合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷A卷

合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2016高一下·武汉期末) 有X,Y,Z,W,M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X,M同主族；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（）
A . 离子半径大小：r（Y 2﹣）＞r（Z +）＞r（W 3+）
B . W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应
C . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
D . X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子
2. （2分） (2020高二上·大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4mol
B . 1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NA
C . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
D . 2L 0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为NA
3. （2分） (2018高三下·泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（）
A . X和Y只能形成一种化合物
B . 简单离子半径：W2->Y2->Z2+
C . 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y
D . WY2、ZY中化学键类型相同
4. （2分）下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是（）
A . 小苏打NaHCO3
B . 烧碱NaOH
C . 绿矾FeSO4•7H2O
D . 钡餐BaCO3
5. （2分） (2016高一下·吴中期中) 科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）
A . “四中子”不显电性
B . “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C . “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置
D . 第二种粒子的化学式为O4 ，与O2互为同素异形体
6. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列变化过程中，是吸热反应的是（）
A . 浓硫酸稀释
B . 硝酸铵溶解
C . 二氧化碳通过灼热的碳层
D . 盐酸与烧碱中和
7. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（）
A . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B . Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C . W的非金属性比Z的弱
D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
8. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列含有共价键的离子化合物是（）
A . CO2
B . NaOH
C . CaF2
D . 金刚石
9. （2分）一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H<0并建立平衡。

下列叙述正确的是（）
A . 降低温度平衡正向移动，正反应速率增大而逆反应速率减小
B . 保持恒温恒压充入少量氦气，正逆反应速率同等程度的减小
C . 保持恒温恒容再充入CO和H2O(g)各1mol，CO的平衡转化率增大
D . 若容器是绝热容器，平衡后充人CO，平衡常数会增大
10. （2分） (2018高三上·浙江期中) 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）
A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1
B . 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量
C . 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1
D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
11. （2分） (2018高三上·陆川期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。

W−的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（）
A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
12. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度下的部分实验数据为
t/s0500 1 000 1 500
c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法不正确的是（）
A . 500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/（L•s）
B . T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000 s时转化率为50%
C . 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2
D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＞K2
13. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1；CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1则该条件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反应热是（）
A . ﹣41.1 kJ•mol﹣1
B . +200.7 kJ•mol﹣1
C . ﹣766.5 kJ•mol﹣1
D . +41.1 kJ•mol﹣1
14. （2分） (2016高三上·厦门期中) 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X 与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素．下列说法正确的是（）
A . X属于非金属元素
B . 对应的氢化物的热稳定性：W＞Y
C . W与Z易于形成离子化合物
D . Z离子的氧化性强于X离子
15. （2分）(2016·深圳模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
B . 正戊烷的沸点高于丙烷
C . 1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 mol
D . 分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液反应的有6种
16. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列事实能说明金属性Na＞Mg的是（）
A . Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子
B . Na能与冷水反应，而Mg不能
C . 碱性NaOH＞Mg（OH）2
D . Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
17. （3分） (2016高二下·汕头期末) 如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2 在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）
A . t1时，只有正方向反应
B . t2时，反应到达限度
C . t2﹣t3 ，反应不再发生
D . t2﹣t3 ，各物质的浓度不再发生变化
18. （2分） (2016高三上·河北期中) 如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池，装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．电池充、放电的化学方程式为：
2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，当闭合K时，X极附近溶液变红色．
下列说法正确的是（）
A . 装置（I）中Na+从右到左通过离子交换膜
B . A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr
C . X电极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
D . 每有0.1mol Na+通过离子交换膜，X电极上就生成标准状况下气体1.12L
19. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）
A . 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）
B . 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N）
C . 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）
D . x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
20. （2分） (2017高二上·柳州期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列说法错误的是（）
A . 电池工作时，锌失去电子
B . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C . 电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+2H2O（1）+2e﹣═Mn（OH）2 （s）+2OH﹣（aq）
D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
二、非选择题 (共5题；共29分)
21. （6分） (2016高二上·南宁期中) 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1） X的电子排布式为________，Y的电子排布图为________；
（2） ZX2的分子式是________，YX2电子式是________；
（3） Y与Z形成的化合物的分子式是________，该化合物中化学键的种类是________．
22. （5分） (2017高一下·孝感期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中．
（1）过氧化氢的电子式：________；
（2）从图1中选择氧气的制备装置________，反应前需要的操作是：________；
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）________；
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是________;
a．S在常温下为固体而Cl2为气体b．H2S不如HCl稳定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈．
23. （4分） (2016高一下·卢龙期中) 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是________；有关反应的离子方程式为________；
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________；
（3）该反应若使用催化剂，能使H2产量增多吗？________（填“能”或“不能”）
24. （7分） (2016高二上·温州期中) 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色．丙池中盛有100mL3.00mol•L﹣1的CuSO4溶液．试回答下列问题：
（1）在电源中，B电极为________极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为________极．
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生________反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是________．
（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为________ L．
（4）在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是________．
（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了________ g．
25. （7分） (2018高三上·南宁月考) F是重要的有机化合物，可以由基础化合物A通过以下过程制得：
已知：① ；②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子；③F的分子式为C16H22O4 ，分子中苯环上的一溴代物只有两种。

（1） A发生加聚反应的化学方程式是________。

（2） B物质的名称为________；检验B中官能团的实验操作方法________。

（3） F中的官能团的名称为________；C+E→F的化学方程式是________。

（4） X与E互为同分异构体，且X具有下列性质，符合条件的X有________种（不考虑立体异构）。

①分子中含有苯环，且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体②与银氨溶液共热有银镜生成。

（5）设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线________。

参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共29分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、。