2021年辽宁省鞍山市杨家堡中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021年辽宁省鞍山市杨家堡中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
参考答案：
C
2. 已知H2O H+＋OH—的平衡常数为K，改变下列条件能使K值增大的是
A. 升高温度
B. 降低温度
C. 加入NaOH(aq)
D. 加入盐酸
参考答案：
A
略
3. 下列说法中，不正确的是
A．加入CaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中肯定存在
B．SO2能使KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用
C．为防止硝酸分解，一般将硝酸保存在无色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处
D．氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质
参考答案：
C
略
4. 具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－和C，下列分析正确的是()
A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：r(B n－)<r(A n＋)
C．微粒C是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系是：r(A)<r(B)<r(C)
参考答案：
C
略
5. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A．-519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7 kJ·mol-1 D．+519.4kJ·mol-1
参考答案：
A
略
6. 下列说法不正确的是（）
A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．小苏打可作胃酸的中和剂
参考答案：
C
考点：乙烯的用途；钠的重要化合物；甲醛．.
分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；
B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；
C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；
D．小苏打为碳酸氢钠，能够中和胃酸中的盐酸．
解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；
B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；
C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；
D．小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．
7. 下列各组物质不属于同分异构体的是()
A．间二甲苯和乙苯B．2-甲基2,4-己二烯和3,4-二甲基-1-戊炔
C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷D．2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯
参考答案：
D
略
8. 就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是
A．阿司匹林——解热镇痛药 B．青霉素——消炎药
C．麻黄素——兴奋剂 D．NaOH——抗酸药
参考答案：
D
略
9. 右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是()
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
参考答案：A
略
10. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B(g)+C达到平衡。

缩小容器体积，重新达到平衡时，B(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析正确的是
A．A与B的速率之比为1 : 1
B．产物C的状态只能为固态或液态
C．保持体积不变，向平衡体系中加入C，平衡可能向逆反应方向移动
D．平衡时，单位时间内n(A) : n(B) n(C) =1 : 1: 1
参考答案：
B
略
11. 在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml处.若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为
A.10.00ml
B.15.00ml
C.大于15.00ml
D.小于15.00ml
参考答案：
C
解析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上边(量筒是满刻度线在上边)，满刻度线在下边、滴定管的满刻度线以下还有一段空间没有刻度.所以，把装到10.00ml刻度处的溶液全部放出时，其溶液的体积除由10.00ml刻度处到25.00ml刻度处有15.00ml溶液外，还有满刻度以下的溶液也被放出，所以是总量超过了15.00ml.
12. 把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。

一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。

前后两种情况下生成的气体的质量比
是
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．28：9
参考答案：
B
略
13. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．H2O的结构式：H－O－H
B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋
C．CO2的比例模型：
D．14C的原子结构示意图：
参考答案：
A
略
14. 在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为
A．1000:1 B．100:1 C．50:
1 D．10: 1
参考答案：
B
略
15. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的
是
( )
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·x H2O）中x值。

通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本实验滴定达到终点的标志
是。

⑶ 通过上述数据，计算出x= 。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO 4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x 值会
参考答案：
（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色 （3）2 ①偏大 ②偏小） 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (6分)现有浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中水电离出的H ＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________．
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH 4＋
浓度由大到小的顺序是(填序号)________． (3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________．
A ．c (H ＋
)＞c (SO 42－
)＞c (NH 4＋
)＞c (OH －
) B ．c (H ＋
)＝c (SO 42－
)＝c (NH 4＋
)＞c (OH －
)
C ．c (NH 4＋
)＞c (H ＋)＝c (SO 42－
)＞c (OH －) D ．c (OH －)＞c (H ＋)＞c (NH 4＋
)＝c (SO 42－
) 参考答案： (6分)
略
18. 利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH ＝＋140 kJ·mol －
1
2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) Δ H ＝－221 kJ·mol －
1
写出TiO 2和焦炭、氯气反应生成TiCl 4和CO 气体的热化学方程式： 。

(2) 25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O(s) ΔH 1＝－414 kJ·mol －
1
②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ·mol －
1
写出该条件下由Na 2O 2和Na 生成Na 2O 的热化学方程式： 。

(3)已知：C (s ，石墨) + O 2(g) = CO 2(g) △H 1=－393.5 kJ·mol -1；
2H 2(g)+ O 2(g) = 2H 2O (l) △H 2=－571.6 kJ·mol -1；
2C 2H 2(g) + 5O 2(g) == 4CO 2(g) + 2H 2O (l) △H 2=－2599 kJ·mol -1； 写出由C (s ，石墨)和H 2(g)生成1mol C 2H 2(g)的热化学方程式。

参考答案：
略
19. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形
瓶，眼睛注视 ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （A ）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 （B ）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 （C ）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D ）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
则起始读数
为 mL ，终点读数为 mL ；所用盐酸溶液的体积为 mL ． （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： = （保留小数点后位）．
参考答案：
（1）锥形瓶中溶液颜色变化，半分钟内不复原；（2）D ．（3）0.00 ；26.10 ； 26.10 （4）0.1044mol/L ． 考点：中和滴定．
专题：电离平衡与溶液的pH 专题．
分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；
（2）根据c （待测）=V （标准）×c （标准）÷V （待测），分析不当操作对V （标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（4）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V （盐酸），接着根据盐酸和NaOH 反应求出C （NaOH ）．
解答：解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化，半分钟内不复原； （2）（A ）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V
（标准）偏大，根据c （待测）=，可知c （标准）偏大，故A 错误；
（B ）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V
（标准）无影响，根据c （待测）=，可知c （标准）不变，故B 错误；
（C ）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V （标准）偏大，根据c （待测）
=
，可知c （标准）偏大，故C 错误；
（D ）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V （标准）偏小，根据c （待
测）=，可知c （标准）偏小，故D 错误；
故选：D ．
（3）起始读数为0.00mL ，终点读数为26.10mL ，盐酸溶液的体积为26.10mL ， 根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V （盐酸）=26.10mL ， HCl+NaOH=NaCl+H 2O 0.0261L ×0.1000mol/L 0.025L ×C （NaOH ） 则C （NaOH ）=
=0.1044mol/L ；
故答案为：0.1044mol/L ．
点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．。