贵阳市高考化学模拟试卷(一)D卷

贵阳市高考化学模拟试卷（一）D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高一上·合肥开学考) PX是一种合成纤维的原料，其化学名称为对二甲苯，化学式为C8H10。

下列说法错误的是（）
A . 10.6g对二甲苯中，C、H两种元素的质量比为4∶5
B . 每个对二甲苯分子中含有8个碳原子、10个氢原子
C . 对二甲苯的相对分子质量为106
D . 对二甲苯分子由碳原子、氢原子构成
2. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（）
A . H，D，T表示同一种核素
B . 次氯酸电子式
C . F原子结构示意图：
D . CH4分子的球棍模型：
3. （2分）下列与胶体的有关性质的描述错误的是（）
A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成美味可口的豆腐
B . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，即可制得Fe（OH）3胶体
C . 放电影时，放映室射到屏幕上的光柱
D . 在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管两端加上直流电压后，阴极附近颜色逐渐加深
4. （2分）元素周期律的实质是（）
A . 相对原子质量逐渐增大
B . 核电荷数逐渐增大
C . 核外电子排布呈周期性变化
D . 元素化合价呈周期性变化
5. （2分） (2016高二上·临川期中) 表示下列变化的化学用语正确的是（）
A . 氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OH﹣
B . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42﹣
C . Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
D . 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO﹣+H+
6. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 27g Al3+所含电子数为NA
B . 11.2L氯气所含的原子数目为NA
C . 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
D . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
7. （2分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）
A . K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣
B . H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2
C . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D . K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣
8. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）
选项A B C D 反应装置或图像
实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向
右移动
反应开始后，甲侧液面低
于乙侧液面
温度计的水银柱上升
反应开始后，气球慢
慢胀大
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）由下列反应式所得出的结论中正确的是（）
A . HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
B . Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物
C . NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强
D . 已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定
10. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（）
A . 吸热反应一定需要加热才能发生
B . 放热反应一定不需要加热就能进行
C . 放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D . 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11. （3分）常温下用石墨电极，电解100mL 0.1mol•L﹣1C u（NO3）2和0.1mol•L﹣1A gNO3组成的混合溶
液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）
A . 阴极增重1.72g
B . 所得溶液 pH＜1
C . 阴极增重0.64g
D . 所得溶液pH＞1
12. （3分）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料说法正确的是（）
A . 在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极
B . 电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
C . 通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣
D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O
13. （2分） (2016高三上·山西期中) 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （3分） (2015高一下·如东期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . 吸热反应不一定需要加热才能发生
B . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
C . HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
15. （2分） (2016高一上·河北期中) 黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（）
A . C
B . C和S
C . KNO3
D . S和KNO3
三、非选择题 (共7题；共60分)
16. （9分） (2016高三上·丰台期末) 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．
（1） B中试剂为________，NaOH溶液的作用是________．
（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为________．
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是．
A .
B .
C .
D .
（4）已知2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H
NO2（g） N（g）+2O（g）
NO（g）N（g）+O（g）
O2（g）2O（g）
①计算反应的△H=________．
②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因________．（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因________．
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为________．
17. （13分）(2015·恩施模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704几乎不溶
合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________．
（2）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为________．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________．
（7）本实验中，正丁醚的产率为________．
18. （6分） (2017高一上·临沂期末) 明矾[KAl（SO4）2]是一复盐，在造纸等方面应用广泛．某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂志）制备明矾的实验方案如图1：
（1）试剂①应选用________（填代号）．
a．盐酸b．H2SO4溶液c．氧水d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________．
（3）溶液B中溶质的主要成分为________（填化学式）．
（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥．如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________．
（5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为________．（已知：明矾的摩尔质量为474g•mol﹣1）
19. （11分）(2018·漳州模拟) 醇酸树脂固化成膜后具有良好的耐磨性和绝缘性，下面是一种成膜性良好的醇酸树脂的合成路线，如下图所示：
已知：① ②RCH=CH2 RCH2CH2Br
（1） A的化学名称为________，E中官能团的名称是________。

（2） B的结构简式为________，C制备D的反应条件是________，制备E的反应类型是________。

（3）下列说法正确的是_________。

A . D是甘油的同系物
B . C是不溶于水的油状液体
C . F不能与新制氢氧化铜悬浊液反应
D . 只用硝酸银溶液，就可以检出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子
（4）写出D、F在一定条件下反应生成醇酸树脂的化学方程式________。

（5）芳香族化合物X是的同分异构体，X遇FeCl3溶液显紫色，可发生消去反应，其核磁共振氢谱显示有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3。

写出符合要求的X的结构简式________。

（6）请参考本题信息写出以CH3CH=CH2为原料制备化合物的合成线路流程图（无机试剂任选）。

________
20. （8分） (2017高二上·溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成
ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________．
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：________．
（3）该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：
4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．
21. （8分） 2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物三项组成．
（1）
机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：________
（2）
我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1
②CO（g）⇌C（s）+ O2（g）△H2=+110.5kJ•mol﹣1
③C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1
则△H=________kJ•mol﹣1．
（3）
燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：________
（4）
SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K=________
②图中A点时，SO2的转化率为________
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总
压×物质的量分数）
④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）________ vA（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
22. （5分） (2016高二下·江阴期中) 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素中最小的，Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24（用元素符号或化学式表示）．（1） Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为________
（2） J元素原子的外围电子排布为________
（3） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________
（4） Y与W形成的一种YW分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为________（各写一种）
（5） JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为：________．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共7题；共60分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、
19-6、20-1、20-2、20-3、
21-2、21-3、
21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。