2025届广东省惠州市示范名校化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案

2025届广东省惠州市示范名校化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pc B=－lgc B）。

如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1，则该溶液中溶质的pc=5。

下列说法正确的是
A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14
B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大
C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小
D．某温度下K sp（AgCl）=1.0×10﹣10，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=10
2、下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示（）
下列说法正确的悬（）
A．△H1<0，△H2>0
B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3
C．反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
3、W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W的一种原子核内无中子，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，Y，Z位于同一周期，Z的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。

下列说法错误的是()
A．X与其它三种元素均能形成二种二元化合物
B．X、Z阴离子的还原性强弱:Z>X
C．X、Y的简单离子半径大小：X>Y
D ．X 和Z 的简单氢化物沸点；X<Z
4、在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L 的HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则HCl 溶液的体积是 A ．大于20mL
B ．小于20mL
C ．等于20mL
D ．等于5mL
5、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A ．丙烷在氧气中燃烧
B ．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合
C ．氧化钙与水反应
D ．水蒸气与碳高温下反应 6、关于化学能与热能的叙述，正确的是( ) A ．酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关 C ．伴有能量变化的过程都是化学变化
D ．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的 7、Al 在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A ．Al 的活泼性差
B ．Al 表面有致密的氧化膜
C ．Al 与氧气不反应
D ．Al 的还原性差
8、一定量的锌片与浓度为1mol/L 的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A ．再加入10 mL 浓度为1mol/L 的硫酸溶液 B ．加入几滴氯化铜溶液 C ．加入少量硝酸钠溶液 D ．加入少量氯化钠溶液 9、能在水溶液中大量共存的一组离子是
A ．H +
、I －
、NO -
3、SiO 32－ B ．NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－
C ．K +
、SO 42－
、Cu 2+
、NO 3－
D ．Al 3+
、Mg 2+
、SO -
24、CO 32－
10、用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜．．选用的是 ( ) A ．
24
Na SO B ．
2
CuCl C ．KOH
D ．
24
H SO
11、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
下列说法正确的是
A ．化合物Z 可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
B ．1mol 化合物Y 最多与1molNaOH 发生反应
C ．化合物Y 中所有原子可能在同一平面内
D ．可以用NaOH 溶液检验化合物Z 中有没有残留的化合物X
12、化学与生活生产密切相关。

下列说法中，不正确
．．．的是
A．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质
B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
13、25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是( )
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
14、下列仪器中可以直接加热的是（）
A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．圆底烧瓶
15、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）
A．v (SO2)＝4mol/(L·min)B．v (O2)＝0.1mol/(L·s)
C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v (O2)＝3mol/(L·min)
16、生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。

已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有关说法不正确的是( )
A．C1极为电池负极,C2极为电池正极
B．电子由C2极经外电路导线流向C1极
C．C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D．该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。

用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。

(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。

(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。

该反应的离子方程式为______。

18、乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：
乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为
_____________。

工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。

聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。

制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。

比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。

19、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

①钢铁在海水中容易发生
电化学腐蚀，负极反应式是____________。

②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择____________（填“Zn”或“Cu”）。

图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明
、为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中保护效果好。

氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：a b
逸出，并在电极表面放电。

①a的电极反应式是__________________；
20mol水，则电路中通过了___________mol的电子。

②若电池共产生
20、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加
快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
假设1:该反应为放热反应假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3:K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。

称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（2）完成探究，记录数据
则x = ，假设2成立。

由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。

取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。

上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。

21、高分子化合物V ()是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：
已知：
I.
II.
III.A的名称是________________________。

试剂a是__________________________。

F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_______。

I的结构简式是________________________。

G的结构简式是_______________________________；E与J反应生成M的化学方程式是_______________________________________________。

M与C反应生成V的化学方程式是____________________________。

E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是_______（写一种即可）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、B
3、D
4、A
5、D
6、D
7、B
8、A
9、C
10、B
11、A 12、A 13、A 14、C 15、B 16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、N>O>C s 4s 24p 4 2Cr 2O 72－
＋ 3CH 3CH 2OH ＋16H +
4Cr 3+＋
3CH 3COOH ＋11H 2O 18、 C n H 2n CH 2 = CH 2 + H 2O
催化剂
CH 3CH 2OH nCH 2 = CH 2
催化剂
加聚 ②
19、22Fe e Fe -+-= Zn 阴 滴加铁氰化钾（或
()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦）溶液，若无蓝色沉淀产生 22222H OH e H O
--+-= 40
20、【提出假设】随反应物浓度降低，反应速率减慢
【设计、完成实验】（1）6.3 g ①500 mL 容量瓶 ②A 、D （2）25 mL （3）5H 2C 2O 4＋2MnO 4－
＋6H ＋
=10CO 2＋2Mn 2＋
＋8H 2O 0.010 mol/L
21、321 乙烯 NaOH 水溶液 HOOC(CH 2)4COOH CH 3CH 2OH
CH 3OOCCOOCH(CH 3)2 或
CH 3OOCCOOCH 2CH 2CH 3。