江西省高一化学上学期第一次段考试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题

江西省2016-2017学年高一化学上学期第一次段考试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A．B．C．
D．
2．摩尔是（）
A．国际单位制的一个基本物理量
B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位
D．表示6.02×1023个粒子的集体
3．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）
A．B． C．D．
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
5．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A．摩尔质量相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．所含分子数相等
6．下列实验操作中，错误的（）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
7．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL3mol/L的NH4Cl
C．150mL2mol/L的KCl D．75mL2mol/L的CaCl2
8．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
9．下列物质中含原子个数最多的是（）
A．0.4 molO2B．4℃时5.4mL水
C．10g氖D．6.02×1022个CO2分子
10．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）
A．1L该溶液中含硝酸钾202g
B．100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol
C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L
D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液
11．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1molNO和CO2的混合气体所含的原子数目为2N A
B．在常温常压下，32g氧气所含的原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的分子数目为0.5N A
D．17g氨气所含电子数目为10N A
12．含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2L混合溶液中，若K+为0.8mol，Cl﹣为1.3mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量浓度为（）
A．0.1mol/L B．0.125mol/L C．0.25mol/L D．0.5mol/L
13．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C． D．
14．有一真空瓶充入空气后质量为m1，在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m2，且m2＞m1，则气体A可能是（）
A．H2B．N2C．O2D．CO
15．用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
16．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
二、填空题（共3小题）
17．（1）2molCO（NH2）2（尿素）中所含氧原子数跟gH2O所含氧原子个数相等．
（2）8.8gCO2中含mole﹣．
（3）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为．（4）在标准状况下，6.8gPH3与标准状况下LCH4含有相同数目的H原子．
（5）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则R的摩尔质量为．
（6）欲用Na2CO3•10H2O晶体配制950ml0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，配制该溶液应选用ml 容量瓶，用托盘天平称取gNa2CO3•10H2O晶体．
（7）将10.0ml3.00mol•L﹣1的盐酸与10.0ml1.00mol•L﹣1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl ﹣的物质的量浓度是．（设混合后溶液的体积不变）
18．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐滤液精盐
（1）除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3②NaOH ③BaCl2，其加入的先后顺序为
A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②
（2）根据（1）的顺序写出②③两步的化学方程式．
（3）判断BaCl2已过量的方法是．
（4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．
（5）为检验精盐纯度，需配置250ml0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误；．
19．现用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓H2SO4来配制500ml0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦钥匙．实验操作步骤为：
①用量筒量取浓硫酸，并把它慢慢倒入装有水的烧杯中；
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶
液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有（填序号），还缺少的仪器是，使用该仪器前应．
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为．
（3）经计算，需该浓H2SO4的体积为，量取浓硫酸时应选用（选填①10ml、②50ml、③100ml三种规格）的量筒．
（4）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；a．定容时俯视观察液面：
b．用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视：
c．在进行②操作步骤时，发现容量瓶中有少量的水：．
（6）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应．
三、计算题（共2小题，共10分）（写出计算过程）
20．向10mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积．
21．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L．
2016-2017学年江西省新余四中高一（上）第一次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A．B．C．
D．
【考点】O1：化学试剂的分类．
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合乙醇的性质进行分析回答本题．
【解答】解：乙醇是一种易燃液体，装有酒精的箱子应贴易燃液体标志．
A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；
B．图中所示标志是有毒气体标志，故B错误；
C．图中所示标志是易燃液体标志，故C正确；
D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．
故选C．
2．摩尔是（）
A．国际单位制的一个基本物理量
B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位
D．表示6.02×1023个粒子的集体
【考点】4B：物质的量的单位﹣﹣摩尔．
【分析】摩尔是物质的量的单位．
【解答】解：摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，1mol微粒约含有6.02×1023个粒子．
故选：C．
3．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）
A．B．
C．D．
【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器．
【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A错误；
B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B错误；
C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C错误；
D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D正确．
故选D．
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．
【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；
②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；
③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．
故选C．
5．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A．摩尔质量相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．所含分子数相等
【考点】54：物质的量的相关计算．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，结合ρ=、n=解答．
【解答】解：A．两个容器中物质的量相等，但其质量不一定相等，其平均摩尔质量不一定相等，故A错误；
B．根据ρ=知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；
C．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D．相同条件下气体的气体摩尔体积相等，则物质的量相等，由N=nN A可知分子数相等，故D 正确．
故选D．
6．下列实验操作中，错误的（）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【考点】P2：蒸发和结晶、重结晶；P3：蒸馏与分馏；P4：分液和萃取．
【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；
C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；
D．萃取剂的选择与密度无关．
【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；
B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．
故选：D．
7．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL3mol/L的NH4Cl
C．150mL2mol/L的KCl D．75mL2mol/L的CaCl2
【考点】4E：物质的量浓度．
【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．
A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；
B、75mL3mol/L的NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故B符合；
C、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故C不符合；
D、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．
故选：B．
8．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
【考点】54：物质的量的相关计算．
【分析】A．水的摩尔质量为定值是18g/mol；
B.1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）=2mol/L；
C．根据n=计算二氧化硫物质的量，含有氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，根据
计算CO物质的量，含有O原子物质的量等于CO物质的量；
D．溶液物质的量浓度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度．【解答】解：A.2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故A错误；
B.1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）=2mol/L，氯离子浓度后者是前者的2倍，故B错误；
C．二氧化硫物质的量为=1mol，含有氧原子物质的量为2mol，标况下22.4LCO物质的量为1mol，含有O原子物质的量为1mol，前者是后者的2倍，故C正确；D．溶液物质的量浓度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误，
故选C．
9．下列物质中含原子个数最多的是（）
A．0.4 molO2B．4℃时5.4mL水
C．10g氖D．6.02×1022个CO2分子
【考点】54：物质的量的相关计算．
【分析】根据N=nN A=计算分子数，再结合分子构成计算原子个数，据此分析解答．【解答】解：A．氧气分子个数=0.4mol×N A/mol=0.4N A，每个氧气分子中含有2个O原子，所以O原子个数为0.8N A；
B.5.4mL水的质量是5.4g，水分子个数=×N A/mol=0.3N A，每个水分子中含有3个原子，所以原子个数为0.9N A；
C.10g分子个数=×N A/mol=0.5N A，每个分子含有1个原子，所以原子个数为0.5N A；
D．每个二氧化碳分子含有3个原子，6.02×1022个CO2分子中原子个数为0.3N A；
通过以上分析知，原子个数最多的是B，
故选B．
10．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）
A．1L该溶液中含硝酸钾202g
B．100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol
C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L
D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液
【考点】4E：物质的量浓度．
【分析】A、依据n=CV=计算；
B、依据溶质物质的量n=CV计算得到；
C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；
D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L；
【解答】解：A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；
B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；
C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；
D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；
故选B．
11．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1molNO和CO2的混合气体所含的原子数目为2N A
B．在常温常压下，32g氧气所含的原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的分子数目为0.5N A
D．17g氨气所含电子数目为10N A
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
【分析】A．一氧化氮为双原子分子，二氧化碳为三原子分子；
B．依据n=计算氧气的物质的量，1个氧气分子含有2个氧原子；
C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
D．依据n=计算氨气的物质的量，结合1个氨气分子含有10个电子解答；
【解答】解：A．一氧化氮为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，所以只知道二者混合气体的物质的量，无法计算含有原子数，故A错误；
B．在常温常压下，32g氧气所含的原子数目为×2×N A=2N A，故B错误；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，Vm未知无法计算氮气分子数，故C错误；
D.17g氨气所含电子数目为×10×N A=10N A，故D正确；
故选：D．
12．含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2L混合溶液中，若K+为0.8mol，Cl﹣为1.3mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量浓度为（）
A．0.1mol/L B．0.125mol/L C．0.25mol/L D．0.5mol/L
【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．
【分析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+2n（Mg2+），据此计算n（SO42﹣），再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．
【解答】解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+2n（Mg2+），故：
1.3mol+2n（SO42﹣）=0.8mol+0.5mol×2
解得：n（SO42﹣）=0.25 mol，
SO42﹣的物质的量浓度==0.125mol/L
故选B．
13．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C． D．
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
【分析】根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数．
【解答】解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，
故n=mol×N A，解得N A=mol﹣1，
故选D．
14．有一真空瓶充入空气后质量为m1，在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m2，且m2＞m1，则气体A可能是（）
A．H2B．N2C．O2D．CO
【考点】54：物质的量的相关计算．
【分析】由信息可知，相同状态下Vm相同，真空瓶体积相同，则气体的物质的量相同，结合m=nM计算．
【解答】解：由信息可知，相同状态下Vm相同，真空瓶体积相同，则气体的物质的量相同，由m=nM可知，M越大，m越大，m2＞m1，则气体A的摩尔质量大于29g/mol，
A．氢气的摩尔质量为2g/mol，故A不选；
B．氮气的摩尔质量为28g/mol，故B不选；
C．氧气的摩尔质量为32g/mol，故C选；
D．CO的摩尔质量为28g/mol，故D不选；
故选C．
15．用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
【考点】5A：化学方程式的有关计算．
【分析】根据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．
【解答】解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，
则Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，
1 1
SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，
1 1 1
又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，
则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，
故选C．
16．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据n=计算ag Al3+的物质的量，进而计算0.5V mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），据此计算0.5V mL溶液中SO42﹣的物质的量，稀释为8VmL，溶液中SO42﹣的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：ag Al3+的物质的量为=mol，
故0.5V mL溶液中Al3+的物质的量为mol×=mol，
根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），故0.5VmL溶液中SO42﹣的物质的量为mol×=mol，
取0.5VmL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度为
=mol/L，
故选C．
二、填空题（共3小题）
17．（1）2molCO（NH2）2（尿素）中所含氧原子数跟36 gH2O所含氧原子个数相等．
（2）8.8gCO2中含 4.4 mole﹣．
（3）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为5：5：4 ；氧原子个数之比为10：5：4 ．
（4）在标准状况下，6.8gPH3与标准状况下 3.36 LCH4含有相同数目的H原子．
（5）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则R的摩尔质量为32g/mol ．
（6）欲用Na2CO3•10H2O晶体配制950ml0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，配制该溶液应选用1000 ml容量瓶，用托盘天平称取28.6 gNa2CO3•10H2O晶体．
（7）将10.0ml3.00mol•L﹣1的盐酸与10.0ml1.00mol•L﹣1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl ﹣的物质的量浓度是 2.50mol•L﹣1．（设混合后溶液的体积不变）
【考点】54：物质的量的相关计算．
【分析】（1）2mol CO（NH2）2中含2molO，与2molH2O所含氧原子物质的量相同，即氧原子个数相等，根据m=nM，进行计算；
（2）8.8gCO2的物质的量为0.2mol，而1mol 二氧化碳中含22mol电子，所以8.8gCO2中含4.4mole﹣；
（3）根据n=计算SO2、CO、NO的物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
（4）依据n===结合PH3含有3个H，CH4含有4个H解答；
（5）依据n===计算RO2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；
（6）950ml0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液，配制该溶液应选用1000ml，需要Na2CO3•10H2O质量为：286g/mol×0.1mol=28.6g；
（7）根据C（Cl﹣）=来计算．
【解答】解：（1）2mol CO（NH2）2中含2molO，与2molH2O所含氧原子物质的量相同，即氧原子个数相等，m=nM=2mol×18g/mol=36g，故答案为：36；
（2）8.8gCO2的物质的量为0.2mol，而1mol 二氧化碳中含22mol电子，所以8.8gCO2中含4.4mole﹣，故答案为：4.4；
（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO物质的量之比为：： =5：5：4，故三者分子数目之比为5：5：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；
（4）依据n===结要使二者含有氢原子数相等则满足：×3=×4，解得V=3.36L，
故答案为：3.36；
（5）RO2的物质的量的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，R的相对原子质量为64﹣32=32，
故答案为：32g/mol；
（6）950ml0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液，配制该溶液应选用1000ml，需要Na2CO3•10H2O质量为：286g/mol×0.1mol=28.6g，故答案为：1000ml，28.6；
（7）10.0 mL 3.00 mol•L﹣1的盐酸中Cl﹣的物质的量为0.0100 L×3.00 mol•L﹣1=0.0300 mol，10.0 mL 1.00 mol•L﹣1的MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.0100 L×1.00 mol•L﹣1×2=0.0200 mol，则混合溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（0.0300 mol+0.0200 mol）÷0.0200 L=2.50 mol•L ﹣1．故答案为：2.50mol•L﹣1．
18．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐滤液
精盐
（1）除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3②NaOH ③BaCl2，其加入的先后顺序为
A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②
（2）根据（1）的顺序写出②③两步的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ．
（3）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
（4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若过滤前先加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸反应重新变为离子进入溶液．
（5）为检验精盐纯度，需配置250ml0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100ml ．
【考点】PP：粗盐提纯．
【分析】由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）得到NaCl，
（1）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先除去镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，过滤后，最后加盐酸，据此进行分析；
（2）②MgCl2和NaOH反应生成Mg（OH）2和NaCl，③Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和NaCl；（3）BaCl2已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，据此进行分析；（4）若过滤前先加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸反应重新变为离子进入溶液，据此进行分析；
（5）实验室配置250mL容量瓶，应用250mL，注意溶液时要用玻璃棒引流．
【解答】解：（1）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先加入②氢氧化钠溶液除去镁离子或加入③氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入适量①除去除去钙离子，然后过滤除去难
溶物，最后加盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以试剂的顺序为②③①或③②①，
故答案为：B；
（2）②MgCl2和NaOH反应生成Mg（OH）2和NaCl，故化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaC，③Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和NaCl，故化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（3）BaCl2已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为：用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
（4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若过滤前先加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸反应重新变为离子进入溶液，
故答案为：若过滤前先加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸反应重新变为离子进入溶液；（5）实验室配置250mL容量瓶，应用250mL，而不是100mL容量瓶，注意溶液时要用玻璃棒引流，读
故答案为：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100ml．
19．现用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓H2SO4来配制500ml0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦钥匙．实验操作步骤为：
①用量筒量取浓硫酸，并把它慢慢倒入装有水的烧杯中；
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥⑦（填序号），还缺少的仪器是
500ml容量瓶，使用该仪器前应检漏．
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L ．
（3）经计算，需该浓H2SO4的体积为 5.4ml ，量取浓硫酸时应选用①（选填①10ml、②50ml、③100ml三种规格）的量筒．
（4）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；a．定容时俯视观察液面：偏高
b．用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视：偏高
c．在进行②操作步骤时，发现容量瓶中有少量的水：无影响．
（6）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；容量瓶使用过程中需要上下颠倒，为防止漏液使用前应检查是否漏水；
（2）依据C=浓硫酸的物质的量浓度；
（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；
（6）凡是不当操作导致实验失败且无法补救的必须重新配制；
【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，还缺少的仪器为：500ml容量瓶；容量瓶使用过程中需要上下颠倒，为防止漏液使用前应检查是否漏水；。