化学中考中涉及溶解度曲线的考点分析

化学中考中涉及溶解度曲线的命题点分析
命题点1.溶解度曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的溶解度，也能计算出该温度下饱和溶液中溶质的质量分数。

例1.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

(1)20℃时，甲、乙两物质的溶解度是。

(2)20℃时，甲、乙对应饱和溶液溶质质量分数。

(2)40℃时，甲对应饱和溶液溶质质量分数。

命题点2.两条溶解度曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等（注意：“饱和”两个字不能去掉）。

例2.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

(1)图中a点表示的含义除了t℃
时KNO3和NaCl的溶解度相同外还可以表示：
(2)20 ℃,向100 g水中加人50g KNO3 ,所得溶液中溶质的质量分数为(保留一位小数)
(3)若要提高(2)溶液中溶质的质量分数，其方法是
命题点3.溶解度曲线上的点表示对应温度下的饱和溶液。

溶解度曲线下面的点表示对应温度下的不饱和溶液。

溶解度曲线上面的点表示对应温度下的饱和溶液中含有未完全溶解的溶质。

例3.
命题点4.给出某温度下的溶质和溶剂的质量，一定要先计算出溶质能否完全溶解。

再计算溶液的质量或溶质的质量分数。

例4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,t1℃时,将50 g水与20 g甲混合,可
以得到g溶液，
所得溶液溶质的质量分数为：
命题点 5.同一温度下，比较不同溶质的溶解度大小，或饱和溶液中溶质的质量分数大小。

某温度下，要使相同质量的多种溶质分别拾好完全溶解，溶解度越小的需要的溶剂越多，配成的溶液质量越大，溶质的质量分数越小。

例5.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如图所
(1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而__ _(填“增大”或“减小”)。

(2)下列对P点的含义叙述正确的是__ _(填标号)。

A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
(3)25 g乙物质完全溶于100 g水中所需的最低温度是__ _℃。

(4)t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_ (填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。

命题点 6.设计混合物分离或提纯的方法。

溶解度随温度升高而增大较快的物质，用降温结晶的方法:溶解度随温度升高变化不大或减小的物质，用蒸发结晶的方法。

分离两种可溶物时，哪种物质多(得到哪种物质)，就采用该物质的结晶方法。

例题6. (2019·四川巴中) (3分)下图是A、B。

C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在t1℃时，将30gA物质加入到50g水中所得溶液的质量为g；
(2)A中混有少量B，提纯A的方法是；* B中混有少量A，提纯B的方法是；
(3)将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,此温度下A、B、C的溶液的溶质质量分数由小到大的顺序(用“<”连接)
命题点7.改变饱和溶液温度时，分析有无晶体析出或比较析出晶体的多少。

改变温度时，溶解度减小的析出晶体，溶解度增大的没有晶体析出;比较析出晶体的多少，必须在等质量的饱和溶液前提下，溶解度减小越多（曲线越陡）的析出晶体越多，否则无法比较。

例题7.（2019·甘肃天水）甲和乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线，如图所示，下列说法正确的是（）
A.t1℃时甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数相等
B.乙中含有少量甲时，可用降温结晶方法提纯乙
C. t2℃时，将50克甲加入50克水中，可得到100克溶液
D. t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
命题点8.某温度下的饱和溶液，恒温蒸发相同质量的溶剂，溶解度越大的析出晶体越多:要析出等质量的晶体，溶解度越小的恒温蒸发的水越多。

命题点9.比较改变温度时，溶液中溶质质量分数的大小，必须在都是饱和溶液的前提下。

改变温度后，析出晶体的，按照最终温度下的溶解度大小比较:变为不饱和溶液的，按照起始温度下的溶解度大小比较:如果不指明是他是饱和溶液，则无法比较。

例题9.如图2，t1℃时将40g丙加入到100g水中,充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为
______ ；t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为___ ___。

t3℃甲乙丙三物质的饱和溶液降温至t1℃时，三溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为___ ___ 。