2022高考化学一轮复习学案：4.2氯及其重要化合物-点点突破

第2课时点点突破——氯及其重要化合物
知识点一氯气的性质
1．物理性质
颜
色
气味毒性密度特性
黄绿色
强烈刺
激性气味
毒比空气液化
[提醒]①实验室里闻有毒气体及未知气体气味的
方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

如图所示
②氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。

2．化学性质
1与金属反应
①与铁反应：2Fe＋
3Cl2olCl2与水反应时可逆反应，转移电子数小于N A；而1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为N A。

3．氯气的用途
1制漂白液、漂白粉、漂粉精。

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O制漂白液
2Cl2＋2CaOH2===CaCl2＋CaClO2＋2H2O制漂白粉、漂粉精
2工业制盐酸。

H2＋Cl22HCl
3合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。

[提醒] 不可在光照条件下用H2和Cl2制HCl，会发生爆炸。

[对点训练]
1．氯气可以用来消灭田鼠，为此将Cl2通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了Cl2下列性质中的
①黄绿色②密度比较大③有毒④较易液化
⑤溶于水
A．①②③B．②③
C．③④D．③④⑤
解析：选B 氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠吸入，从而达到灭鼠的目的。

2．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是
A．氯气能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝
B．能与NaOH溶液反应生成两种正盐
C．能与Fe反应生成FeCl2
D．一定条件下与H2反应产生苍白色火焰
解析：选C 氯气能与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，A 正确；氯气能够与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，NaCl、NaClO都是正盐，故B正确；氯气与铁反应生成FeCl3，故C错误；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确。

3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2B．FeCl2
C．FeCl3D．AlCl3
解析：选D Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与盐酸不能反应，A不符合题意；Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，B不符合题意；Fe和盐酸反应生成FeCl2，不能生成FeCl3，C不符合题意；Al与Cl2反应生成AlCl3，Al是比较活泼的金属，可以与盐酸反应生成AlCl3，D符合题意。

4．当不慎有大量Cl2逸散到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是
A．NaOH B．NaCl
C．NH3·H2O D．NaHCO3
解析：选D NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A错误；NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，B 错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用浸有氨水的毛巾捂住鼻子，C错误；NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气
反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，D正确。

知识点二次氯酸与次氯酸盐
1．次氯酸HClO
1不稳定性
次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。

2强氧化性
①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。

②杀菌、消毒。

3弱酸性
向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为
ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO。

[提醒] 向NaClO溶液中通入CO2无论是少量还是过量，均生成HCO和HClO。

原因是酸性：H2CO3>HClO>HCO。

2．次氯酸盐
1漂白液
2漂白粉
[提醒] ①向CaClO2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

②向CaClO2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。

③次氯酸盐ClO－无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等还原性离子。

[对点训练]
1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

1氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质×
2新制取的漂白粉是混合物√
3氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的
物质是次氯酸，而不是氯气√
4Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O√
5“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性√
6漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO×
2．下列不能使有色布条褪色的是
A．氯水B．次氯酸钠溶液
C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液
解析：选D 氯水中含有HClO，具有漂白性，A不选；次氯酸钠溶液中含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，B不选；漂白粉溶液中含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，C不选；氯化钙溶液不具有漂白性，D选。

3．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是
A．漂白粉被氧化了
B．漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应，生成了HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化了
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
解析：选B 漂白效果会更好，说明生成了HClO，即漂白粉溶液与空气中的CO2和水蒸气发生了反应：CaClO2＋CO2＋
H2O===CaCO3↓＋2HClO。

4．通过下列装置对Cl2的相关性质进行探究。

回答下列问题：1装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是
_______________________________________
__________________________________________________ ______________________，
根据现象可得出的结论是
______________________________________________ __________________________________________________ ______________________。

2装置B中发生反应的离子方程式是
____________________________________
__________________________________________________ ______________________。

3装置F的作用是
____________________________________________________。

4实验开始后，装置C中发生的现象是
___________________________________
__________________________________________________ ______________________。

5装置E中发生反应的离子方程式是
_____________________________________
__________________________________________________ ______________________。

6通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是
____________________________
__________________________________________________
______________________；
体现了Cl2____________性。

答案：1干燥的红色或A中布条不褪色，湿润的红色或B中布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性2Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
3吸收氯气，防止污染环境
4紫色石蕊溶液先变为红色，然后褪色
52Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
6H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－强氧化。