江苏省梅村高级中学2012届高三11月测试试题(化学).pdf

已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
第Ⅱ卷 （非选择题 共分）实验室制备甲酸铜的程如下：
①用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)____接____、____接____、____接____、
____接____、____接____。
②装置Ⅵ的作用是______▲_____；装置Ⅳ的作用是_______▲____。③冷凝管里冷却水的流向是从
___▲________进入，从_____▲______流出。④试验时点燃Ⅰ处酒精灯，加热温度应大于 ▲
体，在空气中极易水解，熔点—36℃，沸点114℃。
Ⅰ．若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法 ▲ 。
Ⅱ．某实验小组拟利用下图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡与干燥的氯气直接作用制取无水四
氯化锡(此反应过程放出大量的热)，已知金属锡的熔点为231℃。请回答下列各问题:
C．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量 D．向澄清石灰水中通入CO2直至过量
9、下列现象或反应原理解释正确的是
现象或反应原理解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．合成氨反应需
在高温条件下进行反应为吸热反应C．镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易锡锌活泼D．2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发
为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜ D＜ B ＜ C
B．的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
CD．
A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2
8、下列操作不会发生先沉淀后溶解现象的是
A．向AgNO3溶液中滴加氨水直至过量 B．向硫酸铝溶液中滴加氨水直至过量
D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出
14、研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾及其分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制
得氯气，且含锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32g KMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解
，收集到0. 112L气体后便停止加热了，冷却后放足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成
罐头内层的防腐膜等。请回答下列有关锡的问题：
（1）锡在自然界几乎都以锡石的形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿。以锡石（SnO2）为原料，用足量的
焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为
▲
，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼
时的阴极反应式为_____▲_______。
（2）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液
℃，待
▲
即可停止加热。
⑤如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_____▲__________。
⑥该实验装置中还存在的一个问题是
▲
。
20（10分）FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
① 3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 ② 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧
回答下列问题：生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为
。
操作a的名称是
，该操作使用的玻璃仪器有 _▲_ 。
⑷证明洗涤的实验操作是
；“趁热过滤”的原因是 ；
用无水乙醇洗涤晶体的目的是
。高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处
理剂。其生产工艺如下：
晶体，该晶体中原子 ▲ ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
▲
。2Cu2+ + 4HCO3—=Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2 ( + H2O
⑶过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 ⑷取液，
回答下列问题：
该生产工艺应在
（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
写出工业上制取Cl2的化学方程式
；
⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为
；
在“反应液I”中加KOH固体的目的是
：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值范围≥9.6≥6.43～4对
B．1 L0.1mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液： c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
．浓度均为0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：
c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
江苏省梅村高级中学2012届高三11月测试试题（化学）
2011-11-26
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al 27 K39 Mn55 Cu 40 Ba 137
第Ⅰ卷 （选择题 共分）单选题：（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有1个选项符合题意）1、化学与
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
▲
；
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ▲ ，该氢化物的等电子体是 ▲ ；
（3）E的价电子排布式是 ▲ ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为
2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为
▲
；
（4）AC2在高温高压下所形成晶胞 ▲ （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出
⑸相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点_______▲_______。
19、（18分）锡是一种银白色而又柔软的金属, 2000年前人类就已开始使用锡。金属锡为排列在白金，黄金及银后
面的第四种贵金属，它富有光泽、无毒、不易氧化变色，具有很好的杀菌、净化、保鲜效用。生活中常用于食品保鲜、
进行该反应△H＞0，△S＜0
A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去
B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中
C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液
不定项选择题：（本题包括小题，每小题4分，共分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个
3、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分
，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO
D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6
4、用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
A．B. 标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NAC．D．16.9 g BaO2）固体中阴、阳离子总数0.3NA
5、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
常温在AG=lg〔c(H+)/c(OH-)〕=10的溶液中：2+、K+、NO3-、SO42-
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出
其中一种物质的用途
。⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为__________▲___________；
气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）
⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。
① 试写出b与a的关系式：_______▲ ______。
② b的最大值为 ▲____，最小值为_______▲ ____。
21．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构A原子的电子排布图为B常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对C原子
的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价D二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构E原子序数是
D两倍，根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
标准状况）
A．0. 448L B．2.240L C．2.016L D．无法确定mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应
：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确
的是
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
⑵X是___▲___，Y是___▲___（填化学式）；
⑶从理论上分析，在氨碱法生产过程中____▲___（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法
总反应过程用化学方程式表示，可写为 ▲ ；
⑷根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是__▲__；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4
C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选
错一个，该小题就为0分）
D．向溶液中加入过量氨水：+＋H2O＝2↓＋2H4+
12、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A．0. 1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)
能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．2、下列化学用语表示正确的是
A．．三氟化氮的电子式：
C．次．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++HSO42-
B．能溶解NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：AlO2-HCO3-、Ba2+、NO3-
C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+Na+、SO42－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、NH4+SO42－、S2－短周
期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和