5.08.714.823.8
①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式________．
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为________、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是________．
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为________．
（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为________．
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为________．（B元素的相对原子质量按11计算）
（4） NaBH4由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ，则阴极反应式为________．
23. （10分）(2017·天津) （18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．
Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
b．配制并标定100mL 0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用．
Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L﹣1 AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀．
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．
d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+ ，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
f．数据处理．
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________．
（2） AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________．
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是________．
（4） b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由________．
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c（I﹣）=________mol•L﹣1 ．
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________．
（7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________．
24. （8分）(2015·成都模拟) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
（1） 10%的NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为________．
（2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式________鼓入Ar的作用是________．
（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式________．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是________．（4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是________．（5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3 ，写出ClO2﹣在阳极放电时的电极反应方程式________．
（6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为________ g（结果必须化简）．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、
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解析：
答案：20-1、
考点：
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二、填空题 (共4题；共35分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、。