高三化学月考试题汇编化学与技术(4)

质对市爱慕阳光实验学校高三化学月考试题汇编：化学与技术〔3〕
1．[高三化学模拟试卷]竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔g〕，催化反室发生的反为：CH4〔g〕+H2O〔g〕CO〔g〕+3H2〔g〕∆H1=+216kJ/mol；
CH4〔g〕+ CO2〔g 〕2CO〔g〕 + 2H2〔g〕∆H2=+260kJ/mol〔不考虑其他平衡的存在〕，以下说法正确的选项是【A 】
A．增大催化反室的压强，甲烷的转化率减小
B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反
D．假设催化反室中，到达平衡时，容器中n(CH4)=amol，n(CO)=bmol，n(H2)=cmol,那么通入催化反室的CH4的物质的量为a+〔b+c〕/4
2. [高三化学试卷]〔10分〕黄铁矿〔主要成分为FeS2〕是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

〔1〕将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一条件下到达平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

计算该条件下反的平衡常数K和SO2的平衡转化率〔写出计算过程〕。

〔2〕上述反是放热反，当该反处于平衡状态时，在体积不变的条件下，以下措施中有利于提高SO2平衡转化率的有〔填字母〕
A 升高温度
B 降低温度
C 增大压强
D 减小压强
E 参加催化剂 G 移出氧气
〔3〕SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反的化学方程式为。

〔4〕将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，参加铁粉，可制备FeSO4。

酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因
是。

答案:〔1〕1.6×103L/mol 80%〔计算过程略〕
〔2〕B、C
〔3〕SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3
〔4〕抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
3．[高三化学综合测试 ]〔12分〕随着材料的开展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的用，并被誉为“合金的维生素〞。

为回收利用含钒催化剂〔含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣〕，科研人员最研制了一种离子交换法回收钒的工艺，回收率达9%以上。

含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
该工艺的主要流程如下。

请答复以下问题：
(1)23V 在元素周期表位于第 周期 族。

工业上由V 2O 5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为 - 。

(2)反①的目的
是 。

(3)该工艺中反③的沉淀率〔又称沉矾率〕是回收钒的关键之一，写出该步发生反的离子方程
式 。

(4)用浓度的硫酸酸化的H 2C 2O 4溶液，滴(VO 2)2SO 4溶液，以测反②后溶液中含钒量： VO 2
+
+ H 2C 2O 4 + H +
→ VO 2+
+ CO 2 + ______。

短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式。

。

(5)经过热重分析测得：NH 4VO 3在焙烧过程中，固体质量的减
少值〔纵坐标〕随温度变化的曲线如右图所示。

那么NH 4VO 3在分解过程
中 。

A ．先分解失去H 2O ，再分解失去NH 3
B ．先分解失去NH 3，再分解失去H 2O
C ．同时分解失去H 2O 和NH 3
D ．同时分解失去H 2、N 2和H 2O
答案．〔1〕四〔1分〕、VB 〔1分〕 3V 2O 5+10Al 高温
6V+5Al 2O 3〔2分〕
〔2〕将V 2O 5 转化为可溶性的VOSO 4 〔1分〕 〔3〕NH 4＋
+VO 3—
＝ NH 4VO 3↓ 〔1分〕
〔4〕2 VO 2+
+ H 2C 2O 4 + 2H +
= 2 VO 2+
+ 2 CO 2 +2 H 2O ；〔2分〕 〔5〕 B 〔2分〕
4．[高三第一次摸底考试]海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛用于生活、生产、科技方面。

以下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

答复以下问题：
(1)流程图中操作a 的名称为 。

(2)工业上从海水中提取的NaCl ，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A ，后通入气体B ，充分反后过滤得到晶体C 和滤液D ，将晶体C 灼烧即可制得纯碱。

①气体A 、B 是CO 2或NH 3，那么气体A 是 〔填化学式〕。

②滤液D 中主要含有NH 4Cl 、NaHCO 3物质，工业上是向滤液D 中通入NH 3，并参
①Na 2SO 3/H 2SO 4
废钒催化剂
粉碎、水浸
过滤
滤液
滤渣
复原、酸浸、过滤
滤渣
滤液
制砖
调节pH 为8
离子交换
KClO 3
NH 4Cl
焙烧 V 2O 5
反② (VO 2)2SO 4
NH 4VO 3
VO 3
—
反④
△
加细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO 3的副产品NH 4Cl 晶体，那么通入NH 3的作用
是 。

(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前上60%的镁从海水中提取。

①假设要验证所得无水MgCl 2中不含NaCl ，最简单的操作方法是：。

②操作b 是在 气氛中进行，假设在空气中加热，那么会生成Mg(OH)Cl ，写出有关反的化学方程
式： 。

答案．．⑴蒸发结晶〔或蒸发〕⑵①NH 3 ②增加NH 4
+
的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH 4Cl 的方向进行,将NaHCO 3转化为Na 2CO 3而不析出。

⑶①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,假设无黄色火焰产生,那么证明所得无水氯化镁晶
体中不含氯化钠。

〔答焰色反也给分〕
②HCl 〔气流〕 MgCl 2·6H 2O Mg(OH)Cl+HCl+5H 2O 〔每空2分，此题共12分〕
5. [ 高三化学综合模拟试卷二]〔12分〕煤化工中常需研究不同温度下平衡常
数、投料比及热值问题。

：CO 〔g 〕+H 2〔g 〕 H 2〔g 〕+CO 2〔g 〕平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
800
平衡常数Ke 4 9 1
试答复以下问题
〔1〕上述正向反是： ▲ 反〔填“放热〞或“吸热〞〕
〔2〕在800℃发生上述反，以表中的物质的量投入反器，其中向正反方向
移动的有 ▲ 〔选填A 、B 、C 、D 、E 〕。

n 〔CO 〕
n 〔H 2O 〕
n 〔H 2〕
n 〔CO 2〕
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1 E
3
1
2
1
〔3〕在一温度下，C 〔s 〕+CO 2〔g 〕 2CO 〔g 〕平衡常数K ； C 〔s 〕+H 2O 〔g 〕 CO 〔g 〕+H 2〔g 〕 平衡常数K 1； CO 〔g 〕+H 2O 〔g 〕 H 2〔g 〕+CO 2〔g 〕平衡常数K 2 那么K 、K 1、K 2之间的关系是： ▲ 。

〔4〕假设在500℃时进行，设起始时CO 和H 2O 的起始浓度均为0.020mol/L ，
在该条件下，CO 的平衡转化率为： ▲ 。

〔5〕假设反在800℃进行，设起始时CO 和H 2O 〔g 〕共为5mol ，水蒸气的体
积分数为x ；平衡时CO 转化率为y ，那么y 随x 变化的函数关系式为：y= ▲ 。

〔6〕在VL 密闭容器中通入10 molCO 和10 mol 水蒸气，在T ℃到达平衡，
然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ 〔CO 燃烧为283 kJ/mol ，H 2燃烧热为286/kJmol 〕，那么T ℃平
衡常数K= ▲。

答案．〔1〕放热〔2〕BCE 〔3〕K=K1/K2
〔4〕75% 〔5〕y=x 〔6〕4/9
6．[期末化学综合练习四]〔10分〕工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
〔1〕希腊阿里斯多德的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，创造了一种合成氨的方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率到达78%，试写出电解池阴极的电极反式。

〔2〕氨气和氧气从145℃就开始反，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物〔如下图〕：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
K1=1×1053900℃
4NH3＋3O22N2＋6H2O
K2=1×1067900℃
温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，
NO产率下降的原因。

吸收塔中需要补充空气的原因。

〔3〕尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收
剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达95%。

其主要的反为氮氧化物混合气与水反生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素【CO(NH2)2】反生成CO2 和N2请写出有关反化学方程式：
，。

答案．〕(1) N2+6e-+6H+=2NH3〔2分〕
〔2〕 N2 〔1分〕生成NO的反为放热反，升高温度转化率下降〔2分〕进一步与NO反生成硝酸〔2分〕
(3) NO+NO2+H2O=2HNO2；〔1分〕 CO(NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O〔2分〕
7、[2021-度第一学期期末考]某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备〔NH4〕2SO4，其工艺流程如下：
以下推断不合理的是
A．直接蒸干滤液得到纯洁的〔NH4〕2SO4
B．生成1mol〔NH4〕2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循环使用
D．往通CO2有利于〔NH4〕2SO4生成
8、[2021-度第一学期期末考] (11分)工业合成氨的反为：N2(g) + 3H 2(g)
2NH3(g)；△H<0
工业合成氨生产示意图如下图。

〔1〕写出该反的化学平衡常数表达式：K= _______________________。

随着温度升高，K值_________ 〔填增大、减小、不变〕〔2〕Y的主要成分为__________________；
CaSO4悬浊液甲
足量NH3
乙
适量CO2过滤
滤液
3
提纯
煅烧
生石灰
〔NH4〕2SO4
〔3〕化工生产条件选的主要原因是〔选填字母序号〕__________；
A．温度、压强对化学平衡的影响； B．铁触媒在该温度时活性大；
C．工业生产受动力、材料、设备条件的限制。

〔4〕改变反条件，会使平衡发生移动。

如以下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的选项是〔选填字母序号〕_________，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的选项是〔选填字母序号〕。

〔5〕如下图三个容积相同的容器①、②、③，假设起始温度相同，分别向三个
容器中充入①中3mol H2和1mol N2；②中2mol NH3；③中mol H2和0.5mol N2和1mol NH3；一条件下反，到达平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为〔填容器编号〕
〔6〕合成氨工厂常通过测反前后的混合气体密度来确氮的转化率。

某工厂测得进入合成塔中N2、H2的密度为0.5536g/L〔状况〕，从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L。

那么该合成氨厂N2的转化率为。

答案．〔1〕〔1分〕，减小〔1分〕
〔2〕N2、H2〔1分〕
〔3〕BC 〔2分〕
〔4〕b，〔1分〕 a 〔1分〕〔5〕①＜②＜③ 〔2分〕〔6〕25% 〔2分〕9．[09姐上学期综合练习三]碳酸锰〔MnCO3〕是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药行业。

一种制备MnCO3的生产流程如以下图所示。

生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K sp如下表：
物质Fe(OH)
3
Fe(OH)
2
Mn(OH)
2
开始沉淀pH
完全沉淀pH
物
质
MnS CuS PbS
K sp2．5×10—13 6．3×10—368．0×10—
28
软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。

流程①中主要发生的反有：MnO2+ SO2= MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+。

(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH 〔填“大〞或“小〞〕，该流程可与〔填工业生产名称〕，生产效益更高。

(2)反②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反方程式为
Na2S溶液、
软锰矿浆
②
①
SO2
含MnSO4
MnO2
过滤
废渣
MnSO4
NH4HCO3溶液MnCO3固体
(NH4)2SO4
过滤
④
③
含MnSO4
，这样设计的目的和原理
是。

(3)反③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是。

(4)反④发生的化学反为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO 2↑ + H2O。

反中通常需参加稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为～。

参加稍过量的NH4HCO3的目的是，溶液的pH不能过低的原因
是。

(5)软锰锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

其中工艺A的优点是。

〔答对1个即可〕
答案．．(1)小〔1分〕，工业制备硫酸〔1分〕。

(2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O〔2分〕。

使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低〔或Fe3+更易沉淀〕〔1分〕。

(3)与溶液中的酸反，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀〔2分〕。

(4)使MnCO3沉淀完全〔2分〕。

MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反〔2分〕。

〔或MnCO3、NH4HCO3与酸反溶解〕
(5)节约能源、治理含SO2的工业废气。

〔答对1个即可〕〔1分〕
10、[第一学期期末综合练习二]以下图表示各物质之间的转化关系。

：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反为黄色；M为有颜色的固体。

〔1〕写出：A的电子式，J的结构式，M的化学式。

〔2〕基于反①原理的化学工业称为，写出该反的化学方程式。

〔3〕写出K和E反的离子方程式。

写出F溶液和H反的离子方程式。

〔4〕由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相，那么G的化学式
为。

答案．．I
II〔10分〕
⑴保护臭氧层
⑵① 2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O
② CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－47kJ/mol
⑶① H2、Fe3O4
② CO2转化为甲烷的催化剂
③ X〔H2〕的产量降低，导致反I中生成的甲酸减少
11．[第一学期期末综合练习二]工业含铬〔Cr〕废水的处理原理是将Cr2O72－转
化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。

废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1，室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：
请根据以上知识答复以下问题：
⑴含铬废水预处理的方法是
▲ 。

⑵在图1“〞中标出电源的正、负极。

⑶中除能观察到废水颜色发生变化外，还能观察到的现象是
▲。

⑷当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极，再调节电解液的pH至8左右。

调节pH的目的是
▲。

⑸含铬废水国家排放为6Cr＋含量≤0.1000mg/L。

取上述电解后的废水
200.00mL，调节pH＝1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴，至滴终点时，用去KI溶液9.00mL。

酸性条件下，I－被Cr2O72－氧化的产物为
I2。

用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放
▲。

答案．⑴调节pH为1左右
⑵＋－
⑶阴极区产生沉淀
⑷使溶液中的Fe3＋、Cr3＋转化为氢氧化物沉淀
⑸经计算知，上述电解后的废水中6Cr＋含量＝0.0780 mg/L，符合国家排放12．[高三阶段测 ]金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

以下关于
金属的一些说法不正确的选项是
．．．．．．．[ B ]
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼。