湖南省怀化市高考理综-化学二模试卷

湖南省怀化市高考理综-化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二上·浦东期末) 与钢相比，生铁的含碳量（）
A . 较多
B . 较少
C . 一样多
D . 不能确定
2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B . 常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA
C . 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA
D . 标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA
3. （2分） (2018高一上·孝义期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列属于有机物的是（）
A . H2SO4
B . KAl(SO4)2· 12H2O
C . C2H5OH
D . Ca(OH)2
4. （2分） X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（）
A . 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2
B . 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3
C . 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
D . 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3
5. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列叙述正确的是（）
A . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O
C . 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极
D . 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
6. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列物质与用途对应关系不正确的是（）
选项A B C D
物质单质碘苯甲酸钠聚乙烯二氧化硅
用途食盐添加剂食品防腐剂食品保鲜膜光导纤维
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2018高二上·温州期中) 常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8 ，下列叙述正确的是（）
A . 溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B . 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
C . 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大
D . 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一
二、综合题 (共4题；共20分)
8. （6分） (2017高一上·河北期中) 欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：①________，②________，③________，④________，⑤________．
（2）现有下列配制操作：
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度线
D.洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀
E.稀释浓H2SO4
F.将溶液转入容量瓶
正确的操作顺序为：________
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为________mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度________（偏高、偏低、无影响）．
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 的物质的量浓度是________．
9. （4分）
（1）在标准状况下①3.36L NH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4 mol HCl。

a.体积由大到小的顺序________（填序号，下同）。

b.氢原子个数由大到小的顺序________。

（2） 18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则X2-的摩尔质量为________。

（3）若 a g某气体中含有的分子数为b，则 c g该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的
值)________L。

（4）①氯气②二氧化碳③氯化钠晶体④纯硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸钾。

能导电的是________ ；属于非电解质的是________。

10. （4分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。

（3） NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2nm 和7.8×10﹣2nm．则熔点：NiO________（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。

（4） Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。

该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg•mol﹣1 ，密度为dg•cm﹣3 ．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________（用含M、
D、NA的代数式表示）。

11. （6分）已知一个碳原子上连有两个羟基时．易发生下列转化：
请根据如图回答：
（1） A中所含官能团的名称为________
（2）质谐分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，峰面积之比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为________ （3）写出下列反应的方程式：
①________
④________
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有________．
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相间且处于相间的位置；
③能发主水解反应和银镜反应．
（5）已知2RCH2COOC2H3 +C2H3OH，请以G为唯一有机试剂合成乙酸乙酯（CH3OCH2COOC2H3），设计合成路线（其他试剂任选），合成路线流程图示例：
三、实验题 (共1题；共5分)
12. （5分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．
（1） NaHA溶液的pH________（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．
a．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）c．c（Na+）＞c（K+） d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0．
①降低温度时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4） II、含有Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3
①该废水中加入绿矾（FeSO4•7H2O）和H+ ，发生反应的离子方程式为：________．
②欲使10L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr3+ ，理论上需要加入________g FeSO4•7H2O．
③若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10﹣13mol•L﹣1 ，则残留的Cr3+的浓度为________．（已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
三、实验题 (共1题；共5分) 12-1、
12-2、
12-3、12-4、。