广东高二高中化学开学考试带答案解析

广东高二高中化学开学考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 A ．水的沸点；蒸发水所需热量 B ．水的密度；水中通入足量CO 2后溶液的pH C ．水的体积；电解水所消耗的电量
D ．水的物质的量；水的摩尔质量
2.某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K +)=c(Cl －
)，c(Na +)=2c(SO 42-)。

则溶质可能是： A ．KCl 、Na 2SO 4
B ．KCl 、Na 2SO 4、NaCl
C ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4
D ．KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 4
3.下列关于钠的化合物的叙述，错误的是： A ．硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料
B ．澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀
C ．氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫
D ．碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
4.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是
A ．NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-
B ．K +
、AlO 2-、Cl -
、SO 42-
C ．Ca 2+、Mg 2+
、NO 3-、HCO 3-
D ．Na +、Cl -、CO 32-、SO 32-
5.下列离子方程式书写正确的是：
A ．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO 4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba 2+ + 6OH – + 2Al 3+
+ 3SO 42–="=" 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓
B ．Cl 2通入冷水中：Cl 2 + H 2O ="=" Cl – + ClO – + 2H +
C ．CuSO 4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba 2+
+ SO 42– ="=" BaSO 4↓
D ．漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO
6.下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl 2③FeI 3④SO 3⑤CuS ⑥NaHCO 3
A ．③⑤⑥
B ．③④⑤⑥
C ．③⑤
D ．②③⑤
7.某白色固体可能由①NH 4Cl 、②AlCl 3、③NaCl 、④AgNO 3、⑤KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是 A ．肯定存在① B ．至少存在②和⑤ C ．无法确定是否有③ D ．至少存在①、④、⑤
8.元素X 的原子核内只有1个质子．元素Y 的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y 、Z 和E 在周期表里位于同一周期．X 和E 、Z 分别能形成气态氢化物XE 和X 2Z ，它们的水溶液是酸．Z 跟Y 能形成离子化合物Y 2Z ．与氖同周期的元素F 的气态氢化物FX 3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X 、Y 、Z 、E 、F 的元素符号是 A ．H 、Na 、S 、Cl 、N B ．H 、Na 、S 、Br 、P C ．H 、Li 、O 、F 、N D ．H 、Mg 、S 、O 、N
9.下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O
③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl - A ．①③ B ．②④ C ．①④
D ．②③
10.下列叙述正确的是
A ．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B ．阴离子都只有还原性
C ．离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键
D ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
11.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
A ．将含少量CO 2的CO 气体通入盛有足量Na 2O 2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
B ．将l mol Mg 置于10 L 空气（标况）中，使之在高温下反应
C ．标准状况下，将11.2L H 2S 与22.4L O 2混合点燃
D ．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO 2
12.燃料电池是利用燃料（如H 2、CO 、CH 4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。

下列关于甲烷燃料电池（NaOH 溶液作电解质溶液）的说法中正确的是
A ．负极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －= 4OH －
B ．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极
C ．负极反应为CH 4＋10OH －－8e －
= CO 32－＋7H 2O D ．随着放电的进行，溶液的pH 增大
二、填空题
氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO K ＝4.5×10－
4。

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。

请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________。

（2）84消毒液（主要成分为NaClO ）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________。

（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。

我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO 2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为____________________。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO 4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置
（如图）。

①下列溶液能吸收Cl 2的是________（填字母序号）。

A ．饱和食盐水
B ．饱和Na 2SO 3溶液
C ．饱和NaOH 溶液
D ．浓硫酸
②能说明Cl 2的氧化性强于I 2的实验现象是_________________________。

三、推断题
某混合溶液中可能含有HCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 、Na 2CO 3、KCl 中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式）。

（2）溶液中一定不含有的溶质是____________（填化学式）。

（3）溶液中可能含有的溶质是__________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________。

（4）分别写出AB 段、BC 段发生的离子方程式： ①AB 段为________________________________； ②BC 段为________________________________。

广东高二高中化学开学考试答案及解析
一、选择题
1.下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 A ．水的沸点；蒸发水所需热量 B ．水的密度；水中通入足量CO 2后溶液的pH C ．水的体积；电解水所消耗的电量
D ．水的物质的量；水的摩尔质量
【答案】B
【解析】水越多蒸发水所需热量越多，故A 错误；饱和碳酸溶液浓度不变， PH 不变，故B 正确；水越多电解水所消耗的电量越多，故C 错误；水的物质的量与水的质量呈正比，故D 错误。

【考点】本题考查物质的性质与质量的关系。

2.某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K +)=c(Cl －
)，c(Na +)=2c(SO 42-)。

则溶质可能是： A ．KCl 、Na 2SO 4
B ．KCl 、Na 2SO 4、NaCl
C ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4
D ．KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 4
【答案】A
【解析】根据物料守恒，c(K +)=c(Cl －)，c(K +)、c(Cl －
)只由KCl 提供；c(Na +)=2c(SO 42-)，c(Na +)、2c(SO 42-)只由Na 2SO 4提供，故A 正确。

【考点】本题考查物料守恒。

3.下列关于钠的化合物的叙述，错误的是： A ．硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料
B ．澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀
C ．氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫
D ．碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
【解析】硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料，故A 正确；澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有碳酸钙沉淀生成，滴加碳酸氢钠，也生成碳酸钙沉淀，故B 错误；氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫，故C 正确；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，不适合给胃溃疡病人使用，故D 正确。

【考点】本题考查物质的性质与用途。

4.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是
A ．NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-
B ．K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-
C ．Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3-
D ．Na +、Cl -、CO 32-、SO 32-
【答案】B
【解析】在溶液中加入中量Na 2O 2后，生成氢氧化钠。

NH 4+与OH -反应生成氨气，故A 错误；K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-、OH -不反应，故B 正确；Mg 2+与OH -反应生成氢氧化镁沉淀、HCO 3-与OH -反应生成CO 32-，故C 错误；Na 2O 2具有氧化性，SO 32-被氧化为SO 42-，故D 错误。

【考点】本题考查离子共存。

5.下列离子方程式书写正确的是：
A ．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO 4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba 2+ + 6OH – + 2Al 3+
+ 3SO 42–="=" 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓
B ．Cl 2通入冷水中：Cl 2 + H 2O ="=" Cl – + ClO – + 2H +
C ．CuSO 4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba 2+
+ SO 42– ="=" BaSO 4↓
D ．漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO
【答案】A
【解析】将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO 4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大： 3Ba 2+ + 6OH – + 2Al 3+ + 3SO 42–= 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓，故A 正确； Cl 2通入冷水中：Cl 2 + H 2O = Cl – + HClO +H +，故B 错误；
CuSO 4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Cu 2++Ba 2+ +2OH -+ SO 42– = BaSO 4↓+ Cu （OH ）2↓，故C 错误； 漂白粉溶液中通入SO 2气体次氯酸具有氧化性，不能生成亚硫酸钙，故D 错误。

【考点】本题考查离子方程式。

6.下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl 2③FeI 3④SO 3⑤CuS ⑥NaHCO 3 A ．③⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．③⑤ D ．②③⑤
【答案】C
【解析】①Fe(OH)3可以通过4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3制得；②FeCl 2可以通过2FeCl 3+Fe= 3FeCl 2制得；③能氧化，铁和碘单质生成FeI 2；④SO 3可以通过2SO 3+O 2= 2SO 3制得；⑤铜和硫加热生成Cu 2S ；⑥NaHCO 3可以通过Na 2CO 3+CO 2+H 2O=" 2" NaHCO 3，故C 正确。

【考点】本题考查化合物的性质。

7.某白色固体可能由①NH 4Cl 、②AlCl 3、③NaCl 、④AgNO 3、⑤KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是 A ．肯定存在① B ．至少存在②和⑤ C ．无法确定是否有③ D ．至少存在①、④、⑤
【答案】B
【解析】该溶液可使酚酞呈红色，一定含有KOH ；若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生，一定含有AgNO 3、NH 4Cl ；无法确定是否含有AlCl 3、NaCl ，故选B 。

【考点】本题考查离子反应、离子检验。

8.元素X 的原子核内只有1个质子．元素Y 的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y 、Z 和E 在周期表里位于同一周期．X 和E 、Z 分别能形成气态氢化物XE 和X 2Z ，它们的水溶液是酸．Z 跟Y 能形成离子化合物Y 2Z ．与氖同周期的元素F 的气态氢化物FX 3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X 、Y 、Z 、E 、F 的元素符号是 A ．H 、Na 、S 、Cl 、N B ．H 、Na 、S 、Br 、P C ．H 、Li 、O 、F 、N D ．H 、Mg 、S 、O 、N
【解析】元素X 的原子核内只有1个质子，X 是H 元素；元素Y 的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y 是第三周期元素，Y 、Z 和E 在周期表里位于同一周期．H 和E 、Z 分别能形成气态氢化物XE 和X 2Z ，它们的水溶液是酸，Z 是S 元素、E 是Cl 元素．Z 跟Y 能形成离子化合物Y 2Z ，Y 是Na 元素；与氖同周期的元素F 的气态氢化物FX 3，F 是N 元素，故A 正确。

【考点】本题考查元素周期律。

9.下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O
③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl - A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③
【答案】B
【解析】①热稳定性：HF ＞H 2O ＞H 2S ，故①错误；②原子半径：Na ＞Mg ＞O ，故②正确；③酸性：H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4，故③错误；④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -，故④正确；选B 。

【考点】本题考查元素周期律。

10.下列叙述正确的是
A ．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B ．阴离子都只有还原性
C ．离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键
D ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
【答案】C
【解析】金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如2FeCl 3+Fe= 3FeCl 2，故A 错误；阴离子不一定都只有还原性，如既有氧化性又有还原性，故B 错误；离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键，如：氯化钠，故C 正确；与强酸、强碱都反应的物质不一定是两性氧化物或两性氢氧化物，如：NaHCO 3与强酸、强碱都反应,故D 错误。

【考点】本题考查化学概念。

11.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
A ．将含少量CO 2的CO 气体通入盛有足量Na 2O 2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
B ．将l mol Mg 置于10 L 空气（标况）中，使之在高温下反应
C ．标准状况下，将11.2L H 2S 与22.4L O 2混合点燃
D ．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO 2
【答案】C
【解析】 CO 2与Na 2O 2生成氧气,可与CO 气体点燃，CO 和O 2在点燃的条件下又生成CO 2，最终会把Na 2O 2完全消耗，故A 不符合;10 L 空气标况下其物质的量是
，其中会与镁发生反应的主要是氧气和氮气 ，故B 不
符合;2H 2S + 3O 2 2 H 2O + 2SO 2，它反映的量比是2:3，所以氧气不能完全消耗，故C 符合;在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO 2，发生反应Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O=CaCO 3↓ + 2HClO ，光照2HClO="2HCl" + O 2↑，Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl 2↓ + 2HClO ，所以Ca(ClO)2 能完全消耗，故D 不符合。

【考点】本题考查物质化学性质。

12.燃料电池是利用燃料（如H 2、CO 、CH 4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。

下列关于甲烷燃料电池（NaOH 溶液作电解质溶液）的说法中正确的是
A ．负极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －= 4OH －
B ．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极
C ．负极反应为CH 4＋10OH －－8e －
= CO 32－＋7H 2O D ．随着放电的进行，溶液的pH 增大
【答案】C
【解析】原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，正极反应为O 2＋2H 2O
＋4e －= 4OH －。

A 错误，放电时负极发生氧化反应，外电路中电子从负极流向正极，B 错误；负极反应为CH 4＋
10OH －－8e －= CO 32－＋7H 2O ， C 正确；根据电极反应式可知，反应中是消耗OH －
的，所以pH 降低， D 不正确。

【考点】本题考查燃料电池。

二、填空题
氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO K ＝4.5×10－
4。

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。

请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________。

（2）84消毒液（主要成分为NaClO ）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________。

（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。

我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO 2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为____________________。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO 4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置
（如图）。

①下列溶液能吸收Cl 2的是________（填字母序号）。

A ．饱和食盐水
B ．饱和Na 2SO 3溶液
C ．饱和NaOH 溶液
D ．浓硫酸
②能说明Cl 2的氧化性强于I 2的实验现象是_________________________。

【答案】（1）2NaCl ＋2H 2O
2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑
（2）Cl 2＋2OH －
===Cl －
＋ClO －
＋H 2O （3）Cl 2＋2NaClO 2===2ClO 2＋2NaCl （4）①BC ②湿润的淀粉KI 试纸变蓝
【解析】（1）工业生产氯气是电解饱和食盐水，化学方程式为2NaCl ＋2H 2O
2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。

（2）用氯气与氢氧化钠溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl 2＋2OH －
===Cl －
＋ClO －
＋H 2O 。

（3）用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO 2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl 2＋2NaClO 2===2ClO 2＋2NaCl 。

（4）①
A ．氯气难溶于饱和食盐水，故A 错误；
B ．氯气具有氧化性，能与Na 2SO 3发生氧化还原反应而被吸收，B 正确；
C ．氯气与饱和NaOH 溶液反应而被吸收，C 正确；
D ．氯气与浓硫酸不反应，不能被吸收，D 错误。

②能说明Cl 2的氧化性强于I 2的实验现象是湿润的淀粉KI 试纸变蓝。

【考点】本题考查氯气的性质及实验。

三、推断题
某混合溶液中可能含有HCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 、Na 2CO 3、KCl 中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式）。

（2）溶液中一定不含有的溶质是____________（填化学式）。

（3）溶液中可能含有的溶质是__________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________。

（4）分别写出AB 段、BC 段发生的离子方程式： ①AB 段为________________________________； ②BC 段为________________________________。

【答案】（1）HCl 、AlCl 3、NH 4Cl （2）MgCl 2、Na 2CO 3
（3）氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应是否为紫色
（4）①Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ ②NH 4+＋OH －
=NH 3·H 2O
【解析】OA 段是NaOH 溶液中和HCl ；加入过量NaOH 溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl 2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC 段是NaOH 溶液与NH 4Cl 反应，故原溶液中一定含有HCl 、AlCl 3、NH 4Cl ，一定无MgCl 2；又因为AlCl 3、HCl 与Na 2CO 3不能大量共存，所以一定无Na 2CO 3；可能含有KCl ， 可用焰色反应进行确定；（1）溶液中一定含有的溶质是HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 。

（2）溶液中一定不含有的溶质是MgCl 2、Na 2CO 3。

（3）溶液中可能含有的溶质是氯化钾，判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察焰色反应是否为紫色。

（4）AB 段、BC 段发生的离子方程式：①AB 段为Al 3＋＋3OH －
===Al(OH)3↓；
②BC 段为NH 4+＋OH －
=NH 3·H 2O 。

【考点】本题考查铝及其化合物的性质。