【精准解析】新疆生产建设兵团第四师第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

B、碱是指电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，错误，不选 B；
C、氧化物指是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，正确，选 C；
D、盐是指金属离子和酸根离子组成的和化合物，错误，不选 D。
4. 下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A. 标准状况下，22.4L 水中含有的水分子数为 NA B. 在常温常压下，11.2 L N2 含有的分子数为 0.5 NA C. 1L 0.2mol/L K2SO4 溶液中所含的 K+ 的浓度为 0.2mol/L D. 0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA 【答案】D
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，不能污染后
再治理，故 D 正确；
故选 C。
2. 在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青
香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的
A. C2H4
B. CH3COOH
C. C6H6
D.
CH3CH2OH
【答案】A
错误；
D. Cl﹣与 Ag+会产生沉淀，一定不能大量共存，D 错误；
答案选 B。
7. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A. 灼热的木炭与 CO2 的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 反应
B. 锌粒与稀硫酸的反应 D. Ba(OH)2•8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的
【答案】A
32g 2 C. 32 g O3 的物质的量为 48g / mol = 3 mol，计算出氧原子的物质的量后根据 N= nNA 计算出
氧原子的个数；
D. 金属铝可以和浓盐酸反应。 【详解】A. 金属钠能和乙醇反应，且密度大于煤油，因此实验室将少量 Na 保存在煤油中，A 项错误；
B. 区分溶液和胶体常用的方法是丁达尔效应，因此可用激光笔鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶 体，B 项正确；
集，故 C 正确；
D．乙醇和水可以互溶，不能分液分离，故 D 错误；
故答案为 C。
10. Se 是人体必需的微量元素，硒元素的核电荷数为 34，下列关于 80Se 的说法正确的是（ ）
A. 80Se 的核内有 80 个质子
B. 80Se Biblioteka 质量数是 46C. 80Se 的核内有 34 个中子
D. 80Se 的核外有 34 个电子
-3-
答案选 A。 8. 下列说法正确的是（ ） A. 实验室将少量 Na 保存在乙醇中 B. 可用激光笔鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 C. 32 g O3 中含有的氧原子数约是 3×6.02×1023 D. 常温下，可以用铝制容器来储运浓盐酸
【答案】B 【解析】
【分析】
A. 金属钠的密度大于煤油，且能和乙醇反应； B. 区分溶液和胶体常用的方法是丁达尔效应；
NaOH>Mg(OH)2，C 正确；
D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HClO4 >H2SO4，
D 正确；
答案选 A。
13. 2019 年 10 月 9 日，三位科学家共同荣获本届诺贝尔化学奖，以表彰他们在锂电池发展上
所做的卓越贡献。根据同主族元素性质递变规律下列有关锂的说法正确的是（ ）
32g 2
2
C. 32 g O3 的物质的量为 48g / mol = 3 mol，含有的氧原子的物质的量为 3 mol×3=2mol，因
此氧原子数约是 2×6.02×1023，C 项错误； D. 金属铝可以和浓盐酸持续地反应，不能用铝制容器来储运浓盐酸，D 项错误； 答案选 B。 9. 下列装置所进行的化学实验,正确的是( )
正确；
B．84 消毒液的主要成分为 NaClO，具有强氧化性，可使含有蛋白质的新冠病毒变性；医用
酒精破环了细菌蛋白质的结构，能够使蛋白质变性；所以 84 消毒液、医用酒精等都可以用于
新冠病毒的消毒，故 B 正确；
C．聚乙烯无毒，是食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分，聚氯乙烯有毒，故不能用聚氯乙
烯替代聚乙烯生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品，故 C 错误；
-6-
①与水反应比钠剧烈 ②锂可保存在煤油中
③锂的原子半径比钠的原子半径小④在碱金属的单质中锂的熔沸点最高
⑤Li+最外层电子数与 Na+最外层电子数相同
A. 只有①②
B. ①②⑤
C. ③⑤
D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①锂的活泼性小于钠，与水反应不如钠剧烈，故①错误；
②锂的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，故②错误；
③同主族元素从上到下，原子半径依次增大，锂的原子半径比钠的原子半径小，故③正确；
④在碱金属的单质中锂的半径最小，金属键最大，熔沸点最高，故④正确；
⑤Li+最外层电子数为 2，Na+最外层电子数为 8，故⑤错误；
选 D。
14. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. H:O:H
B.
C.
D.
【答案】B 【解析】
【解析】
【详解】A. 灼热的炭与 CO2 的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，A 正确； B.锌与稀硫酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，B 错误；
C. 甲烷在空气中燃烧的反应是氧化还原反应，又是放热反应， C 错误；
D. Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应，但是不属于氧化还原反应，D 错误；
，C 正确；
D．原子符号表示时，左下角为质子数，左上角为质量数。用于考古断代的碳原子中含 8 个中
子，其质量数是
14，用原子符号可表示为
14 6
C
，D
错误；
故合理选项是 C。 12. 根据元素周期律下列有关物质性质的比较不．正．确．的是（ ）
A. 金属性：Al > Mg
B. 稳定性：HF > HCl
-4-
A. 装置①收集 HCl 气体 C. 装置③实验室制氨气
B. 装置②干燥 NH3 D. 装置④分离乙醇和水
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl 极易溶于水，不能用排水法收集，故 A 错误；
B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故 B 错误；
C．实验室利用氯化铵和熟石灰固体共热制取氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收
的质量数是 80，所以其中子数为 80-34=46，C 错误；
D．硒元素的核电荷数为 34，由于核电荷数=核外电子，所以 80Se 的核外有 34 个电子，D 正
确；
故合理选项是 D。
11. 对下列化学用语的理解和使用均正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式为 CH2CH2
B. 甲烷分子的球棍模型为
C. Cl﹣结构示意图：
【解析】
【详解】乙烯具有催熟作用，成熟的苹果可以释放出乙烯，导致青香蕉成熟。
答案选 A。
3. 世界卫生组织（WHO）将 ClO2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消
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毒等方面有广泛应用。ClO2 属于
A. 酸
B. 碱
C. 氧化物
D. 盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸是指能电离出氢离子的化合物，但该物质中没有氢元素，错误，不选 A；
【解析】
【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4 L 水的物质的量大于 1mol，选项 A 错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，11.2L 氮气的物质的量小于 0.5mol，11.2 L N2 含有的分子数小于 0.5 NA，选项 B 错误；
C. 1L 0.2mol/L K2SO4 溶液中所含的 K+ 的浓度为 0.2mol/L 2=0.4mol/L，选项 C 错误；
2019-2020 学年第二学期高一年级期末化学考试试卷
考试时间：90 分钟 卷面分值：100 分 可能用到的相对原子质量： H:1 C :12 O:16 N:14 Na:23
第 I 卷（选择题 42 分) 一、选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 2 分，共 42 分）
Al:27
1. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法错误的是( )
确；
C．该反应是在高温高压条件下进行，降低温度虽然平衡可以向右移动，但会降低反应速率，
【答案】D
【解析】
【详解】A．硒元素的核电荷数为 34，由于核电荷数=核内质子数，所以 80Se 的质子数是 34，
A 错误；
B．原子符号左上角表示的是质量数，则 80Se 的质量数是 80，B 错误； C．硒元素的核电荷数为 34，则其质子数是 34，由于质量数等于质子数与中子数的和，则 80Se
C.
向
Al2(SO4)3
溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH
4
，C
正确；
D. FeCl3 溶液中加入铁粉:2Fe3+ + Fe=3Fe2+，D 错误； 答案选 C。
6. 下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A.
K+、H+、NO
3
、Cu2+
B.
Mg2+、Na+、Cl﹣、NO
-7-
【解析】
【详解】A．反应计量数之比为 1:3:2，设容器的体积为 VL， N2 的浓度由 5mol/L 降至 4mol/L，
变化了
1 V
mol，所以
NH3
变化了
2 V
2 mol，V（ NH3 ）= V
10V
(mol/L.s)=0.2mol/(L·s)，选项 A 错
误；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大，选项 B 正
（g）,在 10s 内 N2 的浓度由 5 mol/L 降至 4mol/L，下列说法正确的是（ ） A. 用 NH3 表示的化学反应速率为 0.1 mol/（L•s） B. 升高温度，可以加快反应的反应速率 C. 增加 H2 的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D. 反应足够长时间，N2 浓度降为零 【答案】B
D．0.5mol 铝完全反应失去 1.5mol 电子，与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA，选项 D 正确； 答案选 D。
5. 下列离子方程式书写正确的是(
)
A. 钠与盐酸反应：Na＋H+＝Na＋＋H2↑
B.
CaCO3
与
CH3COOH
溶液的反应:CO
23
+
2H+
=CO2↑+H2O
.
C.
向
Al2(SO4)3
溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH
4
D. FeCl3 溶液中加入铁粉:Fe3+ + Fe=Fe2+ 【答案】C
【解析】
【详解】A. 钠与盐酸反应：2Na＋2H+＝2Na＋＋H2↑，A 错误；
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B. CaCO3 与 CH3COOH 溶液的反应: CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2＋+ 2CH3COO-＋CO2↑+H2O ，B 错误；
子，其原子符号为
8 6
C
D. 用于考古断代的碳原子中含 8 个中
-5-
【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯属于烯烃，官能团是碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，A 错误；
B．图示的为甲烷的比例模型，其球棍模型为：
，B 错误；
C．Cl-是 Cl 原子得到一个电子形成的，核外电子排布为 2、8、8，则 Cl-结构示意图为：
C. 碱性：NaOH > Mg(OH)2
D. 酸性： H2SO4 > H3 PO4
【答案】A
【解析】
【详解】A. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Al＜Mg，A 错误；
B. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF>HCl，B 正确；
C. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：
【详解】A.氧未达到 8 电子稳定结构，水的电子式为
，A 错误；
B.二氧化碳中碳氧之间共用两对电子，B 正确；
C.氯化氢为共价化合物，电子式应为：
，C 错误；
D.氯化钠为离子化合物，电子式应为
，D 错误；
故答案选 B 。
15. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应 N2（g）+3H2（g） 催化Δ剂 2NH3
3
C.
Ba2+、K+、OH﹣、SO
2 4
D.
Cl﹣、Al3+、Ag+、NO
3
【答案】B
【解析】
【详解】A. Cu2+在水溶液中呈蓝色，不能在无色溶液中大量存在，A 错误；
B.
Mg2+、Na+、Cl﹣、NO
3
，四种离子均无色且互不反应，一定能大量共存，B
正确；
C.
Ba2+与
SO
2 4
会产生沉淀，一定不能大量共存，C
A. 2019 年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应
B. 84 消毒液、医用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒
C. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，也能用聚氯乙烯替代
D. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
【答案】C
【解析】
【详解】A．不同金属的焰色反应的现象不同，燃放的“烟花”是应用了金属的焰色反应，故 A