山东省东营市高三上学期化学第三次月考试卷

山东省东营市高三上学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共17题；共34分)
1. （2分）(2018·中山模拟) 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法错误的是（）
A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油
B . BaCO3在医学上可用作“钡餐”
C . 光导纤维的主要成分是SiO2 ，太阳能电池使用的材料是单质硅
D . 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒
2. （2分） (2016高二上·桃江期中) 下列说法不正确的是（）
A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B . 由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C . 难溶电解质Mg（OH）2的Ksp=c（ Mg2+）•c（OH﹣）
D . 25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则AgCl饱和水溶液体系中c（Ag+）为×10﹣5mol/L
3. （2分） (2018高一上·桓台期末) 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

这里所用的“法”是指（）
A . 萃取
B . 渗析
C . 蒸馏
D . 升华
4. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下列说法正确的是（）
A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =1×10-5 mol/L
B . 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗
C . 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动
D . pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )<c(CH3COO-)
5. （2分）常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列叙述中正确的有（）
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c 点；⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL 饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
6. （2分） (2019高二上·清远期末) O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。

O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。

常温常压下发生的反应如下：反应①O3 O2＋[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]＋O3 2O2 ΔH<0，平衡常数为K2；总反应：2O3
3O2 ΔH<0，平衡常数为K。

下列叙述正确的是（）
A . 降低温度，总反应K减小
B . K＝K1＋K2
C . 适当升温，可提高消毒效率
D . 压强增大，K2减小
7. （2分）为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（）选项不纯物质（杂质）除杂试剂或分离方法必用仪器
A碘水酒精、萃取分液漏斗
B二氧化碳（一氧化碳）点燃
C硝酸钾（氯化钠）直接蒸发结晶蒸发皿
D乙醇（水）生石灰、蒸馏蒸馏烧瓶
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是（）
A . (A－N＋m) mol
B . (A－N) mol
C . (A－N＋m) mol
D . (A－N+2m) mol
9. （2分）唐代《酉阳杂俎》中有“高奴县石脂水，水腻浮水上如漆，采以膏车及燃灯，极明”的记载，文中“石脂水”指的是（）
A . 甘油
B . 乙醇
C . 石油
D . 醋酸
10. （2分） (2019高一下·北京期中) 下列结论不正确的是：（）
微粒半径：
氢化物的稳定性：
③离子的还原性：
④氧化性：
酸性：
⑥非金属性：
A . 只有
B .
C .
D .
11. （2分） (2017高二上·包头期末) 在狗年里，人们相互祝愿亲朋好友：狗年旺旺，狗年大发．图是一种形状酷似一条小狗的有机物键线式结构图，化学家将其取名为“doggycene”，下列有关“doggycene”的说法中正确的是（）
A . 该分子中所有碳原子不可能处于同一平面
B . “doggycene”的分子式为C26H30
C . 该物质在常温下呈气态
D . 1 mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1
12. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（）
A . 产生气体体积①=②
B . ①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C . 溶液的pH变化：①减小，②增大
D . 电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑
13. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
14. （2分）(2015·海南模拟) 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（）
A . Al2O3
B . SiO2
C . CO2
D . NH4Cl
15. （2分） (2018高二下·雅安期末) 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 ， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 ，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）
A . 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C . 该体系中没有沉淀产生
D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
16. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2 ， K1＞K2
B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变
D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
17. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
B . pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH －) >c(H+)
D . 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大
二、多选题 (共1题；共3分)
18. （3分）下列有关能量的说法正确的是（）
A . 化学能可转变为电能
B . 化学变化时断裂化学键需放出能量
C . 化学反应能量转换遵守能量守恒定律
D . 化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
三、实验题 (共1题；共6分)
19. （6分）(2017·浙江模拟) 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 ．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜．采用的实验方案如下，回答下列问题：
已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________（填标号）．
（2）滤液1中含有Fe2+ ，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：________．
（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作________．
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式________，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________．
（5）滤渣2的主要成分是________．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是________．
（6）某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO4•5H2O，则铜的回收率为________．
四、综合题 (共2题；共10分)
20. （6分） (2018高一下·北京期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1） Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。

由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。

具体步骤如下图所示：
①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为________。

②生成氧化铝的化学反应方程式是________。

③Al（NO3）3待测液中，c （Al3+）＝________mol·L-1（用m、v表示）。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在________范围内（填字母序号）。

a .100℃以下
b . 300℃～350℃
C. 100℃～300℃
D. 350℃～2050℃
②该电池工作时，2Na + xS（3<x<5）＝Na2Sx ，则电极A上发生的电极反应式是________。

内电路中Na+的移动方向为________（填“从A到B”或“从B到A”）。

21. （4分）根据所学知识完成下列题目：
（1）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．
①反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（填“＞”、“＜”或“=”）
②若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量________ 889.6kJ．
③已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________．
④如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将________能转化为________能．
（2）乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
①M电极的材料是________，N的电极电极反应式为：________；乙池的总反应式是________，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为________．
②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为________．
参考答案一、单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、多选题 (共1题；共3分) 18-1、
三、实验题 (共1题；共6分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
四、综合题 (共2题；共10分) 20-1、
20-2、
21-1、
21-2、。