广东省阳江市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)

广东省阳江市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（）
A . 两者均有丁达尔效应
B . 两者均能透过半透膜
C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解
D . 分散质粒子可通过滤纸
2. （2分） (2018高一下·郑州期末) 轴烯是一类独特的星形环烃。

下列有关三元轴烯（）与苯的关系说法错误的是（）
A . 均含有碳碳双键
B . 均为平面结构
C . 互为同分异构体
D . 均能发生加成反应
3. （2分） (2018高二上·佛山月考) 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是（）
A . 滴加酒精
B . 灼烧
C . 滴加食盐水溶液
D . 滴加食醋
4. （2分）(2016·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NA
B . 60g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA
C . 标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA
D . 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1 NA
5. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列各组物质的性质比较中，不正确的是（）
A . 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D . 氧化性：F2＞Cl2＞Br2
6. （2分）(2018·广西模拟) 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。

其原理如图所示。

下列有关说法错误的是（）
A . 电源B极为负极
B . 通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子
C . 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
D . 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+
7. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg 。

25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . D点溶液中的pH=11.25
B . B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C . C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D . 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2019高二下·梧州期末) 硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为________。

（2）使分液漏斗中液体顺利流下的操作是________。

（3）选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是________。

②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→________→________→D→F，其中装置C的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是________。

（4） K2S2O3具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为________。

称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为________%(用含C、V的代数式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

三、综合题 (共2题；共9分)
9. （3分） (2018高二上·薛城期中) 近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

回答下列问题：
（1）在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2 (g) 如图为H2S的转化率与温度、压强的关系。

①该反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；
②图中压强(p1、p2、p3)由小到大的顺序为________；
③图中M点的平衡常数KP＝________(KP是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（2）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。

在2 L的密闭容器中，保持温度T不变，将CO和H2S混合，并达下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.2。

开始投入9 molH2S 和a mol CO，经10 min达到平衡。

①若达平衡时n(H2S)=5mol，a 为________。

平衡时CO的转化率为________。

②曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同时，CO转化率随时间变化图像。

则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ________Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是________。

10. （6分）(2020·佛山模拟) 科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。

回答下列问题：
（1） Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为________。

（2）亚氨基锂(Li2NH) 所含元素第一电离能最小的是________ ，电负性最大的是________ (填元素符号)。

（3）咔唑（）的沸点比芴（）高的主要原因是________。

（4）①NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。

NH3BH3的晶体类型为________。

其中B的杂化类型为________，可通过________测定该分子的立体构型。

②NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成，键角： CH4________H2O (填“> "或“<")，原因是________。

（5） MgH2晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg2+的半径为72pm，则H+的半径为________pm (列出计算表达式)
②用NA表示阿伏加德罗常数，MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的________倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L-1)。

四、工业流程 (共1题；共5分)
11. （5分）硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
（1）已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180kJ/mol
化学键O=O C=O C≡O N≡N
键能（kJ/mol）
则反应：2N0(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2 ，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。

（3）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。

合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l, CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率为v正(CO2)（填“>”、“<”或“=”）。

（4） SO2可用氢氧化钠来吸收。

现有0.4molSO2 ，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为________（填化学式）。

经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

（5） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：________。

（6）己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。

若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为________。

五、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分）(2020·红桥模拟) L为磷酸氯喹，研究表明其对“COVID-19”的治疗有明显的疗效，其合成路线如下所示：
已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。

回答下列问题：
（1）有机物A为糠醛，A中含氧官能团的名称为________，A的核磁共振氢谱中有________组吸收峰，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。

（2） D与E之间的关系为________，C的结构简式为________。

（3）反应⑦的反应类型为________；反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为________。

（4）有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有________种，在这些同分异构体中，有一种属于羧酸且含有手性碳原子，其结构简式为________。

（5）以2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂) 。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共2题；共9分)
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
四、工业流程 (共1题；共5分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
五、推断题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。