金溪县第一中学人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典练习(培优练)

一、选择题
1．某反应能量变化曲线如图所示，下列说法不正确是
A．E表示过渡状态的平均能量
B．E b表示逆反应的活化能
C．该反应的△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
D．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率
答案：C
【详解】
A．根据图示，E表示过渡状态的平均能量，故A正确；
B．根据图示，Ea表示正反应的活化能，E b表示逆反应的活化能，故B正确；
C．焓变=正反应活化能-逆反应活化能，所以该反应的△H=(E a-E b)kJ/mol= -(E b-E a)kJ/mol，故C错误；
D．催化剂通过降低反应所需的活化能来增大活化分子百分数，从而增大反应速率，故D 正确；
选C。

2．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．接触法制硫酸过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，往往需要使用催化剂
B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)＋I2(g)2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl-＋HClO
答案：D
【详解】
A．使用催化剂可以加快SO2催化氧化反应的速率，但不能使化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A不选；
B．合成氨的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，采用低温可提高反应物的平衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需的时间变长，在工业生产中很不经济，工业上采用500℃左右的温度主要是从化学反应速率和催化剂的活性两方面考虑的，故不能用勒夏特列原理解释，B不选；
C．加压平衡H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)不移动，但由于I2(g)的浓度增大，所以平衡混合气体的颜色
加深，不能用勒夏特列原理解释，C不选；
D．在饱和食盐水中含大量Cl-，Cl-的浓度增大，使平衡Cl2+H2O ⇌ H++Cl-+HClO逆向移动，降低Cl2的溶解度，故实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D 选；
答案选D。

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．高压有利于工业上合成氨
C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深
答案：D
【详解】
A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是可逆反应，会抑制氯气的溶解，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A正确；B．合成氨的反应是气体计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，故高压有利于工业上合成氨，B正确；
C．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C正确；
H g+I g=2HI g，反应前后的化学计量数不变，故平衡移动不受压强影D．平衡()()()
22
响，不能可用勒夏特列原理解释，故D错误；
答案选。

4．不同温度下反应CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)达到平衡时各物理量变化如图所示。

其中y表示N2O的平衡转化率，z表示反应开始时CO的物质的量与N2O的物质的量之比。

下列说法错误的是
A．该反应的△H<0
B．z2<3
C．T1 K下，该反应的平衡常数K=0.2
D．断裂1 mol N≡N键的同时断裂2 mol C=O键，说明该反应达到了平衡状态
答案：D
【详解】
A．升温，N2O的平衡转化率变小，平衡左移，则该反应的△H<0，A正确；
B．z表示反应开始时CO的物质的量与N2O的物质的量之比，z越小，CO的含量越低，N2O的转化率越低，所以z2<3，B正确；
C．T1 K下，z=3时，令CO为3mol/L，则N2O为1mol/L，N2O的平衡转化率为50%，则
该反应的平衡常数
2
0.5
0.2
2.50.5
K==
⨯
，C正确；
D．只有断裂1molN≡N的同时生成2molC=O键才能说明该反应达到了平衡状态，断裂1 mol N≡N键的同时断裂2 mol C=O键，指的都是逆反应速率，不能说明该反应达到了平衡状态，D不正确；
答案选D。

5．下列说法正确的是
A．增大压强能增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数，加快反应速率
B．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D．对于可逆反应，将其平衡常数变大，反应物的转化率变大
答案：D
【详解】
A．对有气体参加的可逆反应，增大压强增大单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变，故A错误；
B．恒压，充入He，体积增大，反应体系的浓度减小，则化学反应速率降低，故B错误；C．将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D．可逆反应中化学平衡常数变大，则反应正向移动，所以反应物的转化率变大，故D正确；
故选D。

6．将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应: E(g)+F(s)⇌2G(g),忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示:①~④中正确的是
①b>f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS>0④K(1000℃)<K(810℃)
1.0
2.0
3.0
81054.0a b
915c75.0d
1000 e f 83.0
A ．②③
B ．①②③④
C ．①④
D ．①②④
答案：A 【详解】
①该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G 的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0>a>b ，结合表中第3列数据，可确定75.0>a ，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f>75.0>a ，故b<f ，故①错误；②设起始时E 为amol ，平衡时转化xmol ，由于F 为固体，对平衡无影响，则平衡时E 为(a−x)mol ，G 为2xmol ，则
2x 100%75%a x 2x ⨯=-+，解得x=0.6a ，所以E 的转化率为x
100%60%a
⨯=，故②正
确；③正反应气体物质的量增大，增大压强，平衡会逆向移动，生成物浓度减小，故③正确；④第3列数据中f>75.0>a ，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数K(1000℃)>K(810℃)，故④错误；A 正确； 答案选A 。

7．已知反应 N 2O 4(g)2NO 2(g) △H>0的平衡体系中， 物质的总质量(m 总)与总物质的量
(n 总)之比M(M =
m n 总
总
)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A ．温度：T 2>T 1
B ．平衡常数：K(a)=K(c)>K(b)
C ．反应速率：v a ＜v b ＜v c
D ．当M=69 g/mol 时，n (NO 2)：n (N 2O 4)=1：1
答案：D
解析：反应物和生成物均为气体，总质量不变，平衡正向移动时气体的物质的量增大，则M 减小，逆向移动时M 增大，该反应为气体物质的量增大的吸热反应，所以升高温度、减小压强可以使平衡正向移动，M 减小；降低温度、增大压强可以使平衡逆向移动，M 增大。

【详解】
A ．根据分析可知压强相同时温度越高M 越小，所以T 2<T 1，故A 错误；
B ．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，该反应为吸热反应，升高温度平衡
正向移动，平衡常数变大，所以K (a)=K (c)<K (b)，故B 错误；
C ．温度相同时压强越大反应速率越快，所以v a ＜v c ，压强相同时温度越高反应速率越快，所以v c ＜v b ，则反应速率v a ＜v c ＜v b ，故C 错误；
D ．设n (NO 2)：n (N 2O 4)=x ：y ，则有46x+92y
x+y
=69，解得x ：y=1：1，故D 正确； 综上所述答案为D 。

8．80℃时，NO 2(g)+SO 2(g)⇌SO 3(g)+NO(g)。

该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO 2和SO 2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min 达平衡时，NO 2的转化率为50%，下列说法不正确的是
A ．容器甲中的反应在前2 min 的平均反应速率v (SO 2)=0.025 mol/(L·min)
B ．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C ．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H ＞0
D ．容器乙中若起始时改充0.10 mol/LNO 2和0.20 mol/L ，达到平衡时c (NO)与原平衡相同 答案：B 【详解】
A ．容器甲中起始时c (NO 2)=0.10 mol/L ，经2 min 达平衡时，NO 2的转化率为50%则反应的NO 2浓度为0.050 mol/L ，则反应消耗SO 2的浓度也是0.050 mol/L ，故反应在前2 min 的平均速率v (SO 2)=
0.050mol/L
2min
=0.025 mol/(L·min)，A 正确；
B ．反应NO 2(g)+SO 2(g)⇌SO 3(g)+NO(g)为气体体积不变的反应，压强不影响平衡，则容器甲和丙互为等效平衡，平衡时反应物转化率相等，由于丙中各组分浓度为甲的2倍，则容器丙中的反应速率比A 大，B 错误；
C ．对于容器甲，反应开始时c (NO 2)=c (SO 2)=0.10 mol/L ，经2 min 达平衡时，NO 2的转化率为50%，则反应的c (NO 2)=0.050 mol/L ，根据物质反应转化关系可知，此时c (SO 2)=0.10 mol/L=0.050 mol/L=0.050 mol/L ，c (NO)=c (SO 3)=0.050 mol/L ，该反应的化学平衡常数K =
322c(SO )?c(NO)0.050?0.050
==1c(NO )?c(SO )0.050?0.050
，温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56＞1，
则升高温度化学平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故该反应的△H ＞0，C 正确；
D ．化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关。

由于NO 2(g)、SO 2(g)消耗是1：1关系，反应产生的SO 3(g)、NO(g)也是1：1关系，所以容器乙中若起始时改充0.10
mol/LNO 2和0.20 mol/L ，平衡时，322c(SO )?c(NO)
c(NO )?c(SO )
与原来的乙相同，则达到平衡时c (NO)
与原平衡就相同，D 正确； 故合理选项是B 。

9．人体内的血红蛋白(Hb)可与O 2结合形成HbO 2，Hb(aq)也可以与CO 结合，人体发生Co 中毒的原理为：HbO 2(aq)+CO(g)
HbCO(aq)+O 2(g) △H ＜0。

下列说法不正确的是
A ．海拔较高的地区由于气压较低，所以血红蛋白较难与O 2结合，容易产生缺氧现象
B ．已知CO 中毒为熵减过程，则理论上冬天比夏天可能更容易发生CO 中毒现象
C ．把CO 中毒的人转到高压氧仓中有助于缓解症状
D ．此反应的平衡常数K = 22c(HbCO)c(O )
c(HbO )c(CO)
答案：B 【详解】
A ．血红蛋白(Hb)可与O 2结合形成HbO 2，在气压较低(减小压强)的情况下，不利于O 2的结合，更容易产生缺氧现象，故A 正确；
B ．上述反应是放热反应，是熵不变的反应，冬天(降低温度)有利于反应平衡向右移动，更容易中毒，故B 错误；
C ．CO 中毒的人转到高压氧仓中，增大氧气的浓度，由利于上述平衡向左移动，能使O 2与血红蛋白结合，缓解中毒的症状，故C 正确；
D ．平衡常数等于生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，K = 22c(HbCO)c(O )
c(HbO )c(CO)
，,故
D 正确。

答案选B 。

10．在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO 2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是
A ．380℃下，()1
2O 5.0mol?
L c -=起始，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K >0.2L•mol ﹣1 B ．2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)的Δ>0H
C ．图中Y 点所示条件下，增加O 2的浓度不能提高NO 转化率
D ．图中Y 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率 答案：A 【详解】
A ．380℃下，()1
2O 5.0mol?
L c -=起始根据三段式得：()()()()
()()
222g O g 2g /L a 50/L 0.5a 0.25a 0.5a /L 0.5a
50.25a
0.5a
NO NO mol mol mol +
-起始浓度转化浓度平衡浓度
()()()2
2
0.5/L 1
L /50.25a 0.5/L 50.25a /L
amol K mol amol mol ==-⨯-，当0.25a=0时，K =0.2L/mol ，但是0.25a 0≠，所以10.2?L K mol ->，故A 正确；
B ．根据图知，升高温度NO 的平衡转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，Δ0H ＜，故B 错误；
C ．图中Y 点所示条件下，增加2O 的浓度平衡正向移动，NO 转化率提高，故C 错误；
D ．图中Y 点所示条件下，反应达到平衡状态，不改变反应条件，平衡不移动，则NO 转化率不变，故D 错误； 故答案为A 。

11．恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g)B(?)+2C(g)，且达到平
衡。

当压缩体积时，气体的平均分子质量增大，则下列叙述中正确的是
A ．压缩体积，平衡逆向移动
B ．物质B 为非气态
C ．若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大
D ．若往容器中加入更多的C 物质，化学平衡常数会变大
答案：A
解析：温条件下，某体积可变的密闭容器中反应2A(g)B(?)+2C(g)达到平衡后，压缩体
积导致压强增大，气体的平均分子质量增大，说明平衡逆向移动，B 为气态，化学反应速
率与气体浓度成正比，化学平衡常数只与温度有关。

【详解】
A ．压缩体积时，若
B 为非气态，则平衡不移动，气体的平均相对分子质量不变，所以B 一定为气体，依据题意，平衡逆向移动才会导致气体平均相对分子质量变大，故A 正确； B ．根据A 分析知，B 为气态，故B 错误；
C ．充入惰性气体，体积增大，反应物、生成物浓度都会减小，正、逆反应速率都会减小，故C 错误；
D ．平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，故D 错误。

答案选A 。

12．如图所示的曲线是恒容密闭容器中充入一定量N 2O 4，其他条件一定时，反应N 2O 4
2NO 2 △H>0中N 2O 4，的平衡浓度与温度的关系曲线，下列有关说法正确的是
A．逆反应速率：c点<a点B．b点所处状态的v(正)>v(逆)
C．N2O4的转化率：c点<a点D．化学平衡常数：b点>c点
答案：B
【详解】
A．温度升高化学反应速率加快，c点温度高于a点，所以逆反应速率：c点＞a点，A错误；
B．因为c点处于平衡状态，b点的c(N2O4)大于c点的，所以Qc(b)＜K，平衡向右移动，所以b点所处状态的v(正)>v(逆)，B正确；
C．反应N2O42NO2 △H>0，正反应为吸热反应，随着温度的上升，平衡向右移动，c点的温度大于a点的，所以N2O4的转化率：c点＞a点，C错误；
D．平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误；
答案选B。

13．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ•mol-1。

平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
答案：B
【详解】
A．加催化剂同时升高温度，反应速率加快，但是催化剂不改变平衡状态，且升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A不符合题意；
B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B符合题意；
C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C不符合题意；
D．降低温度同时增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，但反应速率不一定增大，故D不符合题意；
答案选B。

14．对于可逆反应2AB3(g) ⇌A2(g) + 3B2(g) ΔH>0，各图像正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
答案：D 【详解】
A ．可逆反应2A
B 3(g) ⇌A 2(g) + 3B 2(g) ΔH>0，升高温度，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率 ，故A 错误；
B ．温度高，反应速率快，达到平衡时需要的时间短，先拐 ，图像是温度低的先达到平衡，故B 错误；
C ．该反应正向是物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增多，但图像上是增大压强，反应物的含量减少 ，故C 错误；
D ．该反应正向是物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增多，其它条件不变时，升高温度，平衡正向移动，反应物的含量减少，与图像一致 ，故D 正确； 故选：D 。

15．下列说法正确的是。

A ．两份等物质的量的物质的熵一定相等
B ．有能量的变化就一定伴随有物质的变化
C ．常温下熵增的反应都能自发进行，熵减的反应需加热才能自发进行
D ．常温下，反应()()()32CaCO s =CaO s +CO g 不能自发进行，则该反应的>0H ∆ 答案：D 【详解】
A ．熵是衡量物质混乱程度的物理量，同一物质的熵：气体＞液态＞固体，所以两份等物质的量的物质的熵不一定相等，还与物质的状态有关，故A 错误；
B ．有能量变化的过程不一定发生了化学变化，即不一定有物质的变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，故B 错误；
C ．反应能自发进行的条件是△H-T △S ＜0：焓减、熵增的反应常温下都能自发进行，焓增、熵增的反应在高温下才能自发进行，焓减、熵减的反应在常温下能自发进行，焓增、熵减的反应在加热条件下也不能自发进行，故C 错误；
D ．反应CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）是熵增的反应，在常温下不能自发进行，即常温下其△H-T △S ＞0，所以该反应的△H ＞0，故D 正确； 故选：D 。

16．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()
A．均减半B．均加倍C．均增加1 mol D．均减少1 mol
答案：C
【详解】
A．由于是在容积可变的容器中，均减半则相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不移动，A错误；
B．由于是在容积可变的容器中，均加倍则相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，B错误；
C．均增加1 mol时，可理解成先分别增加1 mol、0.5mol、1 mol，然后再增加0.5molB，前者平衡不移动，后者导致平衡正向移动，C正确；
D．均减少1 mol时，可理解成先分别减少1 mol、0.5mol、1mol，然后再减少0.5molB，前者平衡不移动，后者平衡逆向移动，D错误；
故选C。

17．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)⇌I-3 (aq)。

测得不同温度下该反应的平
衡常数K如表所示：
A．反应I2(aq)＋I-(aq) ⇌I-
3
(aq)的ΔH >0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I-3)增大
C．50℃时，该反应达到平衡状态，c(I-3)=4c(I2)，则c(I-)=0.01mol/L
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
答案：C
【详解】
A．根据题中提供的数据可知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错误；
B．其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(I3－)减小，B错误；
C．50℃时，该反应达到平衡状态，c(I-
3
)=4c(I2)，根据方程式可知该反应的平衡常数表达
式为K＝
()
()()
()
()()()
2
2
3
2
I
4
4c I
00
I I I
4
I I
c
c c c c c
-
---
===
⋅⋅
，则c(I-)=0.01mol/L，C正确；
D．平衡常数只与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错误；
答案选C。

18．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③混合气体的总压强不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
答案：C
【详解】
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2，则反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态；
③因为反应前后气体的分子数不等，随着反应的正向进行，压强在不断改变，所以混合气体的总压强不再改变时，反应达平衡状态；
④混合气体的颜色不再改变，表明NO2气体的浓度不变，则反应达平衡状态；
⑤混合气体的质量不变、体积不变，所以密度始终不变，密度不再改变时，反应不一定达平衡状态；
综合以上分析，①③④正确，故选C。

19．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5 mol·L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 mol·L-1。

下列判断正确的是
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数增大
答案：C
【详解】
A．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度应该是原浓度的一半，A的浓度应变为0.25 mol·L-1，但实际上达新平衡时A的浓度为0.3 mol·L-1＞0.25 mol·L-1，说明体积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积增大的方向，所以x+y＞z，A错误；
B．由选项A分析可知：减小压强，化学平衡逆向移动，B错误；
C．减小压强，化学平衡逆向移动，导致反应物B的转化率降低，C正确；
D．减小压强，化学平衡逆向移动，C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，因此C的体积分数降低，D错误；
故合理选项是C。

20．T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：
M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：
t/min n(M)/mol n(N)/mol
0 6.0 3.0
5 4.0 1.0
10 4.0 1.0
下列说法正确的是
A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)
B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)
C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2
D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等
答案：B
【详解】
A．根据表格所给数据，反应在5min时已经达到平衡状态，第8min时也是平衡状态，所以正逆反应速率相等，A项不符合题意；
B．
(6-4)mol
v(M)==0.04mol/(L s)
10L?5min
，B项符合题意；
C．T1→T2时，N的平衡浓度由1mol
=0.1mol/L
10L
降低到0.08mol/L，说明N消耗的更多，
则平衡正向移动，正反应为吸热反应，则T2>T1，C项不符合题意；
D．
6-41
α(M)==
63
，
3-12
α(N)==
33
，两者转化率不相同，D项不符合题意；
故正确选项为B
21．某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)⇌WI2(g) △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。

粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。

下列说法正确的是
A．在不同温度区城，WI2的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．最终杂质残留在II区，纯钨转移至I区
D．在提纯过程中，I2的作用是将W从高温区转移到低温区
答案：C
【详解】
A．温度不同反应进行的主要方向不同，因此WI2的量会发生改变，A错误；
B．反应在一密闭系统中进行，根据质量守恒定律可知：I2的量不可能不断减少，在一定条件下当反应达到平衡后其质量不再发生变化，B错误；
C．低温使平衡正向移动，高温使平衡逆向移动，因此在提纯过程中是纯钨转移至I区，最终杂质残留在II区，C正确；
D．在提纯过程中，I2使反应正向进行，可将W转化为WI2(g)，不利用W的提纯，D错误；
故合理选项是C。

22．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：
3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，反应前后体系压强之比为5:4。

则下列说法正确的是
A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
B．物质D的聚集状态一定是气体
C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的ΔH>0
D．平衡后若增加C的物质的量，则平衡向左移动
答案：B
解析：
()()()()
3A g2B g4C+2D
(mol)4200
(mol) 1.20.8 1.60.8
(mol) 2.8 1.2 1.60.8
+？？
起始
转化
平衡
；反应前后体系压强之比为5:4，则
反应后气体分子总数减小，根据恒温恒容下气体物质的量之比等于压强之比：反应后气体
物质的量为：4
5
×(4+2)mol=4.8mol=2.8mol+1.6mol+0.8mol，所以C为非气体、D必须为气
态；据此回答；
【详解】
A．充入4mol气体A和2mol气体B发生反应，可以看作先充入3molA和2molB反应达到衡，此时A和B的转化率相等、再加入1molA平衡正向进行，A的转化率减小，B转化率增大，故A错误；
B．根据计算分析可知，物质D的聚集状态一定是气体，故B正确；
C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，反应的Δ0
H＜，故C错误；
D．C为非气体，则平衡后若增加C的物质的量，则平衡不移动，故D错误；
故选B。

23．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述正确的是
A．使用特定催化剂可提高反应物的平衡转化率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是放热反应
C．降低反应体系压强，不利于反应物的转化
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高反应速率
答案：C
【详解】
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可加快反应速率，但不能使平衡移动，则不能提高反应物的平衡转化率，选项A错误；
B．反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，如煤的燃烧放热，但需要加热，选项B错误；
C．反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)为气体体积缩小的反应，降低反应体系压强，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，选项C正确；
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，生成物的浓度减小，反应速率减慢，选项D错误；
答案选C。

24．化学知识在生产和生活中有广泛的应用，下列认识错误的是
A．铁管的生锈属于氧化反应
B．催化剂不能完全消除汽车尾气的污染
C．调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底
D．化学反应速率越快，可逆反应正向进行的程度越大
答案：D
【详解】
A．铁管生成铁锈时，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，故A正确；
B．催化剂可以同等程度的改变化学反应速率，但不能使平衡发生移动，所以催化剂不能完全消除汽车尾气的污染，故B正确；
C．由可逆反应的特征可知，调整反应条件可以使反应尽可能多的正向进行，但无法使可逆反应正向进行到底，故C正确；
D．化学反应速率表示化学反应进行的快慢，与反应正向进行的程度大小无关，故D错误；
答案选D。