北京市丰台区普通高中校2020┄2021学年度第一学期高一化学期末复习题Word版 含答案

北京市丰台区普通高中校2020┄2021学年度第一学期高一化学期末复习题一、选择题
1．从100 mL 0.1 mol / L的AlCl3溶液中取出50 mL，其中Cl的物质的量浓度是（）A．0.1 mol / L B．0.05 mol / L C．0.3 mol / L D．0.15 mol / L
2．有关钠和钾的叙述中不正确的是（）
A．钠、钾单质都是银白色的金属 B．钠原子半径大于钾原子半径
C．钠、钾的化合物都溶于水 D．都可以用焰色反应鉴别
3．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾（）
A．8.00 g B．16.0 g C．25.0 g D．12.5 g
4．在反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2↑+3H2O中，当有8mol电子发生转移后，被
氧化与被还原的氯原子的物质的量比为（）
A．6：1 B．1：5 C．5：1 D．1：6
5．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体
中CO2、H2和CO的体积比为（）
A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：100 D．16：26：57
6．在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：CI—、Br—、I—向甲溶液中加入淀粉溶液和氯
水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。

则乙溶液中含有的离子（）A．Cl— B．Br— C．I— D．无法判断
7．向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是（）A．CO32- B．HCO3- C．OH- D．Cl-
8．下列说法中正确的是（）
A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中
B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I-
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42-
9．用自来水养金鱼，应先将自来水在阳光下暴晒一段时间，其目的是（）
A．杀菌 B．增加水中的氧气
C．除去水中的HClO和Cl2 D．提高水温
10．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）
A．体积均为22.4L B．具有相同的体积
C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目
11．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）
A．对热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．摩尔质量：Na2CO3＜NaHCO3
12．在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4配制成而的营养液。

若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体来配制1L该营养液，则需此三种固体物质的量分别为（）
A．0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol B．0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol D．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol
13．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol/L的是（）
A．将40 g NaOH溶解在1L水中
B．将22.4L HCl气体溶于水制成1 L的溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸加入9L的水中
D．10 g NaOH完全溶解于适量水量，冷却后定容为250 mL
14．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶于水。

则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（）
A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
15．3L Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，则这种溶液的物质的量浓度为（）A．a/54mol/L B．a/108mol/L
C．a/162mol/L D．a/81mol/L
16．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）
A．溶质的质量 B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量 D．H+离子的物质的量
17．下列对HClO性质的描述中，错误的是（）
A．不稳定，易分解放出O2 B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂 D．是一种酸性强于H2CO3的酸
18．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是（）
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
C．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
D．在化学反应中需要降温的反应就是吸热反应
19．已知 20mL R2O72-离子浓度为0.05mol·L-1的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为0.3mol·L-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+5价
20．设N A为何伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N A。

B．32gO2所含原子数为N A。

C．17gNH3所含电子数为10N A。

D．1.8gH2O所含的质子数为10N A。

21．溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，它
与水反应的化学方程工为：H2O+IBr======HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中正确的是（）
A．在某些化学反应中，IBr可以作氧化剂。

B．把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br—和I—的物质的量浓度均为0.2mol/L C．IBr与反应是一个氧化还原反应。

D．IBr不能与NaOH溶液反应。

二、填空题
22．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系：
−电极X＋H2＋…
① G Q＋NaCl ② Q＋H2O−−→
③ Y＋NaOH G＋Q＋H2O ④ Z＋NaOH Q＋X＋H2O
由以上各反应判断：
1这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是。

2由反应②可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是。

23．要除去氯化钠里混有少量碘，先把混合物，使碘，从而把碘除去。

做过碘升华的烧杯上沾有的碘用洗涤，把碘除去。

试管上沾有MnO2用除去。

24．有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：
（1）A+B——→不反应（2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀
（3）C+D——→黄色沉淀（4）A+E——→无色气体
（1）由此推断：（写化学式）A ；B ；C ；D 。

（2）写出以下化学反应的离子方程式：
A+C：；
E+C：；
C+D：；
A+E：。

三、实验题
25．下图是实验室制取氯水及干燥氯气的实验装置，试根据装置图回答：
A B C D E F
（1）若用浓盐酸跟二氧化锰起反应来制取氯气，写出A装置中发生反应的化学方程式，标出电子转移情况：
_________________________________________________________________；
（2）若制取两瓶氯水和一瓶干燥的氯气，盛水的集气瓶应是____________，盛浓硫酸的集气瓶应是_____________；
（3）F中应盛___________溶液，其作用是：________________________________，F中发生反应的离子方程式
为：_______________________________________。

．．．．．
26．右图是某研究性学习小组同学设计的实验室制取氯气的装置示意图。

他们查资料得知：氯气在饱和食盐水中的溶解度
不大。

试回答：
（1）A是氯气发生装置，其中分液漏斗
中的液体是，烧瓶
中反应的化学方程式为。

（2）氯气有毒，尾气不能向空气中随意
排放，D中应盛放溶液。

（3）收集氯气完毕，关闭开关K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时B装置中的现象是，B装置的作用是。

27．按右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，回答下列问题：
（1）在装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在_________处（填字母所示位置），理由是：_____________________________________；
（2）开始反应后，你能观察到的现象是：_____________
_____________________________________________
_______________________________________________________________；
（3）钠跟水反应的化学方程式为：______________________________________。

28．实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为
0.46mol/L的硫酸。

（1）（2分）现有下列几种规格的仪器，应选用；
①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶
（2）（3分）完成该实验还需要的仪器有；
（3）（3分）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。

A、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转
移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。

B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。

C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
D、定容时俯视刻度线
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中。

四、计算题
29．（9分）把过量锌中加入50 mL 6%的盐酸密度为1028 g / cm3中。

1该盐酸的物质的量浓度是多少？
2与50 mL盐酸反应的锌的质量是多少克？
3反应能生成多少毫升氢气？
30．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准状
况）。

试计算：（1）混合气体中CO的质量。

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积。

（3）混合气体在标准状况下的密度（结果保留一位小数）。

31．在标准状况下，将224 LHCl气体溶于635 mL水（ρ＝1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。

试计算：（1）取出这种盐酸10 mL，稀释至1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。

（2）在40.0 mL0.065 mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入（1）中所配制的稀盐酸，边滴加边振荡。

若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？
32．有Na2CO3、NaHCO3、NaCI组成的混合物共6.14g，加热到质量不再减轻时，称得剩余固体的质量是5.52g。

在剩余固体中加入80ml HCI时，产生CO2的体积在标准状况下是672ml，过量的HCI用0.2mol/L的NaOH 100ml恰好中和，求：
（1）原混合物中NaHCO3的物质的量是多少？
（2）加人HCl的物质的量浓度是多少？
答案：
1．C 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．B 8．D 9．C 10．B
11．C 12．D 13．D 14．B 15．C 16．C 17．D 18．C 19．B
20．C 21．A
22．每小题5分1 G＜Y＜Q＜Z＜X 2电解Q的水溶液时，X化合价必升高
23．加热升华酒精浓盐酸
24．（1）A：HCl B：CaCl2 C：AgNO3 D：NaI （E：Na2CO3）
（2）A+C：Cl—+Ag+=======AgCl↓
E+C ：CO 32—+2Ag +======Ag 2CO 3↓
C+D ：Ag ++I —=====AgI↓
A+E ：2H ++CO 32—=====CO 2↑+H 2O （每空各1分）
25．
（1） MnO 2 +4HCl （浓）错误! MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （共2分）
（2） BC 、D （每空1分，漏选不得分）
（3） 稀NaOH 溶液、吸收过量的Cl 2，防止污染空气（每空1分）
Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O （2分）
26．（1）浓盐酸（1分）； MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分）
（2）氢氧化钠（1分）
（3）广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升（2分）；尾气处理（2分）
27．（每空2分，共8分）
（1） b 、 Na 的密度比水的密度小，比煤油的密度大
（2） ①Na 与H 2O 剧烈反应；②钠上下跳动；③无色气体在a 处积聚；
④左端液面上升，进入长颈漏斗（答出②和其余任何一点可得2分，只答
②得1分）
（3） 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
28．（1）①⑤ （2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （3）D
29．1 c HCl ＝g/mol 5.36%6g/cm 028.1mL 10003⨯⨯＝169 mol / L 4分
2 Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2 1分 n HCl ＝C HCl ×V [HCl aq ]＝169 mol / L×005 L ＝00845 mol 2分
[或n HCl ＝g/mol
5.36%6g/cm 028.1mL 503⨯⨯＝00845 mol ] 反应的锌的物质的量为n Zn ＝21n HCl ＝00845 mol×21＝004225 mol 1分
反应的锌的质量为m Zn ＝004225 mol×65 g / mol＝274625 g 1分 3 n H 2＝21n HCl ＝00845 mol×21＝004225 mol 2分 V H 2＝n H 2×V m ＝004225 mol×22 4 L / mol ＝09464 L ＝946 4 mL 。

2分
30．解：设：混合气体中CO 的物质的量为x ，CO 2的物质的量为y
n （CO 2）=11.2 L÷22.4 L/mol
=0.5 mol （1分）
x+y=0.5 mol
28x+44y=18 g （1分）
解得：x=0.25 mol y=0.25 mol （1分）
（1）m （CO ）= 0.25 mol×28 g/mol
= 7 g （1分）
（2）V （CO 2）= 0.25 mol×22.4 L/mol
= 5.6 L （1分）
（3）ρ（混）= 18 g÷11.2 L
=1.6 g/L （1分）
31．（1）0.0814 mol/L ；31.9 mL 。

32．解①2NaHCＯ3══Na 2C Ｏ3+C Ｏ2+H 2Ｏ △m 2mol 62g
n （NaHCO 3）
62g 6.10一5.527g 2：62══n（NaHCO 3）：（6.14—5.52）
n （NaHCO 3）══0.02mol （3分）
②NaCO 3+2HCI=2NaCI+CO 2↑ T+H 2O
2mol 22.4L
n （HCI ） 0.672L
2：n （HCI ）══22.4：0.672
n （HCl ）══0.06mol （2分）
NaOH + HCI══NaCI+H 2O
1mol lmol
n （HCI ） 0.02mol
l ：l=n （HCl ）：0.02 n （HCI ）=0.02mol （2分） n （HCI ）总=0.08mol C （HCI ）=
1108.008.0-•L mol L
mol （1分）。