山东省淄博市高考理综-化学一模试卷

山东省淄博市高考理综-化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法错误的是（）
A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
2. （2分）加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。

下列说法中正确的是（）
A . KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键
B . KIO3中阳离子的结构示意图为
C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7
D . 次碘酸的结构式为H—O—I
3. （2分）下列基团与﹣OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是（）
A . CH3CH2﹣
B .
C .
D . R﹣CO﹣
4. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质能直接由单质化合得到的是（）
A . FeCl2
B . SO3
C . NO2
D . CuCl2
5. （2分） (2017高一下·娄底期中) 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）
A . 四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D . 四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强
6. （2分）新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4 ，负极：Li-e-＝Li＋。

下列说法中正确的是（）
A . 充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4
B . 放电时电池内部Li+向负极移动
C . 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连
D . 放电时，在正极上Li+得电子被还原
7. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)
B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)
C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH －)＝c(Na+)＋c(H+)
D . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]
二、非选择题 (共5题；共25分)
8. （5分）(2019·淮北模拟) 丙烯酸乙酯（简称EA）在精细化T领域应用广泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，该方法称为乙炔羰基化法。

（1）以NiBr2为催化剂，在一定条件下发生以下反应
NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；
Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；
Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；
请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式________因存在副反应，为提高EA的产率，应适当________（填“增大”或“减小”）一氧化碳与乙炔的物质的量之比。

（2）在一定条件下，向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应，反应30min 时，乙炔的转化率为59%，前30min乙炔的平均反应速率为________mol/min。

欲使前期反应速率提高，应采取的措施是________。

（3）乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为 5.5Mp，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]
忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度计算，P分压=P总压×气体物质的量分数）。

（4）下图为EA产率与反应压强的关系，图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因是________
（5）可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为引发剂，通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。

电解时，铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·，引发聚合，形成聚丙烯酸乙酯。

写出产生自由基SO4-·的离子方程式________
9. （5分）(2020·河北模拟) 甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。

甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：
（1）已知一定条件下
反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
该条件下反应II的热化学方程式是________。

（2）已知反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见图。

①比较T1、T2的大小，T1________T2(填“>”“<”或“=”)。

②A点对应的化学平衡常数是________。

③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡
CO H2O H2CO2
起始浓度(mol/L)2100
t时刻浓度(mol/L) 1.20.20.80.8
反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）________v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是________。

（3） CO2在生产中有着广泛的用途。

①将过量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3 ，请写出该反应的离子方程式________。

②在经CO2饱和处理的KHCO3弱酸性溶液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。

该电极为________（填“阴极”或“阳极”），电极反应式是________。

10. （3分） CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①C H4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2 ， 1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

（3） C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝________。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。

A . 寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2 ，并放出热量
B . 寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C . 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)
D . 将固态碳合成为C60 ，以C60作为燃料
11. （6分） (2019高三上·杨浦模拟) 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。

完成下列填空：
（1）锂位于元素周期表的________。

锂的很多化学性质与镁相似。

请依据元素周期律进行解释：________。

（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式________。

LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是________。

工业上用制取锂的化合物及金属锂。

（3）碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是________
（4）用、氨水和液溴制备的流程如下：
①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：
________
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到晶体的实验步骤、________、过滤、用乙醉洗涤，干燥。

12. （6分）(2016·深圳模拟) 以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去．其中D在一定条件下可被氧化成酮．
回答下列问题：
（1） A的名称是________；已知C是反式产物，则C的结构简式为________．
（2）⑥的反应类型是________，⑧的反应类型是________．
（3） F含有的官能团的名称是________．
（4）反应⑤的化学方程式为________．
（5）肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有________种（不考虑顺反异构）．与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是________．
（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2，5﹣二甲基吡咯（）的合成路线________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共25分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、12-4、12-5、12-6、。