安徽省舒城中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题(无答案)

舒城中学2015-2016学年度第二学期期中考试
高一化学
(总分：100分 时间：100分钟)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共48分。

)
1．电影院、宾馆等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，主体是一个放有镅﹣241(241 95Am)
放射源的电离室。

241 95Am 原子核内中子数与核外电子数之差是
( )
A ．241
B ．146
C ．95
D ．51
2． 已知R 2-离子的核内有n 个中子，R 的质量数为M ，则mgR 2-
离子里含有电子的物质的量为( )
A ．
()m M n M - B ．2M n Mm -+ C ．(2)m M n M -+ D ． (2)
m M n M
--
3．氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似，电子式为
，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下
列叙述中不正确．．．的是
( )
①NH 4H 是离子化合物，含有离子键和共价键②NH 4H 溶于水所形成的溶液显酸性 ③NH 4H 与水反应时，NH 4H 是氧化剂
④NH 4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成
A ．①②
B ．②③
C ．①②③
D ．全部
4．核电荷数小于18的某元素X ，其原子核外的电子层数为n ，最外层电子数为(2n ＋1)，原子核内
质子数是(2n 2
－1)，则下列有关X 的说法中正确的是
( )
A ．其最高正价为＋3价
B ．其最低负价可能为－1价
C ．氢化物溶于水，水溶液一定显酸性
D ．其最高价氧化物对应水化物为强碱 5．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为
0、4、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法错误．．
的是
( )
A ．四种元素一定都是非金属元素
B ．常见化合物XZ 4分子中只含极性共价键
C ．单质的沸点：W>Y
D ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<Z 6．下列说法错误．．
的是 ( )
A ．H 2O 比H 2S 稳定，是因为H 2O 分子间存在氢键
B ．P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强
C ．锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO 3
D ．I 的原子半径大于Br ，HBr 比HI 的热稳定性强 7．下列实验不能获得预期目的的是
( )
A ．实验①烧杯中出现白色胶状沉淀，证明非金属性：N ＞C ＞Si B
．实验②烧杯中出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应
C ．实验③a 、b 分别滴加2滴FeCl 3溶液、CuSO 4溶液，验证不同催化剂对反应速率的影响
D ．实验④利用置换反应，证明金属单质还原性强弱，判断金属性强弱
8．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形
成的是 ( )
A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ B．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑
C ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HCl
D ．NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 9．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
( )
A ．铝片与稀H 2SO 4反应
B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应
C ．灼热的炭与CO 2反应
D ．甲烷在O 2中的燃烧反应
10．胶状液氢(主要成分是H 2和CH 4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得101 kPa
时，1 mol H 2(g)完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4(g)完全燃烧生成液态水和CO 2气体，放出890.3 kJ 的热量。

下列热化学方程式书写正确的是
( )
A ．2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol
B ．CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =－890.3 kJ/mol
C ．CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =－890.3 kJ/mol
D ．CH 4(g)+2O 2(g)
CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =＋890.3 kJ/mol
11．已知H +
(aq)＋OH -
(aq)
===H 2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol ，下列反应放热为57.3kJ 的是
( )
④
a 石
灰石
浓HNO 3
①
A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B．稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2O
C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O
D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H2O
12．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2 的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是 ( ) A．过程N2
(g) 2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g) NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g) 2NF3(g)的ΔH＞0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
13．对于A2(g)＋3B2(g) === 2C(g)＋D(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是 ( ) A．υ(A2)=0.4 mol·L-1·s-1B．υ(B2)=0.8 mol·L-1·s-1
C．υ(C)=0.6 mol·L-1·s-1D．υ(D)=0.6 mol·L-1·min-1
14．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由
0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1
所需的反应时间
( )
A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s
15．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
( )
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y
⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化⑥υ(X,正)=2υ(Z,逆)
A．②③④ B．①②④C．②③⑤D．③④⑥
16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4 === Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，分别进行了四组实验，数据记录如下，出现沉淀所需时间最短的是( ) 二、解答题(共52分，最后两空各3分，其余每空各2分。

)
17(14分)．现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素；
④C、F两种元素原子最外层电子数之和等于A、D、E三种元素原子最外层电子数之和。

(1)F在元素周期表中的位置为，A、D两元素原子形成1:1型化合物的电子式为。

(2)B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为。

(3)写出丁+戊在溶液中反应的离子方程。

(4)物质甲和乙间的相互转化 (填“是、不是”)氧化还原反应。

(5)C的最高价氧化物对应的水化物和E的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方程式。

该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为。

18(10分)．1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法。

(1)某温度时，N2与H2反应(可逆反应)过程中的能量变化如下左图所示。

能量/kJ·mol-1
508
600
反应过程
N2+3H2
b
a
2NH3
c(NH3)/mol·L-1
0.30
0.25
0.20
0.15
0.10
0.05
012345678 t/min
①写出合成氨的热化学方程式。

②下列叙述正确的是。

A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入28gN2、6gH2，充分反应放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH－H键吸收的能量和小于形成6molN－氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
(2)在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN2和1.2molH2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右上图所示。

据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率ʋ(H2)为___________mol/(L·min)，平衡时，c(N2)为_____________________。

(3)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。

若用
、分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面
合成氨的过程可用下图表示。

吸附后，能量状态最高的是___________ (填字母序号)。

19(14分)．I．50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图I所示的装置中进行中
和反应。

通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的仪器是。

(2)实验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相
比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或
“不相等”)。

(3)用50ml0.25mol·L-1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275mol·L-1Ba(OH)2代替 NaOH溶液进行上
述实验，测得的中和热的绝对值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

II．学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：
按图II安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁(分别为细铁丝和碎铁屑)，通过分液漏斗分
别加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比较二者收集10mLH2所用的时间。

(4)如何检查该装置的气密性。

(5)该实验除测量化学反应速率外，还能证明。

(6)该实验还可通过来测量化
学反应速率(写出一条即可)。

20(14分)．(1)催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径。

某同学在实验中发现，
向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几
滴KSCN溶液，溶液均变为红色。

查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：
①2Fe3++H2O2 === 2Fe2++2H++O2↑②2Fe2++2H++H2O2 === 2Fe3++2H2O
在反应①中Fe3+作___________________；在反应②中Fe3+是___________________。

有同学认
为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由。

(2)反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+ === 2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色
褪去时间变短。

在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶
段时间－速率图像合理的是 (填序号)。

(3)某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如下图所示，
请写出该反应的化学方程式。

(4)焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸。

已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol-1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol-1；
t
υ
D
t
υ
C
t
υ
B
t
υ
A
A B C
6
5
4
3
2
1
n(mol)
t1 t(min)
A
B
C
D
温度计
填充物
图I 图II
分液漏斗
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol-1。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是___________________________________________。

高一化学期中考试答题卷
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共48分。

)
请将每题正确答案用2B．．铅笔
．．正确填涂在机读卡
．．．上，标注在试卷上无效。

二、填空题(每空2分，共42分。

)
17．(14分)
(1) ___________________________________；_______________________；
(2) ______________；
(3) ____________________________________________________________；
(4) ______________；
(5) _______________________________________________________；______________。

18．(10分)
(1) ①_______________________________________________________________________；
②_____________；
(2)__________________________；__________________________；
(3)_____________。

19．(14分)
(1) ________________________________；
(2) ________________； ________________；
(3) ________________；
(4) _______________________________________________________________________________
__________________________________________；
(5) _____________________________________________________________________；
(6) _____________________________________________________________________。

20．(10分)
(1) ________________； ________________；
______________________________________________________________________________；
(2) ________________；
(3) __________________________________________________________________；
(4) __________________________________________________________________。