四川省攀枝花市米易中学高三化学9月段考试题新人教版

米易中学2014届高三9月段考化学试题
一、选择题（每个3分，只有唯一答案，请将答案填写在答题卡上） 1．下列各项实验的基本操作中，正确的是( )
A ．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B ．为了防止蒸馏时温度过高，可将温度计插入液面以下
C ．为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液
D ．为了使配制的FeCl 3溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片
2．下列有关试纸的叙述正确的是 ( )
A ．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH 试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
B ．使湿润的淀粉­KI 试纸变蓝的气体一定是氯气
C ．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO 2
D ．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气
3．N A 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A ．1.0 L 1.0 mo1·L －1
的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A B ．1 mol Na 2O 2 和Na 2O 的混合物中，含阴阳离子总数为3 N A C ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2 N A 电子
D ．Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成2.24 LO 2,转移电子的数目为0.2N A
4．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2SO 4===3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2
B ．AlCl 3＋3NaAlO 2＋6H 2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C. MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D ．C ＋CO 2=====高温
2CO 5．5.4g 金属铝投入到足量的Na OH 水溶液中，则还原产物有
A ．0.2mol
B ．0.3mol
C ．0.4mol
D ．0.5mol 6．关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )
A ．都能和水反应形成强碱溶液
B ．都是碱性氧化物
C ．都是白色的固体
D ．都是强氧化剂 7．除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是：( )
A ．通入二氧化碳气体
B ．加入氢氧化钡溶液
C ．加热
D ．加入稀盐酸
8．下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)，其中正确的是( )
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O(过)===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4 B.Ba(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O C.Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O =2Na ＋＋2OH －＋O 2↑
D.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－
恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al 3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓
10． 1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．NaOH、Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3
C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。

下列有关该电池的说法不正确的是( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
12．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。

有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是( )
A．负极反应为：C2H6－14e－＋14OH－===2CO2＋10H2O B．溶液中OH－逐渐向通入氧气的一极移动
C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol D．放电一段时间后，负极周围的pH升高
13．将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
14、一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500 mLHCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO2气体4.48L，若将等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加热后，产生气体用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65g,则下列叙述正确的是（）
A．加热时生成的气体在标况下3.36 L B．NaHCO3和Na2CO3混合物质量为17.9 g
C．加热时若用浓硫酸吸收气体则浓硫酸增重3.3 g D．HCl溶液的浓度为0.6 mol/L
二、填空题：
15．(18分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别
盛放100g 5.00%的NaOH溶液、500mL 1.0 mol/L CuSO4溶液和
500mL 1.0 mol/L的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加12.8 g。

据此回答问题：
①电源的N端为________极；②电极b上发生的电极反应为
________________________；
③电极f上生成的气体在标准状况下的体积：__________；
④电解前后甲溶液PH变换_______________（填“升高”或“降低”）简述其原因：
_____________________________________________________________________________；
⑤电解后要使丙溶液恢复500mL 1.0 mol/L应当向乙溶液加入___________（化学式）质量
_____g。

(2)若将乙烧杯改为粗铜的电解精炼。

在粗电解过程中，粗铜
板是乙中电极 (填图中的字母)；在电极c上发生
的电极反应为；
16. (14分)已知：
为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径
（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有_________（填序号）
A、苯
B、Br2/CCl4
C、乙酸乙酯
D、KMnO4/H+溶液
（2）M中官能团的名称是________，由C→B反应类型为_______________。

（3）C与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________。

（4）C的一种同分异构体E具有如下特点：a、分子中含—OCH3CH3 b、苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式______________________________________________。

17、(14分)合金是建造航空母舰的主体材料。

(1) 航母升降机可由铝合金制造。

① 铝元素在周期表中的位置为。

工业用铝土矿冶炼铝的化学方程式。

② Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。

(2) AlCl3也是重要的铝盐，其无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

①装置在实验开始前应，操作方法是：。

②装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。

装置C中盛放。

③装置A中发生的离子反应。

④该装置缺少尾气处理装置，尾气处理装置用的仪器是装碱石灰。

18．(10分)A～G的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。

已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，
并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的
短周期；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强
碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白
色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色。

根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的电子式：C________________；
(2)①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是________；
(3)将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是
_______________________________________________________
______________________；
(4) 反应③中，若有31.2 g C参加反应，转移电子的物质的量为________；
(5)F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
(6) 反应⑦中C、D按物质的量2:1发生反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________________。

米易中学高三第一次段考答题卡（2014.09.18）
15．(18分)
(1)
①___________②__________________________________________；③__________；
④_______________（填“升高”或“降低”）
_______________________________________________________________________________ ________；
⑤_____________（化学式）________g。

(2) (填图中的字母)；电极反应为；
16. (10分)（1）_________（填序号）（2）________， _______________。

（3）_______________________________________________________________________________ _。

（4）_______________________________________________________。

17、(18分)①。

②。

(2)①，操作方法是：。

②。

③。

④。

18．(12分)
(1) C___________________；(2) ________________；
(3)____________________________________________________________________________ _______；
(4) ______________；
(5)________________________________________________________________________；
(6)
____________________________________________________________________________。

米易中学高三第一次段考答（2014.09.18）
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D B D B A A 题号8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C C C B B
22
③2.24L
④升高，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大故PH升高(2)
⑤H2O 3.6g
(2)d Cu2＋＋2e－=== Cu
16、【答案】（1）B、D
（2）羟基还原反应（或加成反应）
（3）
（4）。