人教版高中化学必修一化学计量在实验中应用测试卷

高中化学学习资料
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湖北宜城一中化学计量在实验中的应用测试卷
班级 ______________姓名 ____________学号 ____________得分 _____________一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 48 分。

）
1．观察右图，量筒中液体的体积读数是（）
A ．
B ．C．D．
2 ．若是你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用以下何种方法进行分别（）
A ．过滤
B ．蒸馏C．分液 D ．萃取
3．以下名词中，哪个名词不属于物理量（）
A ．长度
B ．质量C．摩尔 D ．时间
4．关于 2 mol 二氧化碳的表达中，正确的选项是（）
A ．质量为 44g
B ．质量为 88g
C．分子数为 6.02 ×1023D．有 4mol 原子
5．氧气的摩尔质量是（）
A． 16 B ．16g/mol C．32 D ．32g/mol
6．从 1L1mol/L NaOH 溶液中取出 100ml ，以下关于这 100 ml 溶液的表达中错误的选项是
（）
A ．含 NaOH0.1 mol
B ．浓度为 1 mol/L
C．含 NaOH 4 g D ．浓度为 0.1 mol/L
7．为了除去粗盐中的 Ca2+， Mg 2+，SO42-及泥沙，获取纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，尔后在以下操作中采用必要的步骤和正确的操作序次（）
①过滤；②加过分 NaOH 溶液；③加适合盐酸；④加过分Na2CO3溶液；⑤加过分BaCl2溶液A ．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
8 ．广州地区的自来水是采用氯气消毒的 , 为了检验Cl -的存在 , 最好采用以下物质中的（）
A ．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液
9．用 1 g NaOH 固体配制成0.5 mol/L NaOH 溶液，所得溶液的体积是（）
A ．B． 5ml C． 50ml D ．500ml
10． 0.5 mol 的氢气在标准状况下所占的体积约是（）
A ．
B ．C． D ．
11．以下实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。

必然要用到玻璃棒的是（）
A ．①②③
B ．④⑤C．①④ D ．①③⑤
12．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗
外壁没有水，滤纸也未出现破坏或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是以下操作中的
（）
A ．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
13．以下列图所示是分别混杂物常常用的仪器，从左至右，可以进行的混杂物分别操作分别是
（）
A ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
14．设 N A表示阿伏加得德罗常数的数值，以下表达中正确的选项是（）
A ．1 mol NH 3所含有的原子数为 N A
B．常温常压下， 22 .4L 氧气所含的原子数为2N A
C．常温常压下， 48 g O 3所含的氧原子数为3N A
D．1 L0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为 N A
15．以下溶液中，与mol/L NaCl 溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是（）
A ． 100 ml 0.5 mol/L MgCl 2溶液
B ．200 ml 0.25 mol/L HCl 溶液
C． 50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D ． 200 ml 0.25 mol/L CaCl 2溶液
16．相同质量的 H2SO4与 H 3PO4中的氢原子数之比为（）A．2： 3B．3： 2C．1： 2D．2：1
班级 ______________姓名 ____________学号 ____________得分 _____________
题号12345678910111213141516答案
三、填空题（计29 分）
17．（ 10 分）现有 mg某气体，它由双原子分子组成，它的摩尔质量
为M g · mol-1。

若阿伏加德罗常数用 N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为 ________mol。

（2）该气体所含原子总数为 ________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为 ____________L。

（4）该气体溶于 1 L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
_______ 。

V溶液，其溶液的物质的量浓度为。

（）该气体溶于水后形成
L_____
5
18．（ 8 分）（ 1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过分的盐酸反应时，产生的
二氧化碳的物质的量之比是。

等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过分的盐酸反应时，
耗资的 HCl 的物质的量之比
是，产生的二氧化碳的质量比是。

（2）NO2的相对分子质量为 a，NO的相对分子质量为b，则 N2O的摩尔质量为（用 a、b 表示）。

19．（ 11 分）实验室用氯化钠固体配制 1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答以下
问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，
④，⑤。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验
仪器才能完成该实验，请写
出：。

（3）试解析以下操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速
固体溶解，可稍微加热其实不断搅拌。

在未降至室温时，马上将溶液转移至
溶量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因
是：。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配
溶液浓度的影响，原因
是：。

四、计算题（ 23 分）-26 kg，则多少克氧气的物质的量为1mol？
．已知一个氧原子的质量为
20 2.657 × 10
（要求依照氧原子的质量进行计算）
21．与 171 g Al 2(SO4 ) 3中所含的 SO42-数目相同的 Na2SO4的质量是多少？将 171
g Al 2(SO4) 3和 142 g Na 2SO4混杂，其混杂物的平均摩尔质量是多少？
22．有 CO与 CO2的混杂气体共 33.6 L，其密度为 1.726 g/L ，已知混杂气体共有 9.03 ×1023个分子，则该混杂气体的平均摩尔质量是多少？ CO与 CO2的分子个数比是多少？
3＋2＋
23．在 Al 2(SO4) 3和 MgSO4组成的混杂物中， Al 与 Mg 的物质的量之比为 2∶3，则
在含有 2 mol SO 42-的混杂物中， MgSO4的质量是多少克？
答案：
一、选择题
题号12345678
答案C C C B D D C D
题号910111213141516
答案C B A C B C D A
二、填空题
17．（每空 3 分）（ 1）m/ M（ 2） 2m N A/ M（3）m/M（4）m/(m+1000)
（5）m/ MV
18（ 1）42： 53、 2： 1、 1： 1
2）（ 3b- a） g/mol
提示： NO2在组成上比 NO多一个氧原子，所以
（a- b）为氧的相对原子质量。

由于NO的相
对分子质量为 b，则N的相对原子质量为[ b-( a- b)]=(2b- a)，所以N2O的相对分子质量为
[2(2b- a)+( a- b)]=(3 b- a)。

19．（每空 1 分）(1)①计算②称量③溶解转移④冲洗转移⑤定容摇匀(2)500 mL、
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管 (3) ①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL ②降低由于溶液体积大于500 mL
四、计算题
20． 32 g
提示：由于 1 个氧分子含 2 个氧原子， 1 mol O 2约含 6.02 × 1023个氧分子，所以有：
× 10-2623-3
kg× 2× 6.02 × 10 =31.99 ×10 kg=32.0 g 。

21. 213g 、208.67 g/mol
解析： (1) n[Al 2(SO4) 3]= m/ M=171 g ÷ 342 g/mol=0.5 mol
2-
n(SO4)=3× n[Al2(SO4)3]=3×0.5 mol=1.5 mol
m(Na2SO4)=1.5 mol× 142 g/mol=213 g
(2) n[Al2(SO4) 3 ]=m/M= 171 g÷342 g/mol=0.5 mol
n(Na SO)= m/ M=142 g ÷ 142 g/mol=1 mol
24
M(平均)= =（171 g+142 g）÷ (0.5 mol+1 mol)=208.67 g/mol
22． 38.67 g/mol；1：2
提示： m(总× 33.6L=58g
2323-1
n(总)= N÷ N ×10÷6.02 × 10
A
(平均)=( 总 ) ÷ ( 总 )=58 g ÷
M m n
又由于 m(总 )=[28n(CO)+44n(CO2)]g、 n(总)= [n(CO)+ n(CO2)]mol
所以有： M(平均 )=m( 总 ) ÷ n( 总 )=[ 28n(CO)+44n(CO )] ÷ [n(CO)+ n(CO
2
2
解得： n(CO)： n(CO)= 1 ：2
2
23． 120 g
提示：第一将 Al
3＋2＋
的物质的量之比转变成Al 2(SO4) 3与 MgSO4的物质的量之比。

与 Mg
其次利用守恒关系，求出含 2 mol SO
的混杂物中MgSO4的物质的量。

1 mol Al2(SO4) 3 含3 mol SO
共含 6 mol SO
3 mol MgSO4含3 mol SO
故含 2 mol SO的混杂物中含有 1 mol MgSO4。

最后利用MgSO4的摩尔质量求算其质量：m(MgSO4)=1 mol×120 g/mol=120 g。