河南省南阳市新野三中高一化学上学期第二次月考试题(含解析)

2015-2016学年河南省南阳市新野三中高一（上）第二次月考化学试
卷
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共64分．）
1．下列物质属于弱电解质的是（）
A．硫酸钡B．蔗糖 C．醋酸 D．二氧化硫
2．离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）
A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3
3．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产生沉淀的是（）
A．CaCl2B．Ca（OH）2
C．饱和Na2CO3溶液D．Ca（ClO）2
4．下列反应不能通一步反应实现的是（）
A．N2→NO B．S→SO3C．Fe→FeCl2D．Fe→FeCl3
5．下列微粒中，只具有还原性的是（）
A．Na+B．N2C．Cl﹣D．SO32﹣
6．下列叙述中不正确的是（）
A．铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硝酸
B．久置的浓硝酸溶液呈黄色
C．金属铁与硝酸溶液反应能生成亚铁盐
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体
7．下列说法正确的是（）
A．物质的量是指物质的质量B．物质的量和摩尔都是物理量
C．摩尔是表示物质的量的单位 D．CO2的摩尔质量是44g
8．铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）
A．NaCl B．KNO3C．FeCl2D．Fe2（SO4）3
9．下列物质中，不可用来漂白、杀菌消毒的是（）
A．次氯酸钠 B．过氧化钠 C．氯水 D．含碘食盐
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
C．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
D．1mol•L﹣1的盐酸中氯离子为N A
11．下列离子方程式错误的是（）
A．钠与水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．氯气与水反应H2O+Cl2═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．小苏打溶液与盐酸反应HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
D．过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应CO2+OH﹣═HCO3﹣
12．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过（）
A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、碱石灰D．浓硫酸、饱和食盐水
13．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）
A．常温时在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与酸反应的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
14．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③氯水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+ H+ NO3﹣ Fe2+B．Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ OH﹣
C．K+ H+ Cl﹣ SO42﹣D．Fe3+ Cl﹣ H+ CO32﹣
16．某合金（仅含铜、铁），将其全部投入稀硝酸溶液中，加热使其充分反应，下列说法正确的是（）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe2+
D．若金属有剩余，不可能只有铁
二、填空题：（每空2分共36分）
17．选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）：
（1）NaCl溶液（Na2CO3），试剂，离子方程式．
（2）FeCl2溶液（CuCl2），试剂，离子方程式．
18．一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升且充满整个试管，由最终结果可知原气体一定有，一定没有．
19．某学生在一次实验过程中需用约0.10 mol•L﹣1的氯化钠溶液400mL．
（1）应选用mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制0.10mol•L﹣1的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是（填序号）；
①用天平称量纯净的化钠固体2.9g
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
④向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm处
⑤用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦反复上下颠倒摇匀
（3）判断下列操作会导致所配制溶液的物质的量浓度的误差：
①如果用比较多的蒸馏水洗涤烧杯一次；②定容时仰视刻度线
（填偏大、偏小、不变）．
20．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，X生成A、C体积比为1：1，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．D能使清澈的灰水变浑浊．B是无色无的液体
（1）写出下列各物质的化学式：
X：；F：； G：．
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：；
C→E：；
G→F：．（离子方程式）
（3）实验室里制取气体C化学方程式．
2015-2016学年河南省南阳市新野三中高一（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共64分．）
1．下列物质属于弱电解质的是（）
A．硫酸钡B．蔗糖 C．醋酸 D．二氧化硫
【考点】弱电解质的判断．
【专题】物质的分类专题．
【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，可见强弱电解质的根本区别为在溶液中能够完全电离，据此进行解答．
【解答】解：A．硫酸钡难溶于水，但溶解的硫酸钡在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；
B．蔗糖不导电，在水溶液中也不导电，蔗糖为非电解质，故B错误；
C．醋酸在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，所以醋酸为弱电解质，故C正确；D．二氧化硫是非电解质，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及区别，明确单质和混合物不属于电解质、非电解质．
2．离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）
A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式．
【解答】解：离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐．
A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；
B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；
C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；
D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据教材知识来回答，较简单．
3．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产生沉淀的是（）
A．CaCl2B．Ca（OH）2
C．饱和Na2CO3溶液D．Ca（ClO）2
【考点】离子反应发生的条件．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应；
B．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙；
C．二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应，析出碳酸氢钠；
D．发生反应：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO．
【解答】解：A．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A正确；
B．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙属于难溶电解质，所以把少量CO2气体通入Ca（OH）会生成碳酸钙白色沉淀，故B错误；
C．二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故C错误；
D．发生反应：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，生成碳酸钙沉淀，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质．
4．下列反应不能通一步反应实现的是（）
A．N2→NO B．S→SO3C．Fe→FeCl2D．Fe→FeCl3
【考点】铁的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．氮气与氧气在放电条件下生成NO；
B．S与氧气反应生成二氧化硫；
C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；
D．Fe与氯气反应生成氯化铁．
【解答】解：A．发生N2+O22NO，N2→NO可一步转化，故A不选；
B．S SO2SO3，不能一步转化，故B选；
C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe→FeCl2可一步转化，故C不选；
D.2Fe+3Cl22FeCl3，Fe→FeCl3可一步转化，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查铁及其化合物的性质，为高考常见题型，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析及应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
5．下列微粒中，只具有还原性的是（）
A．Na+B．N2C．Cl﹣D．SO32﹣
【考点】重要的还原剂．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】粒子只具有还原性，则元素的化合价应处于最低的状态，在反应中只能失去电子被氧化．
【解答】解；A．Na元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，故A错误；
B．N元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故B错误；
C．Cl元素化合价为最低状态，只具有还原性，故C正确；
D．S元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识物质具有的性质，学习中注意把握氧化还原反应的相关规律．
6．下列叙述中不正确的是（）
A．铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硝酸
B．久置的浓硝酸溶液呈黄色
C．金属铁与硝酸溶液反应能生成亚铁盐
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．常温下，Al、Fe和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；
B．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮；
C．铁和硝酸反应被氧化为硝酸铁，铁过量最后生成硝酸亚铁；
D．浓硫酸具有酸的通性、强氧化性，能干燥酸性或中性的非还原性气体．
【解答】解：A．常温下，Al、Fe和浓硫酸、浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，故A正确；
B．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黄色，故B正确；C．铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，若铁过量则铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，金属铁与硝酸溶液反应能生成亚铁盐，故C正确；
D．浓硫酸具有酸的通性、强氧化性，能干燥酸性或中性的非还原性气体，浓硫酸和氧气等气体不反应，和氨气发生反应生成硫酸铵，所以可以干燥氧气等气体，不能干燥氨气，故D 正错误；
故选D．
【点评】本题考查了浓硫酸的性质，浓硫酸具有酸的通性、吸水性、脱水性、强氧化性等，根据浓硫酸的性质来分析解答，注意浓硫酸的钝化现象，题目较简单．
7．下列说法正确的是（）
A．物质的量是指物质的质量B．物质的量和摩尔都是物理量
C．摩尔是表示物质的量的单位 D．CO2的摩尔质量是44g
【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．
【专题】化学用语专题．
【分析】物质的量为一定数目粒子的集合体，单位为摩尔，1mol物质的质量，在数值上等于相对分子质量，以此解答该题．
【解答】解：A．物质的量为一定数目粒子的集合体，单位为mol，而质量的单位为g，二者不同，故A错误；
B．物质的量为物理量，而摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．摩尔是表示物质的量的单位，可写为mol，故C正确；
D．摩尔质量的单位为g/mol，质量单位为g，故D错误．
故选C．
【点评】本题综合考查物质的量的理解和运用，为高频考点，侧重概念的理解，注意相关基础知识的积累，难度不大．
8．铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）
A．NaCl B．KNO3C．FeCl2D．Fe2（SO4）3
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质．
【专题】氮族元素；几种重要的金属及其化合物．
【分析】Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答．
【解答】解：A．Cu、稀硫酸、NaCl混合时不反应，故A错误；
B．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，B正确；
C．Cu、稀硫酸、FeCl2混合时不反应，故C错误；
D、Cu、稀硫酸、Fe2（SO4）3混合时不发生生成气体的反应，无气体放出，只能发生铁离子和铜之间的氧化还原反应，溶液会变蓝，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
9．下列物质中，不可用来漂白、杀菌消毒的是（）
A．次氯酸钠 B．过氧化钠 C．氯水 D．含碘食盐
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】含HClO、次氯酸根离子的物质、二氧化氯等具有强氧化性的物质均可用于饮用水的杀菌消毒，而有毒物质、无强氧化性的物质则不能用于饮用水的杀菌消毒，以此来解答．【解答】解：A、B、C中物质具有强氧化性，C中氯气与水反应生成HClO具有漂白性，则A、B、C可用于饮用水的杀菌消毒，
而含碘食盐不具有强氧化性，则不能用于饮用水的杀菌消毒，
故选D．
【点评】本题考查漂白性及饮用水的处理，为高频考点，把握物质的性质及化学与生活的联系为解答的关键，注意碘的性质以及用途，难度不大．
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
C．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
D．1mol•L﹣1的盐酸中氯离子为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．一个氮气分子含有2个氮原子；
B．气体摩尔体积只适用于气体；
C．O2和O3都有氧原子构成；
D．不知道溶液的体积．
【解答】解：A．一个氮气分子含有2个氮原子，1molN2所含有的原子数为2N A，故A错误；B．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．O2和O3都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等，故C正确；
D．不知道溶液的体积，无法计算，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，把握物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，注意气体摩尔体积的条件应用，题目难度不大．
11．下列离子方程式错误的是（）
A．钠与水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．氯气与水反应H2O+Cl2═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．小苏打溶液与盐酸反应HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
D．过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应CO2+OH﹣═HCO3﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A、钠与水电离出的氢离子之间的氧化还原反应，再从离子方程式遵循电荷守恒的角度分析；
B、次氯酸为弱酸，应写成化学式；
C、书写离子方程式时多元弱酸根离子不拆；
D、过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应，生成碳酸氢根离子．
【解答】解：A、钠与水电离出的氢离子之间的氧化还原反应，正确的离子方程式为
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；
B、次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为H2O+Cl2⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；
C、多元弱酸根离子不拆，离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
D、过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应，生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为CO2+OH﹣═HCO3﹣，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
12．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过（）
A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHC O3溶液、碱石灰D．浓硫酸、饱和食盐水
【考点】气体的净化和干燥．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热制备，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，除杂装置是利用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶先吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥得到纯净干燥的气体．
【解答】解：氯化氢具有挥发性，实验室制取的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收HCl，再通过盛有浓硫酸的集气瓶干燥氯气，从而获得纯净、干燥的氯气，所以氯气依次通过的是：饱和食盐水、浓硫酸，
故选A．
【点评】本题考查了气体的净化与干燥，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质及净化、干燥方法，明确除去氯气的氯化氢杂质，选用的试剂为饱和食盐水，原因是氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，且能够吸收氯化氢杂质．
13．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）
A．常温时在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与酸反应的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
【考点】钠的重要化合物．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，由此分析解答．
【解答】解：A、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B
正确；
C、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；
D、Na2CO3能与二氧化碳、水反应转化成NaHCO3，NaHCO3能分解转化成Na2CO3，二者可相互转化，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．
14．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③氯水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【考点】二氧化硫的化学性质．
【专题】氧族元素．
【分析】二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使氯水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答．
【解答】解：①酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；
②品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；
③氯水褪色，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，
故选A．
【点评】本题考查二氧化硫的性质，把握发生的化学反应是解答本题的关键，侧重漂白性、还原性的考查，题目较简单．
15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+ H+ NO3﹣ Fe2+B．Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ OH﹣
C．K+ H+ Cl﹣ SO42﹣D．Fe3+ Cl﹣ H+ CO32﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】离子能在溶液中大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应等．
【解答】解：A．酸性条件下NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、HCO3﹣、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．H+与CO32﹣反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意积累．
16．某合金（仅含铜、铁），将其全部投入稀硝酸溶液中，加热使其充分反应，下列说法正确的是（）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe2+
D．若金属有剩余，不可能只有铁
【考点】铁的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．稀硫酸和铜不反应，但酸性条件下，硝酸根离子和铜反应；
B．若金属全部溶解，溶液中不一定含有铁离子；
C、若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe2+，可能是铁离子与铜离子；
D、如果剩余金属是铁，要与溶液中的铜离子反应生成单质铜．
【解答】解：Fe+2H++NO3﹣=Fe 3++NO↑+H2O、3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
A．若金属有剩余，原溶液中存在硝酸根离子，在溶液中再滴入硫酸后，溶液中相当于又有硝酸，所以金属又开始溶解，故A错误；
B．若金属全部溶解，如果铜和铁离子完全反应，则溶液中一定不含Fe3+，可能含有亚铁离子和铜离子，故B错误；
C、若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe2+，可能是铁离子与铜离子，故C错误；
D、如果剩余金属是铁，要与溶液中的铜离子反应生成单质铜，所以若金属有剩余，不可能只有铁，可能是铁和铜的混合物，也可能全是铜，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查硝酸的性质，明确金属反应先后顺序是解本题关键，易错选项是A，注意：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，为易错点．
二、填空题：（每空2分共36分）
17．选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）：
（1）NaCl溶液（Na2CO3），试剂HCl溶液，离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．
（2）FeCl2溶液（CuCl2），试剂Fe粉，离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu ．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】（1）Na2CO3可与盐酸反应生成NaCl；
（2）可用铁粉除杂，发生置换反应．
【解答】解：（1）Na2CO3可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，而氯化钠不影响，盐酸既能和盐酸反应又不会生成杂质，
故答案为：HCl溶液；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；
（2）铁粉和CuCl2能发生置换反应生成铜，同时生成FeCl2，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe粉；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
【点评】本题考查物质的分离和提纯，难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
18．一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升且充满整个试管，由最终结果可知原气体一定有CO2、NH3、NO ，一定没有HCl、NO2、H2．
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见气体的检验；几组未知物的检验．【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】无色气体中一定不含有红棕色的NO2；
通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明一定含有与浓硫酸反应的NH3；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2
和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；
继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍然充满液体，说明不含不溶于水的N2、H2，以此解答该题．
【解答】解：混合气体为无色，则一定不含红棕色的气体NO2；通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，说明混合气体中含有与浓硫酸发生反应的气体NH3；
继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，该红棕色气体为二氧化氮，说明原混合气体中含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体，说明原混合气体中不含不溶于水的N2、H2，
由以上分析可知，混合气体中一定含有的气体为：NH3、CO2、NO，一定不含有的气体为：N2、NO2、H2，
故答案为：CO2、NH3、NO；HCl、NO2、H2．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质及检验方法，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累．
19．某学生在一次实验过程中需用约0.10 mol•L﹣1的氯化钠溶液400mL．
（1）应选用500 mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制0.10mol•L﹣1的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是①⑥②⑤④③⑦（填序号）；
①用天平称量纯净的化钠固体2.9g
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
④向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm处
⑤用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦反复上下颠倒摇匀
（3）判断下列操作会导致所配制溶液的物质的量浓度的误差：
①如果用比较多的蒸馏水洗涤烧杯一次偏小；②定容时仰视刻度线偏小（填偏大、偏小、不变）．
【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】（1）依据配制溶液的体积选择容量瓶，原则：大而近；
（2）根据配制一定体积一定物质的量浓度溶液实验的一般操作的步骤解答；。