四川省雅安中学高二化学下学期期中试题(1)

雅安中学2013-2014学年高二下学期试题
化 学 试 题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。

总分值100分，考试时刻90分钟。

考试终止后，将答题卷和机读卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）
原子量 Mn-55 O-16 Zn-65 Ag-108 Pb-207
选择题(每题只有一个正确选项)
1. 对H 2O 的电离平稳不产生阻碍的粒子是（ ）
2．关于原电池的表达正确的选项是( )
A ．组成原电池的正极和负极必需是两种不同金属
B ．原电池是把化学能转变成电能的装置
C ．在铅、银和盐酸组成的原电池工作时，铅板上有5.18 g 铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
D ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反映
3．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有普遍应用，它的充放电反映按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）
A ．Cd(OH)2
B ．Ni(OH)2
C ．Cd
D ．NiO(OH)
4．某原电池总反映离子方程式为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，能实现该反映的原电池是( )
A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)2溶液
B ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3溶液
C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液
D ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为CuSO 4溶液
5．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时刻后，溶液的pH ＞a ，那么该电解质可能是
( )
A ．H 2SO 4
B ．AgNO 3 C.Na 2SO 4 D ．NaOH
6．如以下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被侵蚀时，由快到慢的顺序是( ) 充电
放电
A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4
C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1
7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时刻，以下表达正确的选项是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产动气泡的速度甲比乙慢
8.已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反映是一个可逆反映。

假设反映物起始物质的量相同，以下关于该反映的示用意不正确的选项是（）
9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘故可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反映
C.强酸溶液和弱碱溶液反映
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反映
10.在密闭容器中进行如下反映：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度别离为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在必然条件下，当反映达到平稳时，各物质的浓度有可能是( )
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
11. 右图是关于反映A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反映为放热反映)的平稳移动图象，阻碍平稳移动的缘故可能是（）
A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压
C．增大反映物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反映物浓度，同时利用催化剂
12．钢铁发生吸氧侵蚀时，正极上发生的电极反映是( )
A. 2H+＋2e－＝H2
B. Fe2+＋2e－＝Fe
C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D. Fe3+＋e－＝Fe2+
13．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另
一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，以下说法中正确．．
的是 ( ) A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极
C ．充电时作阴极，放电时作负极
D ．充电时作阴极，放电时作正极
14．以下关于实验现象的描述不正确．．．
的是 ( ) A ．把铜片和铁片紧靠在一路浸入稀硫酸中，铜片表面显现气泡
B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面显现一层锌
C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面显现一层铁
D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加速
15. 常温下，0.1 mol/L 某一元酸（HA ）溶液中)
()(+-H c OH c =1×10-8，以下表达正确的选项是( ) A ．溶液中水电离出的c (H +)＝10-10 mol/L B ．溶液中c (H +)＋c (A -)＝0.1 mol/L
C ．溶液中加入必然量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH -)均增大
D ．与0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c (A -)＞c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)
16．把别离盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在必然条件下通电一段时刻后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( )
A ．1︰2︰3
B ．3︰2︰1
C ．6︰3︰1
D ．6︰3︰2
17．以下描述中，不符合生产实际的是 ( )
A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
18．某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。

放电时的电池反映为：Li+LiMn 2O 4==Li 2Mn 2O 4。

以下说法正确的选项是 ( )
A ．放电时，LiMn 2O 4发生氧化反映
B ．放电时，正极反映为：Li ++LiMn 2O 4+e -==Li 2Mn 2O 4
C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反映
D ．充电时，阳极反映为：Li ++e -==Li
19．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，假设将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；假设将合金置于潮湿空气中，表面只显现Z 的化合物；假设将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。

这四种金属的活动性顺序是 ( )
A ．Y ＞Z ＞W ＞X
B ．Z ＞Y ＞W ＞X
C ．W ＞Z ＞Y ＞X
D ．X ＞Y ＞Z ＞W
20．化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质转变的化学用语中，正确．．
的是( ) A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反映式为：2Cl － +2e －= Cl 2 ↑
B ．氢氧燃料电池的负极反映式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH －
C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反映式为：Cu －2e － == Cu 2+
D ．钢铁发生电化学侵蚀的负极反映式：Fe －2e － == Fe 2+
21.电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时刻，假设电解时温度不变且用惰性电极，以下说法正确的选项是( )
A ．当电池负极消耗mg 气体时，电解池阳极同时有mg 气体生成
B ．电池负极反映式为：O 2 + 2H 2O + 4e — ＝ 4OH —
C ．电解后c(Na 2CO 3)不变，且溶液中有晶体析出
D ．电池中c (KOH)不变；电解池中溶液pH 变大
22.报导，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气和强碱做电解质溶液的新型电话电池，电量可达此刻利用
的镍氢电池或锂电池的十倍，可持续利用一个月才充一次电。

其电池反映为：2CH 3OH + 3O 2 + 4OH — 2CO 32— + 6H 2O ，那么以下说法错误的选项是 ( )
Ａ．放电时CH 3OH 参与反映的电极为正极 Ｂ．充电时电解质溶液的pH 慢慢增大
Ｃ．放电时负极的电极反映为：CH 3OH －6e －＋8OH － ＝ CO 32— + 6H 2O
Ｄ．充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子
23.图为直流电源，为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发觉上的c 点
显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c 、d 两点短路．以下表达正确的选项是 ( )
放电 充电
A．a为直流电源的负极B．d极发生的反映为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板D．e极发生氧化反映
24.某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。

假设以石墨电极电解该溶液，以下推断中不正确的选项是( )
A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的进程实质是电解水
25.通以相等的电量，别离电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，假设被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n硝酸银︰n硝酸亚汞＝2︰1，那么以下表述正确的选项是（）A．在两个阴极上取得的银和汞的物质的量之比n银︰n汞＝2︰1
B．在两个阳极上取得的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2
第Ⅱ卷（非选择题，共50 分）
26.(12分)
Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），缘故是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“增进”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化钠溶液时，为了避免发生水解，能够加入少量的。

Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平稳曲线如右图
所示：
(1)25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液
混合，假设所得混合溶液的pH＝7，那么H2SO4溶液与NaOH溶液
的体积比为。

(2)T ℃时，假设10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混
合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应知足的关系是。

(3)曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝7。

请分析
其缘故：。

27.（6分)Zn­MnO2干电池应用普遍，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。

电池工作时，电子流向________(填“正极”或负)。

(2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的侵蚀，其要紧缘故是___ __________________________________________________________________。

欲除去Cu2＋，最好选用以下试剂中的________(填代号)。

a．NaOH b．Zn
c．Fe d．NH3·H2O
(3)MnO2的生产方式之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反映式是__________________。

假设电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

28.（11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答以下问题：
(1)假设两池中均为CuSO4溶液，反映一段时刻后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反映式是_______________________________________________ _。

(2)假设两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反映的离子方程式__________________________________________。

②甲池中碳极上电极反映式是____________________，乙池中碳极上电极反映属于____________(填“氧化反映”或“还原反映”)。

③假设乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，那么溶液混匀后的pH＝________。

29.(11分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。

请依照如图装置，回答以下问题：
(1)各装置名称是：A池________，B池______，C池________。

(2)写出电极上发生的反映：①_____________，③___________，⑤_____________。

(3)当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量转变______g，⑥极上质量转变______g。

(4)反映进行一段时刻后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

30.（10分）在必然条件下，二氧化硫和氧气发生如下反映：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0
(1)写出该反映的化学平稳常数表达式K＝__________。

(2)降低温度，该反映K值______，二氧化硫转化率______，化学反映速度______。

(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反映进程中SO2、O2、SO3物质的量转变如下图，反映处于平稳状态的时刻是________。

(4)据上图判定，反映进行至20 min时，曲线发生转变的缘故是
________________ __________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线转变的缘故可能是________(填写编号)。

a．加了催化剂b．缩小容器体积
c．降低温度d．增加SO3的物质的量
雅安中学2013-2014学年高二下期半期试题
座位号
化学答题卷
26.（12分）
Ⅰ.（6分）（1）______,_______,_________________________,________________。

(2)_________
Ⅱ.（6分，每空2分）
(1)_____ (2)______
(3)____________________________________________________________________
____________________________________________。

27. (每空1分共6分)
(1)_______，_________。

(2)________________________________________________________________,
____________。

(3)____________________________________，____________。

28.( 11分)
(1) ①_______，_________②____________________________________。

(2) ①_________________________________________。

②__________________________________________，____________。

③________
29.( 共11分)
（1）_______，_________，_______(2) __________________，______________，
_________________。

(3) _______，______(4) _______
30.( 10分)
（1）________________（2）_______，_______，_______（3）_____________。

(4)_______________________________________，__________。

雅安中学2013-2014学年高二下期半期试题
化学参考答案
1 .C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.A 7.C 8.C 9.B 10.A 11.C 12.C 13.B 14.C 15.C 16.D 17.A 18.B 19.B 20.D 21.C 22.A 23.D 24.D 25.D
26．（12 分）Ⅰ(6分).（1）（方程式2分，其余每空1分）酸，＜，
Ag＋＋H2O AgOH ＋H＋，抑制。

（2）NaOH溶液
Ⅱ.（6分，每空2分）(1)1∶10
(2)a＋b＝13或pH1＋pH2＝13
(3) 该碱为弱碱, 中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出OH-，使溶液呈碱性。

27. (每空1分共6分)
(1)Zn(或锌) 正极
(2)锌与还原出的铜组成铜锌原电池而加速锌的侵蚀 b
(3)2H＋＋2e－===H2↑87
28.( 11分)
(1)①碳铁（各1分）
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）
(2)①2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －（2分） ②2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH － （2分） 氧化反映（1分） ③13（2分）
29.( 共11分 )
(1)原电池 电解池 电镀池（各1分）
(2)Zn －2e －===Zn 2＋ 2Cl －－2e －===Cl 2↑ Ag －e －===Ag ＋ （各1分）
(3)65 216 （各2分）
(4)C 池（1分）
30.( 10分 )
(1)c 2(SO 3)
c 2(SO 2)·c (O 2) （1分）
(2)增大 增大 减小（各1分）
(3)15～20 min 和25～30 min （2分）
(4)增加了O 2的量 ab （各2分）。