酸碱盐的化学式及所有化学方程式

九年级化学部分重点内容记忆
一、 记忆元素名称和符号及化合价口诀
氢 H 氦 He （锂铍硼）碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 钠 Na 锌Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag 铂 Pt 金 Au 钡 Ba 碘 I
一价钾钠银 氯 氢，（都显+1价，除了氯）；二价 氧 钙钡镁锌，（都显+2价，除了氧）； 三铝四硅五价磷，（都是正价）； 二三铁，二四碳，（都是正价）；
二四六硫都齐全，（四六价是正价）； 铜汞二价最常见（都是正价）；
单质零价永不变。

二、离子
离子符号书写的顺口溜：离子符号歪戴帽，先写数字再写号，数字是1要省掉
阳离子： H + （氢离子）， K +（钾离子） ， Na + （钠离子），Ag +
（银离子），Ca 2+（钙离子），Ba 2+ （钡离子），Mg 2+（镁离子），Zn 2+（锌离子 ） Al 3+ （铝离子） Fe 2+（ 亚铁离子 ）， Fe 3+（铁离子），
Cu 2+ （铜离子）， NH 4+ （铵根离子）
阴离子：S 2-（硫离子） ， O 2-（氧离子） ， Cl -（氯离子），CO 32- （碳酸根离子） SO 42-（硫酸根离子），NO 3- （硝酸根离子）， OH -（氢氧根离子）
三、 记忆重要的化学方程式
（一）化合反应
1、物质的燃烧（注意：物质的燃烧不一定是化合反应，例如甲烷燃烧）
（1）C + O 2 CO 2（空气中燃烧持续红热，氧气中燃烧发白光） （2）2C + O 2 (氧气不足时的木炭燃烧) （3） S + O 2 SO 2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，刺激性气味的气体） （4）4 P + 5O 2 2 P 2O 5现象：产生大量的白烟（烟是什么？）放出热量。

（5）2H 2 + O 2 2H 2O （淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水雾出现）
（6）3Fe + 2O 2 Fe 3O 4（在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，放热，生成黑色固体。

） （7）2Mg + O 2 2 MgO （发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。

） （8）2CO + O 22CO 2(蓝色火焰，放热，烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。

) 2、其它化合反应
2 Cu + O 2 2 CuO （红色的铜表面变黑）
4 Al +3 O 22Al 2O 3（ 铝表面形成致密氧化膜，抗腐蚀性强）
CO 2 + H 2O H 2CO 3 C + C O 2 2 CO （吸热反应） 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 2CO 点燃 点燃
点燃
高温
（二）分解反应
1、 ①2KClO 3
2KCl + 3O 2↑ ②2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2
+ O 2↑ ③2H 2O 2 2 H 2O + O 2↑
2、 2H 2O 2H 2↑ + O 2 ↑（两极都有无色气泡产生，正负两极气体体积比是1：2） 正氧体小，负氢体大
3、 CaCO 3CaO + CO 2↑（高温煅烧石灰石制取生石灰）
4、H 2CO 3CO 2 ↑+ H 2O （碳酸不稳定，易分解） （三）置换反应（书写方法：抢座位）注意：铁在置换反应只能显+2价
1、碳或氢气还原金属氧化物的反应
H 2+CuO Cu + H 2O （氢气还原氧化铜） C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

3 C 2、金属与酸反应（在金属活动性顺序中，金属必须排在H 之前）
Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ （ 产生无色气泡，溶液由无色变成浅绿色） Fe + 2 2+ H 2↑ （产生无色气泡，溶液由无色变成浅绿色） Zn + H 2SO 4ZnSO 4 + H 2↑(★实验室制氢气)
Zn +HCl Mg + H 2SO 4 Mg + 2 HClMg Cl 2+ H 2↑（产生无色气泡，并放热） 2Al + 3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（产生无色气泡） 3、金属与盐反应（盐必须可溶，金属必须排在盐中金属之前，并除K 、Ca 、Na 外） Cu+ 2 AgNO 3 Cu (NO 3)2 + 2 Ag （铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色） Fe + Cu SO 4Fe SO 4 + Cu （铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色） 2Al+ 3Cu SO 4Al 2(SO 4)3 + 3Cu （铝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色）
（四）复分解反应（注意：复分解反应中元素或原子团的化合价不变）
1、酸与碱的反应（中和反应，由于有水生成，所以该类反应都可发生）
H 2SO 4 + 2NaOH Na 24 + 2H 2O 2HCl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2H
2O HCl + NaOH NaCl + H 2O 3 HCl + Al(OH)3 Al Cl 3 + 3 H 2O
△ 高温
Δ MnO 2 高温
高温 通电
2、盐与酸的反应 （要具备复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或水生成）
★实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑ 纯碱与盐酸： Na 2CO 3 + 2HCl2 NaCl + H 2O + CO 2↑ 小苏打与盐酸： NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2O + CO 2↑ 氯化钡与硫酸： 硝酸银与盐酸：
3、盐与碱的反应（反应物都必须可溶并有沉淀生成，反应才能发生）
Na 2CO 3 +Ca(OH)2 CaCO 3↓ + 2Na OH CuSO 4+2 Na OHCu （OH ）2↓ + Na 2SO 4
4、盐与盐的反应（反应物都必须可溶并有沉淀生成，反应才能发生） Na 2CO 3 + CaCl 2CaCO 3↓ + 2 NaCl Na 2CO 3 + BaCl 2BaCO
3↓ + 2 NaCl Na 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4↓ + 2 Na Cl
NaCl+ AgNO 3 AgCl ↓ Na NO 3
5、金属氧化物与酸反应 盐酸除铁锈：6 HCl + Fe 2O 32 FeCl 3 + 3 H 2O (铁锈逐渐消失，溶液变为黄色)
硫酸除铁锈：3 H 2SO 4 + Fe 2O 3Fe 2（SO 4）3+3 H 2O (铁锈逐渐消失，溶液变为黄色)
H 2SO 4 + CuOCu SO 4+ H 2O (黑色粉末溶解，溶液变为蓝色) 2H Cl + CuOCuCl 2+ H 2O (黑色粉末溶解，溶液变为蓝色)
（了解：H 2SO 4 + CaOCa SO 4+ H 2） （五）其他 1、碱与非金属氧化物反应
检验二氧化碳或熟石灰变质的原因：
★Ca(OH)2 + CO 2CaCO 3↓ +H 2O （石灰水变浑浊） 氢氧化钠（或火碱、烧碱、苛性钠）在空气中变质的原因：
★2 NaOH + CO 2Na 2CO 3+ H 2O 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化硫 2 NaOH + SO 2 Na 2SO 3+ H 2O 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的三氧化硫 2 NaOH + SO 3Na 2SO 4 +H 22、还原剂一氧化碳还原金属氧化物 （1）工业炼铁（炼赤铁矿）的原理 （得到的是生铁）
Fe 2O 3 + 3 CO 2Fe + 3CO 2（红色粉末变黑，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

）
（2）工业炼铁（炼磁铁矿）的原理 Fe 3O 4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO 2
（3）一氧化碳还原氧化铜： CuO + CO Cu + CO 2（黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

）
3）
甲烷燃烧：CH 4+ 2 O 2CO 2+ 2H 2O （产生蓝色火焰）
酒精（或乙醇）燃烧：C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3H 2O 在空气中燃烧时产生蓝色火焰的物质：硫（淡蓝色）、氢气（淡蓝色）
、一氧化碳、甲烷 高温 加热 点燃
点燃
高温
四、纯净物（只有纯净物才有专门的化学式，混合物没有专门的化学式）
1、单质化学式的书写
2、无机化合物化学式的书写：“正价在左负价在右”“交叉法”。