考点26 从海水中提取镁 从海带中提取碘-(解析版)

考点26 从海水中提取镁 从海带中提取碘
【知识梳理】
一、镁的存在、性质与应用
1．镁的存在：自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水。

海水中镁的总储量约为2.1×1015t. 2．镁合金、氧化镁
(1)镁是银白色金属，密度较小，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。

镁合金的性质特点是密度小、硬度和强度大。

常用作制造火箭、导弹和飞机的部件。

(2)氧化镁：白色难溶于水的固体，熔点很高，常用作耐高温材料。

3．镁单质的化学性质
(1)原子结构
(2)化学性质：镁是活泼的金属，能在O 2、N 2、CO 2 、Cl 2中燃烧 性质
举例 反应方程式 与非金属
单质反应
与O 2反应 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 与N 2反应 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与非氧化性酸盐酸反
应（离子方程式）
Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ 加热条件与水反应
Mg ＋2H 2O =====△Mg(OH)2＋H 2↑ 与二氧化碳反应
2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C 与硫酸铜溶液反应（离
子方程式）
Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu 注意：镁在高温条件下可以和H 2O 、CO 2反应，因此镁着火不可用水或干冰来灭火，应用沙子覆盖。

由于金属镁的化学性质十分活泼，在空气中可以与氧气、二氧化碳以及氮气反应。

燃烧产物为MgO 、Mg 3N 2和C 的混合物。

但是，在空气中反应的主要产物是MgO 。

因为氧气的化学性质十分活泼，而且在空气中的含量很大。

虽然二氧化碳和氮气的性质都不活泼，但氮气在空气中的含量占78%，含量很大；二氧化碳在空气中的含量极其微小，所以在定
量计算时，镁在空气中与二氧化碳的反应可以忽略不计，主要考虑镁与氧气和氮气的反应即可。

二、从海水中提取镁
1．(1)提取流程：浓缩的海水――→加石灰乳 Mg(OH)2――→分离加盐酸MgCl 2――→熔融电解
Mg
(2)有关化学反应方程式：
△利用贝壳制取石灰乳：__CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，__CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。

△沉淀Mg 2＋：__MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。

△制取MgCl 2: Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

△制取金属镁：__MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。

2．海水提镁的工艺流程图
3．由MgCl 2·6H 2O 加热脱水制MgCl 2应该在HCl 气体氛围中进行；工业上电解熔融的氯化镁制取镁，而不是电解氧化镁制取镁。

因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁，应在H 2氛围中冷却。

【问题探究】
1.海水提镁要用到海滩上的贝壳，煅烧贝壳的作用是什么，对资源的综合利用有何意思？ 原因：将贝壳煅烧得到生石灰，并将生石灰制成石灰乳；将石灰乳加入沉淀池中使Mg 2＋
转化为Mg(OH)2沉淀；充分利用资源，发展绿色化学。

2.沉淀池经过过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，实验室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法是什么？
原因：先将沉淀加入到盛有MgCl 2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤 洗涤 干燥，即可得到纯净的Mg(OH)2。

3.电解无水氯化镁(熔融态)所得的镁蒸气在特定环境中冷却后可得到固体金属镁，根据镁的性质可用作镁蒸气的冷却剂气体有哪些？
原因：H 2、氦气等与镁不反应的气体
4.根据工艺流程图分析海水提镁的优点有哪些？哪些副产物可以回收再利用？
原因：原料来源丰富，产生氯气可生产氯化氢应用于中和反应。

二、从海带中提取碘
(1)碘在海带中以化合态的形式存在。

(2)海带中的碘元素在浸泡时以碘离子(I －
)的形式进入水中，可选择Cl 2、H 2O 2等氧化剂把碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别可表示为：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －，2H ＋＋H 2O 2＋2I －===I 2＋2H 2O ，生成的碘单质可用淀粉溶液来检验。

(3)碘是人体必需的微量元素，是维持人体甲状腺功能正常所必需的元素，当人体缺碘时会患甲状腺肿大，海带、海鱼等含碘丰富的食品，对防止碘缺乏很有效，在我国缺碘地区，主要通过食用加碘盐来补充碘元素
(4)加碘盐中碘元素的检验
△加碘盐中碘元素的存在形式：IO －3。

△检验原理
在酸性条件下，IO －3与I －反应的离子方程式：IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是淀粉溶液变蓝。

△用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在的方案：
食盐―――→白醋溶解酸性溶液―――――――→蘸取溶液点在KI­淀粉试纸上
试纸变蓝，证明有碘元素存在。

【问题探究】
1.海带中所含的碘元素在浸泡时以什么形式进入水中的？如何提高碘的提取率？
原因：碘离子（I -）,海带粉碎或灼烧成海带灰，延长浸泡时间或不断搅拌，现代工业用离子交换法以提高碘的提取率。

2.通过流程图信息分析加入NaOH 溶液碱化的目的。

原因：在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀通过过滤除去
3. 在进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是哪些？从绿色化学的角度谁是最佳选择的氧化剂？为什么？
原因：新制氯水、双氧水等，最佳选择的氧化双氧水，还原产物是水，不引入新的杂质，无污染。

4. 在进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有哪些？向碘水中加入CCl 4，充分震荡后有何现象？
原因：玻璃棒、烧杯、漏斗；分层上层呈紫红色，下层接近无色。

三、卤素单质的性质
(1)Br 2、I 2与Cl 2有相似的化学性质，如均能与金属、非金属(H 2)、H 2O 、碱反应。

(2)氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞I2。

(3)卤素单质的检验
Cl2Br2I2常温下
外观
黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体
常用检验方法△能使湿润的KI淀粉试纸变蓝△
能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红
后褪色
能使湿润的KI淀
粉试纸变蓝
遇淀粉溶液变蓝
【对点例题】
例1．（2023·全国·高一期末）自然界中的镁主要以化合态形式存在于地壳和海水中。

如图是工业上提取镁的生产流程。

下列说法错误的是
A．煅烧贝壳得到生石灰，该反应为氧化还原反应
B．先将海水中的镁沉淀，再转化为MgCl2，是为了提高溶液中镁离子的浓度
C．沉淀池中主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
D．工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多
【答案】A
【解析】A．煅烧贝壳得到生石灰，化合价没有发生变化，因此该反应为非氧化还原反应，故A错误；
B．先将海水中的镁沉淀变为Mg(OH)2，再加入盐酸转化为MgCl2，是为了提高溶液中镁离子的浓度，故B正确；
C．沉淀池主要将镁离子沉淀，其主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故C正确；
D．工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁，而不采用电解熔融氧化镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多，故D正确。

综上所述，答案为A。

例2．（2023·山东菏泽·高一期末）海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的磷广泛应用于医药、食品和化工。

实验室里从海带中提取碘的流程如图，下列有关说法正确的是
A ．实验室将干海带置于蒸发皿中灼烧
B ．操作a 与操作c 方法相同
C ．操作b 中用于提取碘的试剂还可以是乙醇
D ．△的离子方程式：223
5I IO 3H O 3I 6OH ---++=+ 【答案】B
【分析】由工艺流程分析可知，干海带经灼烧得到海带灰，海带灰浸泡得到悬浊液，过滤后得到含有I -的滤液，向含I -的滤液中加入稀硫酸和双氧水，过氧化氢氧化碘离子生成了碘单质，得到碘水，再用CCl 4进行萃取分液后，得到下层为I 2的CCl 4溶液，加入氢氧化钠溶液经分液，上层为含I -和IO -3的混合溶液、再加入稀硫酸发生归中反应生成含I 2的悬浊液，经过滤得到纯净的碘单质。

【解析】A ．实验室用坩埚灼烧干海带，A 错误；
B ． 操作a 与操作c 都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法均为过滤，B 正确；
C ． 操作b 中用于提取碘的试剂必须与水互不相溶，不可以是乙醇，C 错误；
D ． △为含I -和IO -
3的混合溶液中加入稀硫酸发生归中反应，离子方程式为：
5I -+IO -3+6H +=3I 2+3H 2O ， D 错误；
答案选B 。

【达标检测】 1．（2023春·高一课时练习）海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A ．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO ，电解熔融的MgO 就可以得单质Mg
B ．利用海水制盐，制得的NaCl 溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品
C ．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl 4萃取、分液蒸馏就可以得到
D ．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作
【答案】D
【解析】A ．熔融MgO 时需要耗费大量的能量，生产成本较大，因此通常将氢氧化镁转化
为氯化镁，再电解氯化镁制取单质镁，A错误；
B．电解氯化钠的水溶液无法得到金属钠和氯气等化工产品，B错误；
C．氯气和溴离子反应生成溴，溴易挥发，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成HBr，氯气与HBr反应生成溴，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质，C错误；
D．海带提碘时，需先将海带再坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤得到含碘离子的溶液，再进行其他操作，D正确；
故答案选D。

2．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是
A．上述过程涉及氧化还原反应
B．可以采用蒸馏法从海中获得淡水
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐，在苦卤中通入氯气可氧化溴离子生成溴单质，含镁离子的溶液中加沉淀剂为CaO或氢氧化钙等可实现对镁离子的提纯和富集，得到氢氧化镁沉淀，据此解答。

【解析】A．上述过程中，氯气氧化溴离子生成溴单质的反应为氧化还原反应，故A正确；B．控制水的沸点，可以采用蒸馏法从海中获得淡水，故B正确；
C．由于氢氧化钙比氢氧化钠便宜，工业生产中常选用氢氧化钙作为沉淀剂，故C错误；D．溴易挥发，先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原为溴化氢，从而达到富集溴的目的，故D正确；
故选：C。

3．（2022春·云南丽江·高一统考期末）碘是人体必不可少的一种微量元素，它是合成甲状腺激素必不可少的重要原料，缺乏碘会导致甲状腺肿大。

为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案，下列有关说法正确的是
A ．灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
B ．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I -+H 2O 2=I 2+2OH -
C ．检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质
D ．分液时，先打开分液漏斗活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体
【答案】D
【分析】海带灼烧得到海带灰，然后加蒸馏水溶解、煮沸、过滤，加入硫酸酸化、再加双氧
水，发生反应2I -+2H ++H 2O 2═I 2+2H 2O ，然后萃取、分液得到含碘的有机溶液，以此来解答。

【解析】A ．灼烧用到仪器有：坩埚、酒精灯、玻璃棒，A 选项错误；
B ．双氧水能在酸性条件下将I -氧化为I 2，由于是酸性条件下，故H 2O 2应被还原为H 2O ，离子方程式为2I -+2H ++H 2O 2═I 2+2H 2O ，B 选项错误；
C ．检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘元素，C 选项错误；
D ．分液时应避免上下层液体混合，操作为先把下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出，D 选项正确；
答案选D 。

4．（2023春·山东潍坊·高一广饶一中校考期中）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。

2I 的一种制备方法如图所示。

已知：22235Cl I 6H O 2HIO 10HCl ++=+
下列说法正确的是
A ．“富集”过程中发生氧化还原反应
B ．“悬浊液”静置后得到白色沉淀
C ．“沉淀”的组成主要是银和铁
D ．“氧化”过程通入足量2Cl 提高碘单质产量
【答案】C
【分析】含I -海水，除氯后加入AgNO 3溶液，生成AgI 悬浊液，该过程可实现碘的富集，再加入Fe 发生反应Fe+2AgI=2Ag+Fe 2++2I -，再通入氯气将I -氧化成I 2。

【解析】A ．富集过程中，发生反应为Ag ++I -=AgI↓，该反应不是氧化还原反应，A 错误； B ．悬浊液静置后得到的沉淀为AgI ，AgI 为黄色沉淀，B 错误；
C ．加入Fe 转化，发生反应Fe+2AgI=2Ag+Fe 2++2I -，则此时沉淀的组成为银和过量的铁，C 正确；
D ．氧化过程中通入过量的氯气，氯气可将生成的碘氧化成HIO 3，降低了碘单质的产量，D 错误；
故答案选C 。

5．（2023春·四川雅安·高二雅安中学校考阶段练习）下列有关海水资源综合利用的说法正确的是
A ．粗盐中的222
4Ca Mg SO ++-、、可以分别加入NaOH 溶液、23Na CO 溶液、2BaCl 溶液后过
滤，在滤液中加盐酸调pH=7可得到纯净的氯化钠溶液
B ．由2Mg(OH)制取Mg ，灼烧2Mg(OH)得到MgO ，MgO 与Al 发生铝热反应可得到Mg
C ．在不断通入氯化氢气体的环境中灼烧六水氯化镁可得到氯化镁
D ．流程中有化合、分解、置换、复分解等反应
【答案】C
【分析】贝壳(主要成分碳酸钙)高温分解为CaO ，和水反应得到石灰乳；海水经蒸发过滤后所得母液中含有镁离子，和石灰乳反应生成氢氧化镁；Mg(OH)2加盐酸经结晶得
Mg(OH)2⋅6H 2O ，在HCl 氛围中脱水得氯化镁，电解熔融状态下的氯化镁可得金属Mg 。

【解析】A ．23Na CO 溶液需在加2BaCl 溶液之后加入，才能除去过量的2Ba +，否则会引入杂质，A 错误；
B ．Mg 比Al 活泼， MgO 与Al 不反应，B 错误；
C ．为防止氯化镁水解，可在不断通入氯化氢气体的环境中灼烧六水氯化镁，得到氯化镁，C 正确；
D ．流程中有化合（CaO 和水的反应）、分解（碳酸钙高温分解）、复分解反应（Mg(OH)2与盐酸反应），没有置换反应，D 错误；
故选C 。

6．（2023·辽宁·高三统考专题练习）工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是
A ．从海水中提取溴：浓缩海水2Cl 22Br Br −−→−−−→热空气吹出
B ．从海水中提取镁：海水()2Mg OH MgO Mg −−−−−−−
−−→→→石灰乳加热电解
C ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水NaOH 2Cl −−−→−−−−→电解溶液漂白粉
D ．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿98%23
24SO SO H SO →→→煅烧催化氧化浓硫酸吸收
【答案】D 【解析】A ．热空气吹出的2Br ，应被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤不正确，A 不符合题意；
B ．从海水中提取镁，是先将石灰乳加入海水中使镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电电解，制得镁和氯气，故B 不符合题意；
C ．漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，由NaCl 制漂白粉：电解NaCl 溶液生成NaOH 、氢气、氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从而制得漂白粉，故C 不符合题意；
D ．主要成分为FeS 2的黄铁矿煅烧生成氧化铁和SO 2，
SO 2经催化氧化生成SO 3，SO 3被98%浓硫酸吸收制得H 2SO 4，D 符合题意；
故选D 。

7．（2023秋·内蒙古赤峰·高一校联考期末）资源的综合利用是实现持续发展的重要途径。

一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A ．物质X 常选用生石灰
B ．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl 2高温MgCl 2+CO
C ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl 2
D ．工业上常用电解熔融MgCl 2制备金属镁
【答案】C
【分析】苦卤水中加入物质X 生成沉淀，推知沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁经过煅烧生成氧化镁，氧化镁与碳、氯气发生氯化生成无水氯化镁。

【解析】A ．沉镁过程中生成氢氧化镁，考虑经济效益，物质X 常选用生石灰，A 正确； B ．氯化过程氧化镁和碳、氯气反应生成氯化镁和一氧化碳，B 正确；
C ．氯化镁为强酸弱碱盐，加热蒸发过程中镁离子水解生成氢氧化镁，故不能得到无水氯化镁，C 错误；
D．电解熔融的氯化镁，镁离子得电子生成金属镁，D正确；
答案选C。

8．（2022春·福建福州·高一校考期末）海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。

下列关于海带提碘的描述正确的是
A．蒸发皿中灼烧干海带可除去其中的有机化合物
B．海带灰浸取后的过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒
C．氯水、溴水均可氧化浸出液中的I-，以利于进一步提取碘单质
D．萃取碘单质的过程中通常用酒精作萃取剂
【答案】C
【解析】A．灼烧固体应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，A错误；
B．过滤过程用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要分液漏斗，B错误；
C．单质Cl2、Br2均可将浸出液中的碘离子氧化为单质碘，以利于进一步提取碘单质，C正确；
D．酒精和水以任意比互溶，不能用作萃取剂，D错误；
故选C。

9．（2021春·湖北恩施·高一巴东一中校考阶段练习）从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：
下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤△得到的Mg(OH)2是一种二元强碱
C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
D．步骤△电解MgCl2需在熔融状态下进行
【答案】B
【分析】由海水中提取镁的工艺流程可知，贝壳高温煅烧，贝壳中的碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应制得石灰乳；向海水结晶、过滤后的母液中加入石灰乳，母液中镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，向过滤得到的氢氧化镁沉淀中加入盐酸，氢氧化镁沉淀溶于盐酸制得氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水合氯化镁晶体，六水合氯化镁晶体在氯化氢气流中加热脱水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制备镁。

【解析】A．海水中镁元素含量高，原料来源于海水，提取镁原料来源丰富，贝壳可以就地取材，故A正确；
B．Mg(OH)2是一种二元弱碱，故B错误；
C ．上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应，得到石灰乳涉及化合反应，△△为复分解反应，最后两个反应都是分解反应，故C 正确；
D ．电解熔融MgCl 2时，镁离子在阴极得电子发生还原反应生成镁，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，若电解氯化镁水溶液，则得到氢氧化镁、氢气和氯气，步骤△电解MgCl 2需在熔融状态下进行，故D 正确；
答案选B 。

10．（2023春·山东青岛·高一山东省青岛第十九中学校考阶段练习）使用4CCl 萃取碘，再向有机相中加入NaI 溶液，进行如下实验。

已知在水溶液中可发生反应23I I
I --+(无色)，下
列说法正确的是
A ．2I 在NaI 溶液中的溶解度大于在4CCl 中的溶解度
B ．若使用苯代替4CCl ，实验现象相同
C ．向溶有2I 的NaI 溶液中加入足量烧碱，溶液中有3I -
D ．向浓NaI 溶液中通入少量2Cl ，溶液变为棕黄色
【答案】A
【分析】4CCl 加入碘水中，振荡后静置，碘在四氯化碳中，则下层紫红色为四氯化碳的碘溶液，上层为水相；分液后，四氯化碳的碘溶液中加入NaI 溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在NaI 溶液中，据此分析作答。

【解析】A ．四氯化碳的碘溶液中加入NaI 溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在NaI 溶液中，即2I 在NaI 溶液中的溶解度大于在4CCl 中的溶解度，A 项正确； B ．苯的密度比水小，而4CCl 的密度比水大，使用苯代替4CCl ，实验现象不相同，B 项错误；
C ．向溶有2I 的NaI 溶液中加入足量烧碱，2I 与氢氧化钠反应生成NaI 、3NaIO 和水，则溶液中不存在3I -
，C 项错误；
D ．向浓NaI 溶液中通入少量2Cl ，先2Cl 和NaI 反应，生成2I 和NaCl ，然后再发生23I I I --+，则溶液变为无色或浅黄色，D 项错误；
答案选A 。

11．（2023·高一课时练习）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

试回答下列问题：
(1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：_______；_______。

(2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？_______。

(3)电解无水MgCl 2可制取镁和氯气，其中副产品氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，制漂白粉的化学方程式为_______。

(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到_______问题。

(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在_______。

【答案】(1) CaCO 3
煅烧CaO ＋CO 2↑ CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 (2)电解
(3)2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
(4)经济效益
(5)海边
【解析】（1）贝壳的主要成分为CaCO 3，对其煅烧制得CaO ，CaO 加水即可制得Ca(OH)2，方程式为：CaCO 3煅烧CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O=Ca(OH)2；
（2）电解饱和食盐水和熔融MgCl 2属于氧化还原反应；
（3）制漂白粉的方法是向石灰乳中通入氯气，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应方程式为：2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ；
（4）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到经济效益问题；
（5）从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在海边，因为其原料在海水和海滩上。

12．（2023·全国·高一专题练习）溴、碘单质物理性质比较
性质 2Br 2I。