河北省保定市石井乡中学2019年高三化学月考试题含解析

河北省保定市石井乡中学2019年高三化学月考试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）
①品红；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A、②③⑤
B、①②③
C、①②④
D、③④⑤
参考答案：
A
略
2. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．稀释浓H2SO4 B．制取Fe（OH）2
C．石油的蒸馏 D．研究不同催化剂对反应速率的影响
参考答案：
C
略
3. 下列叙述正确的是
A．相同分子数目的H318O＋和D2O中的中子数相等
B为铬的一种同位素，其核外电子数为30
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024
D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂
参考答案：
A
略
4. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是
A. O2是氧化剂，PtF6是还原剂
B. O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1 C．O2（PtF 6）中不存在共价键D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
参考答案：
D
5. 在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na S溶液，所得
到的沉淀物是
A．Fe(OH)、Al(OH) B．Al(OH)、I
C．Fe S、I D．FeS、S、Al(OH)
参考答案：
D
略
6. 自然环境、能源与人们的生活息息相关，下列说法不正确的是（）
A．大量使用氟氯烃可能会破坏臭氧层
B．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体
C．对二甲苯（Paraxylene，简称PX）是一种重要的有机化工原料，也是易燃易爆的危险品
D．乙醇是可再生的燃料。

车用乙醇汽油值得提倡
参考答案：
答案：B
7. 由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是
A．氨水乙醇水氢氧化钾硝酸 B．四氯化
碳水氨水氢氧化钠盐酸
C．水苯氨水氢氧化钾硝酸 D．水盐酸氢氧化钠氨水乙醇
参考答案：
B
略
8. 下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。

如右图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。

根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是
①X：H2S，Y：浓H2SO4
②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液
③X：CO2，Y：Na2SO3溶液
④X：Cl2， Y：饱和NaHCO3溶液
A．③和④ B．②和④
C．①和② D．②和③
参考答案：
D
略
9. 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是
A．元素的非金属性：X＞Y＞Z
B．阴离子的还原性：X＜Y＜Z
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X
参考答案：
D
略
10. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.金属性；Na>Mg
B.酸性：H2SO4>H2SiO3
C.稳定性HCI> HBr
D.同浓度溶液的碱性：Na2CO3> NaHCO3
参考答案：
D
本题考查的是元素周期律的应用。

选项A同周期元素金属性逐渐递减，故正确；
选项B元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，同周期元素非金属性逐渐增强，所以S 的非金属性强于Si，正确；
选项C元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，故正确；
选项D相同浓度情况下，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。

是因为碳酸钠水解对应的“碳酸氢根”弱于碳酸氢钠水解对应的酸“碳酸”，越弱越水解，所以碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，碱性更强，但与元素周期律无关，故错误。

11. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)。

已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（）
A．在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键
参考答案：
A
略
12. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，2.24LSO3所含分子数为0.1N A
B．22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A
C．常温下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6N A
D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A
参考答案：
C
略
13. 下列比值为2∶1的是
A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为
参考答案：
D
略
14. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是()
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
参考答案：
C
略
15. 下列说法正确的是（）
A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
B.用金属钠无法区分乙醇和乙醚
C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。

请按要求填空：
A B C D E F
Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
⑴为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用____ _。

a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二
磷 d．生石灰
⑵装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是
_________。

⑶装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：
3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。

实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入
________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。

实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离
子。

Ⅱ、探究某些物质的性质
⑷利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是。

⑸若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出方程式 __________。

⑹将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。

F的烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________；F的烧杯所起的作用是
____________。

参考答案：
⑴D；a、d
⑵．饱和食盐水、浓硫酸
⑶．氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。

⑷．装置E中的NaBr溶液变橙红色。

⑸．CH2=CH2 + Br2 → Br-CH2-CH2-Br
⑹．SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，吸收尾气
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。

请根据下列转化关系回答有关问题：
已知以下信息：
①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物
③
（－R1、－R2表示氢原子或烃基）
（1）A的化学名称为；C中含氧官能团名称为。

（2）H的结构简式为；A→D的反应类型为。

（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式。

（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有种
（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
参考答案：
(1) 乙烯羧基（2）加成反应
(3)
(4) 4
18. (13分)
CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。

下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。

回答下列问题：
(1)甲电极的电极反应式为_________________。

(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为
_________________。

(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。

(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。

经测，甲电极附近溶
液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。

(已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10-20)。

(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧
化为IO3-。

该反应的离子方程式为______________。

参考答案：
（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）
（3）A（1分）随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）
（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）
19. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），达平衡。

现考虑达平衡的两条途径Ⅰ和Ⅱ：
Ⅰ：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩
Ⅱ：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩
论问，当a＋b＝g＋h时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？
参考答案：
不相同
略。