海口市高二上学期化学期末考试试卷A卷

海口市高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共40题；共40分)
1. （1分） (2017高一上·徐州期末) 日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油，这里的碘和铁指的是（）
A . 元素
B . 单质
C . 原子
D . 分子
2. （1分） (2019高一下·吉林月考) 不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是Hf。

关于Hf，下列说法正确的是（）
A . 是一种新元素
B . 原子核内有185个质子
C . 是一种新原子
D . 是Hf的一种新的同位素
3. （1分） (2018高二下·揭阳期末) 《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指（）
A . 氯化物
B . 合金
C . 硫化物
D . 氧化物
4. （1分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是（）
A．苴却砚 B.钛零件 C.国胜茶 D.油底肉
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （1分）(2018·莆田模拟) 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。

下列说法错误的是（）
A . T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体
B . 推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念
C . 将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料
D . 为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体
6. （1分） (2019高二下·延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）
A . 都有多种堆积结构
B . 都含离子
C . 一般具有较高的熔点和沸点
D . 都能导电
7. （1分） (2017高二上·广东期末) 下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是（）
A . N2
B . HNO3
C . N2O4
D . NaNO2
8. （1分） (2019高三上·蚌埠期中) 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①SiO2②Al③NaHCO3④Al2O3⑤(NH4)2CO3
A . 全部
B . ②④⑤
C . ②③④⑤
D . ①②③④
9. （1分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）
A . 氯气用于制备漂白粉
B . 单质硅用于制造光导纤维
C . 用明矾净化水
D . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放
10. （1分） (2019高一下·长春月考) 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。

当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）
A . Al2(SO4)3
B . Na2CO3
C . NaNO3
D . FeSO4
11. （1分） (2017高三上·会宁期中) 下列说法正确的是（）
A . Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
B . Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
C . Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
D . 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
12. （1分） (2018高二上·惠州期末) 合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用．下列材料中，不属于合金的是（）
A . 青铜
B . 黄铜
C . 陶瓷
D . 不锈钢
13. （1分） (2018高一上·惠州期末) 将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是（）
A . Al
B . Fe
C . Li
D . Na
14. （1分）(2017·天府模拟) 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是（）
A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1
B . n（Na）+3n（Al）=aV2
C . n（Na）+3n（Al）=
D . aV2=
15. （1分） (2019高一上·黑龙江期末) 铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是（）
A . 铝的导热性很好
B . 在高温下能燃烧
C . 还原性较强且在反应中放出大量的热
D . 铝在空气中能稳定存在
16. （1分）要从Al2（SO4）3溶液中制得Al(OH)3 ，最好的方法是（）
A . 加人NaOH溶液
B . 加人氨水
C . 加人Ba(OH)2溶液
D . 加人Ca(OH)2溶液
17. （1分）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A . Al
B . Fe2O3
C . Al（OH）3
D . NaHCO3
18. （1分） (2019高一上·云南期末) 离子方程式可表示的化学反应是（）
A . 硫酸氢钠和氢氧化钠的反应
B . 硝酸和氢氧化镁的反应
C . 硫酸和氢氧化钡的反应
D . 次氯酸和氢氧化钾的反应
19. （1分） (2016高一上·吉林期中) 下列有关物质的分类正确的是（）
A . 氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
B . 硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
C . 溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
D . CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物
20. （1分） (2018高一上·陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐
酸加入量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
21. （1分） (2016高一下·淮安期中) 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（）
A . 电子层数逐渐增多
B . 原子半径逐渐减小
C . 最高正化合价数值逐渐增大
D . 从硅到氯，最低负化合价从﹣4到﹣1
22. （1分） (2017高二上·茂名期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于 I的说法正确的是（）
A . 质量数为131
B . 质子数为78
C . 核外电子数为78
D . 中子数为53
23. （1分）下列描述正确的是（）
A . 硝酸的标签上应标注
B . 硫离子结构示意图：
C . HClO的电子式：
D . 239Pu比235U原子核内多4个中子
24. （1分） (2018高二下·广东期中) 下列元素中，非金属性最强的是（）
A . S
B . Mg
C . P
D . Cl
25. （1分） (2018高一下·北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（）
A . F元素的最高正价为+7
B . Na原子与F原子都是两个电子层
C . 原子半径：Na >F
D . 用电子式表示NaF的形成过程为
26. （1分） (2019高一下·广东期末) 根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是（）
A . 单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 N
B . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
C . 已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
D . 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素
27. （1分）在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
28. （1分）锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）
A . 锗是一种金属性很强的元素
B . 锗的单质具有半导体的性能
C . 锗化氢(GeH4)稳定性很强
D . 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
29. （1分） (2016高一下·市北月考) 下列微粒半径大小比较正确的是（）
A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣
B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+
C . Na＜Mg＜Al＜S
D . Ca＜Rb＜K＜Na
30. （1分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验不能达到预期目的是（）
A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱
B MgCl2、Al Cl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
C NaCO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱
D Fe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱
A . A
B . B
C . C
D . D
31. （1分） (2018高一下·抚顺期末) 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系错误的是（）
A . 元素X可能为锂
B . 原子半径大小：r(M)＞r(w)
C . X2W中各原子均达8电子稳定结构
D . 元素气态氢化物的沸点：YH3＞MH3
32. （1分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：X<Y<Z<W
B . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中
C . Z的氧化物是常用的半导体材料
D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7
33. （1分） (2018高三上·河西期末) 下列说法正确的是（）
A . SiF4的电子式为
B . 14C与14N两种核素中的中子数相同
C . 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族
D . 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构
34. （1分）下列化学用语中，书写不正确的是（）
A . 质量数为18的氧核素： O
B . 锂离子的结构示意图：
C . 硝基苯的结构简式：
D . 四氯化碳的电子式：
35. （1分） (2018高一下·德州期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A . X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
B . Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸
C . Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D . Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
36. （1分） (2016高三上·襄阳期中) 化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）
A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐
D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
37. （1分）欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（）
A . 浓盐酸
B . 稀硝酸
C . 冷的浓硫酸
D . 冷的浓硝酸
38. （1分） (2018高三下·山东开学考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-
B . 水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-
D . 常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
39. （1分） (2016高一上·天水期中) 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（）
A . 镁产生的多
B . 铝产生的多
C . 镁和铝产生的一样多
D . 无法比较
40. （1分） (2017高一上·金华期末) 下列仪器适合用于萃取分液的是（）
A .
B .
C .
D .
二、综合题 (共1题；共5分)
41. （5分） (2016高一上·宜春期中) 将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL 盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
（1）写出有关反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：________；________；________；
（2） 2.24L气体的成分为：________；
（3）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：
第一种情况：n（Na2O2）=________mol和n（NaHCO3）=________mol；
第二种情况：n（Na2O2）=________mol和n（NaHCO3）=________mol．
三、推断题 (共1题；共4分)
42. （4分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。

请回答下列问题:
（1） A的元素符号为________，其在元素周期表的位置:第________周期，第________族。

（2）元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是________ (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为________ 。

（3） F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。

试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________ 。

（4）工业制取E的化学反应方程式为________。

参考答案一、单选题 (共40题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
二、综合题 (共1题；共5分)
41-1、
41-2、
41-3、
三、推断题 (共1题；共4分) 42-1、
42-2、
42-3、
42-4、。