2022年广东省惠州市康达中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年广东省惠州市康达中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3 固体
⑥KCl溶液( )
A.②④⑥
B.①②
C.②③⑤
D.②④⑤⑥
参考答案：
A
略
2. 下列物质中与氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜、纯碱、溴水、苯酚钠溶液、甲醇都能反应的是（）
A．盐酸 B.乙醛 C.乙酸 D.丙烯酸
参考答案：
D
略
3. 三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：
4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。

下列说法正确的是()
A．NH4F的还原性比NH3强
B．NF3的氧化性比F2强
C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
D．该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子参考答案：
D
略
4. 某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率（α%）与体系总压强（P）的关系
如右图所示。

下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜K(B) 。

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

参考答案：
C
略
5. 物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。

下列有关叙述中不正确的是
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．油脂提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
参考答案：
C
6. 烟雾传感器中放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am的说法正确的是
（）
A．241Am的中子数与电子数之差为146
B．241Am与243Am的质子数相等
C．241Am与243Am是同素异形体
D．241Am与243Am的化学性质不同
参考答案：
B
【考点】元素周期表的结构及其应用；同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】Am的原子序数为95，则质子数=原子序数=核外电子数=95，241Am的质量数为241，结合中子数=质量数﹣质子数及最外层电子数决定元素的化学性质来解答．
【解答】解：A．241Am的中子数与电子数之差为﹣95=51，故A错误；
B．241Am与243Am的质子数相等，均为95，故B正确；
C．241Am与243Am的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C错误；
D．241Am与243Am的质子数、电子数相同，最外层电子数相同，则化学性质相同，故D错误；
故选B．
7. 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。

联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。

下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是
A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
参考答案：
略
8. 在溶液中能大量共存的离子组是
A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． Ba2+、OH﹣、Cl﹣C． H+、K+、CO32﹣ D． NH4+、NO3﹣、OH﹣
参考答案：
B
试题分析：A．HCO3﹣与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．CO32﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与铵根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．
9. ．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）
A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4
C．在SiO2晶体（图丙）中，1molSi原子最多可形成4molSi-O键
D．单质锌采取六方最密堆积（图丁），配位数为8
甲乙
丙丁
参考答案：
D
11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中甲烷的体积分数可能为
A．20％ B．60％ C．70％ D．80％
参考答案：
A
略
11. 使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）
A．3mol B．4mol C．5 mol D．6mol
参考答案：
略
12. 能用键能大小作为主要依据来解释的是（）
A. 常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态
B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C. 稀有气体一般难以发生化学反应
D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
参考答案：
D
略
13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。

下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
D. W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应
参考答案：
B
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，因此X是H、W是Al；X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等，所以Y是N，Z是O。

A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A错误；B. 氮元素非金属性弱于氧元素，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B正确；C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液变红，例如氨水溶液显碱性，C错误；D. Al的氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，D错误，答案选B。

点睛：解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。

另外还要掌握以下几个要点：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。

14. 瓦斯爆炸是空气中含甲烷5%～15%遇到火源所产生的爆炸。

发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积应是：
A 15%
B 10.5%
C 9.5%
D 5%
参考答案：
C
15. 常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。

下列叙述中不正确的是
A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在
C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）
D．溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。

①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。

③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。

根据上述实验事实确定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的离子有，不能确定是否存在的离子有，为确认是否含有该离子，应做实验。

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程
式、、。

参考答案：
(1) Mg2+、Al3+、SO42-； K+；焰色反应高考资源网
(2) Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓ Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。

将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比。

参考答案：
解：n混=11.2L÷22.4L/mol = 0.5mol(1分)
CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br (2分)
溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以
n乙烯=8.4g ÷28g/mol=0.3mol (2分)
n乙烯: n乙烷 = 3:2
18. 在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？(必须写出判断理由)（已知:K sp(ZnS)=1.6×10-24mol2/L2 K sp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2）
参考答案：
略19. （12分）将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：
（1）通过计算写出该化合物的分子式；
（2）写出其中符合下列条件的该化合物可能的结构简式
①含有苯环②苯环上有两个取代基
（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式．
参考答案：
（1）有机物的分子式为C7H8O；
（2）符合条件的有机物结构有，
（3）符合条件的有机物的结构简式为．
考点：有关有机物分子式确定的计算
分析：（1）A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据
质量守恒计算消耗氧气的质量，根据n=计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中N
（2）有机物含有苯环，且苯环上有两个取代基，结合有机物分子式判断取代基，有邻、间、对三种；
（3）苯环上一氯代物只有两种的结构简式，苯环上含有2种H原子，应是两个不同的取代基处于对位．
解答：解：（1）试管A质量增加2.16g为生成水的质量，其物质的量= =0.12mol，碱石灰吸CO2增加9.24g，即生成二氧化碳的物质的量==0.21mol，该有机物物质的量为
==0.03mol，
所以有机物分子中，N（C）==7，N（H）==8，N（O）= =1，所以有机物的分子式为：C7H8O，
答：有机物的分子式为C7H8O；
（2）若该有机物含有苯环，应含有1个苯环，C7H8O的不饱和度==4，侧链不含不饱和键，苯环上有两个取代基，侧链有2个，为﹣OH、﹣CH3，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件
的有机物的结构简式为：，
答：符合条件的有机物结构有，
（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式，两个不同的取代基处于对位，符合条件的有机物为，
答：符合条件的有机物的结构简式为．
点评：本题考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体书写，题目难度中等，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物的分子式．。