江苏省2021年高三下学期开学化学试卷(2月份)

江苏省2021年高三下学期开学化学试卷（2月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共5题；共10分)
1. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A . 1∶5
B . 1∶6
C . 1∶8
D . 1∶10
2. （2分）(2017·天津) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C . 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D . 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
3. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱
C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质
4. （2分）已知甲醛（CH2O）分子中的四个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能在同一平面上的是（）
A . 苯乙烯（）
B . 苯甲酸（）
C . 苯甲醛（）
D . 苯乙酮（）
5. （2分） (2018高二下·河北开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
C . 若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨
D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想
二、解答题 (共7题；共51分)
6. （6分）(2015·常德模拟) PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如图：
已知：R、R′、R″代表烃基
①RCN RCOOH
② RCOOH+
③ +H2O
（1）B→C的反应类型是________．
（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：________．
（3）有机物甲的结构简式为________．
（4）写出E→F的化学方程式：________．
（5）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K 的化学方程式：________．
（6） S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为________（写出一种即可）．
7. （6分）以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．
C2H2 A（HOH2OC≡O CH2OH） B C D（）
已知：（1）（2）
请回答下列问题：
（1）化合物D的分子式为________，写出D中一种官能团的名称：________．
（2）写出生成A的反应的化学方程式：________．
（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为________（注明条件）．（4）化合物C的结构简式为________．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1mol E．以下关于E的说法正确的是________．
a．E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．E属于酯类物质
c.1mol E完全燃烧消耗5mol O2
d．生成E的反应属于取代反应．
8. （8分） (2015高二上·宁城期末) 按要求填空
（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式（如图）的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：________、________、________
（2）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应．
①写出烃的结构简式：B是________，C是________，D是________，E是________．
②写出A与溴反应方程式________．
9. （7分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数溶液中检测出的物质
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第________次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2sO4微溶于水）：第一步：向溶液中滴加过量的________溶液（填化学式），其目的是检验CO32﹣．并将其除去；发生反应的离
子方程式为________．
第二步：加入过量的________溶液（填化学式），其目的是________；
第三步：过滤，再向滤液中加入________溶液（填化学式），发生反应的离子方程式________．
10. （13分）(2015·天津模拟) 各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．请回答下列问题：
（1） G元素在周期表中的位置________，C的电子式________．
（2）比较Y与Z的原子半径大小________＞________（填写元素符号）．
（3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）________；反应类型：________．（4）写出实验室制备G的离子反应方程式________．
（5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为________．（6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用________溶液，现象是________．
（7） A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为________
（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称________、________．
11. （7分） (2019高三上·天津月考) 有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应前后CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数．
（1）实验步骤
①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1 K2，关闭K3，缓慢鼓入氮气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1 K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K1，缓慢鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

（2）关于该实验方案，回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是________。

②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为wg，反应后
C、D装置增加的质量分别为mg、ng，则混合物中Na2CO3.10H20的质量分数为________(用含w、m、n的代数式表示)。

12. （4分）指出在进行下列实验时的第一步操作：
（1）实验室加热法制氧气：________
（2）氢气还原氧化铜实验：________
（3）用天平称量固体药品：________
（4）用分液漏斗进行分液操作：________．
参考答案一、选择题 (共5题；共10分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
二、解答题 (共7题；共51分)
6-1、
6-2、
6-3、
6-4、
6-5、
6-6、
7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、8-1、
8-2、9-1、
9-2、10-1、10-2、
10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、10-8、11-1、
11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、。