高二年级化学上学期期中考试卷

高二年级化学）
一、选择题（每题只有一个选项，每小题2分，总分50分）
1．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列某种可溶性盐有关。

你认为这种可溶性盐是（A）钠盐（B）钾盐（C）钙盐（D）铁盐
2．中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率
A、①和②
B、②和③
C、①和③
D、只有②
3．右图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正
确的是
（A）这是一个错误操作
（B）该操作是为了排除滴定管内气泡
（C）该操作是为了防止滴定管漏液
（D）该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低
4、在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1:3的N2、H2
混和气体。

若开始时两容器的体积相等，在相同温度下达到平衡时，两容器中N2的转化率应是
（A）a中大（B）b中大（C）a、b一样大（D）无法判断
5．在恒温恒容的密闭容器中进行吸热反应：H 22H，若反应物浓度
由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到
0.024mol/L，需反应的时间为
A．等于18s B．大于18s C．等于12s D．小于18s
6．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电
C．氯化氢不分解D．氯化氢在水中可以电离
7．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是
A．NaF B．NaHS C．HNO3D．HclO
8．向氨水中加入NH4Cl晶体,溶液的碱性
A．增强B．减弱C．不变D．为零
9．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是
A. H2SO4
B. KOH
C. FeCl3
D. Ba（NO3）2
10．下列式子中，属于水解反应的是：
A、H2O+H2O H3O++OH―
B、HCO3—+OH―H2O+CO32―
C、CO2+H2O H2CO3
D、CO32―+H2O HCO3―+OH―11．下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是A．FeCl2 、FeCl3 B．Na2CO3、NaHCO3 C．NaAlO2 、AlCl3 D．Mg(HCO3)2 、MgCl2 12．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液
的PH可能等于
①11 ②8 ③7 ④3
A．①④B．①②C．①③D．②③
13．已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1某酸溶液跟一种c(OH-)=1×10-3 mol·L-1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。

其原因可能是
（A）稀的强碱与浓的强酸反应
（B）等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应
（C）浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
（D）生成一种强酸弱碱盐
14．决定化学反应速率的主要因素是：
A、反应物的浓度
B、反应温度
C、使用催化剂
D、反应物的性质
15．在0.1mol L-1的醋酸溶液中，存在下列平衡：CH3COOH H++CH3COO-，若改变某条件使pH减小，则c(CH3COO-)的浓度
（A）一定增大（B）一定减小（C）不变（D）可能增大也可能减小
16．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。

选择的原则主要是依据
（A）金属的熔点高低（B）金属在自然界中的存在形
式
（C）金属离子得电子的能力（D）金属的利用价值
17．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a %的是
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C 18．点燃的镁带在SO2中能够象在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2剧烈。

反应结束后，在原盛有SO2的集气瓶内壁可能附着的固体有
①MgO ②S ③Mg S
（A）只有①③ （B）只有①② （C）只有②③ （D）①②③
19．在3NO2+H2O 2HNO3+NO平衡体系中通入O2，则化学平衡A．不移动B．向生成HNO3的方向移动
C．最终向生成NO2的方向移动D．移动方向视通入O2的量而定
20. pH值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，与过量Mg 充分反应后，产生氢气的质量是D>C>A=B。

下列说法正确的是：
A．D的酸性最强B．反应后原D溶液的PH 最大
C．反应前D溶液的物质的量浓度最大D．反应前四种溶液物质的量浓度一样大
21. Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，
此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+
B、Al(OH)3
C、AlO2ˉ
D、Al3+和Al(OH)3 22． c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液以及(NH4)2Fe(SO4)2溶液,下列关系正确的是：
A：c[(NH4)2Fe(SO4)2]< c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3]
B：c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] <c[(NH4)2Fe(SO4)2]
C：c [(NH4)2SO4] <c[(NH4)2Fe(SO4)2]< c [(NH4)2CO3]
D：c [(NH4)2CO3] <c[(NH4)2Fe(SO4)2]< c [(NH4)2SO4] 23．0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是
（A）0.2mol（B）0.3mol （C）0.6mol （D）0.8mol 24．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：a M（g）＋b N（g）
c W（g），达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol★L-1。

当
在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol★L-1。

则下列叙述正确的是
（A）反应速率增大（B）平衡向右移动
（C）N的转化率提高（D）W的体积分数
降低
25．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.7/ t1 mol·L－1·min－1
B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1B和
0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
二、填空题（42分）
26、（6分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有
剧毒。

近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。

利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。

_2_KMnO4+_5_NaNO2+_3_H2SO4=_2_MnSO4+1_K2SO4+_5_NaNO3+ _3_H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂KMnO4；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是10mol。

27．（6分）为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的镀锡铁。

各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K3[Fe(CN)6]溶液（K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+会出现蓝色沉淀），静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片? 镀锡；
在铁片上发生的电极反应式为Fe －2e- =Fe2+；在另一种金属上发生的电极反应式为O2+H2O+4e- =4OH-。

28．（6分）白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。

把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。

将加热生成的烟气通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但仍剩有无色气体。

将这无色气体通过足量硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物只有水。

由以上事实可推知：
A的化学式应该是__NH4I__；用离子方程式表示A的水溶液呈酸性的原因_NH4+_+H2O=NH3H2O+H+____ ；A受热变化的化学
方程式是_ 2NH4I =2NH3_+ I2____。

29．(12分)现有电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH, 已知CO2+3H2O+2AlO2- ==2Al(OH)3+CO32-.
（以下各题要求填写标号！
．．．．．．．．．．．）
(1)、当五种溶液的PH值相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为
④②①③⑤
(2)、将物质的量浓度均为0.1mol/L上述五种物质的溶液稀释相同的倍
数时，其PH变化最大的是⑤
(3)、在上述五种电解质的溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体生成的是①②
(4)、将上述①②③三种电解质溶液分别与AlCl3溶液混合，写出相应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O =2Al(OH)3+3CO2, Al3++3HCO3- =Al(OH)3+3CO2
Al3++3AlO- +6H2O=4Al(OH)3
30．（12分）如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。

E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体且通入澄清石灰水有浑浊出现，C 为无色液体。

A B C
D
E
F
G
H
I
J
K
L +E
+A
+A
加热
试回答下列问题：
(1)写出F与氧化铁反应的化学反应方程式
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。

(2)写出E的名称：氧气，气体A属于非极性（极性、非极
性）分子
(3)写出B与C反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(4)写出J生成L的离子反应方程式：2AlO-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
(5)写出H的固体转化为D2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。