2024届上海市宝山区刘行新华实验学校化学九上期中达标检测试题含解析

2024届上海市宝山区刘行新华实验学校化学九上期中达标检测
试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是镁
A．A B．B C．C D．D
2．下列对实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．电解水时正极与负极产生气体的质量比为1：2
3．下列物质属于氧化物的是
A．NaCl B．O2C．H2O D．KMnO4
4．下列说法正确的是（）
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B．具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
C．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
D．氧气和臭氧的分子都是由氧原子构成，因此它们的化学性质相同
5．下列对宏观现象的微观解释正确的是（）
A．稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构
B．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同
C．NaOH溶于水温度升高，因为Na+、OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量D．空气是混合物，因为空气中含有多种原子
6．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。

下列有关说法正确的是
A．虾青素是一种氧化物B．虾青素的相对分子质量是596g C．一个虾青素分子由96个原子构成D．虾青素中碳、氢、氧元素质量比为10∶13∶1
7．学习化学应学会准确记录实验相关信息，以下实验信息记录符合实际的是（）A．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰C．碳酸氢铵固体加热时质量逐渐增加D．紫色的石蕊试液滴入雪碧中变红8．学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。

下列实验操作或事故处理方法正确的是
A．药液溅进眼里要立即用大量的水冲洗
B．皮肤上不慎沾上碱液，马上用稀盐酸中和
C．试管洗涤干净后，将试管口向上放置在试管架上
D．使用过的胶头滴管可以不用清洗直接吸取其他试剂
9．下列关于实验操作和目的的说法中，不正确
．．．的是
A．用小刀切割蜡烛，以研究石蜡的硬度
B．将石蜡放入水中，研究石蜡的密度，以及能否溶于水
C．用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，以研究白烟能否燃烧
D．将火柴梗迅速平放入火焰中（如下图所示）约1秒后取出，以研究火柴梗能否燃烧10．在H2、H2O、H2S 三种物质中，说法正确的是
A．都含有氢原子B．都含有氢分子
C．都含有氢元素D．都含有氢气
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．试根据图中信息回答下列问题。

（1）品红在热水中扩散比冷水快的原因_____。

（2）随着工业的发展，排放到空气中的_____和_____对空气造成了污染；
（3）此实验中水的作用是_____。

（4）二氧化锰对过氧化氢的分解具有_____作用；
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．根据如图一所示回答问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①_____，②_____。

（2）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_____，可选用的收集装置为_____（填选项，下同）
（3）用双氧水二氧化锰制取氧气的文字表达式为_____，可选用的发生装置为_____。

氧气常用于医疗急救，这利用的氧气的性质是_____
（4）如图二所示中的实验操作错误的是_____（填选项）。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．根据下列实验装置图回答问题
(1)下列实验中木条的使用不能达到目的的是（______）
A 用带火星的木条检验氧气
B 用燃着的木条区别氮气和二氧化碳
C 用燃着的木条置于集气瓶口，验满二氧化碳
D 用木条平放在蜡烛火焰中，比较火焰
各层的温度
(2)写出氯酸钾制取氧气的化学方程式：_______
(3)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水形成氨水，实验室常用氯化
铵固体和碱石灰固体共热制取氨气，制取氨气的发生装置是______(填字母)
(4)实验室用制取二氧化碳，应选用的发生装置是______(填字母)，若收集装置选用F则
二氧化碳气体从_______(填“a”或“b”)口进入，向装有二氧化碳的集气瓶中加入紫色石
蕊试液，振荡后观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为_______。

(5)某同学对二氧化锰催化过氧化氢分解的实验进行研究，所做实验数据如下所示：
实验次序 1 2 3 4 5 6 10%H2O2溶液用量(ml) 30 30 30 30 30 30 MnO2粉末用量(g) 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 1.1 完全反应所用的时间(s) 17 7 4 2 2 2 收集到的氧气体积(ml) 980 980 980 980 980 980 请根据实验数据进行分析，写出一条结论____。

(6)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热15g该混合物，完全反应后，
冷却、称量剩余固体的质量为10.2g，求该混合物中MnO2的质量___
14．生活中蕴含着丰富的化学知识。

水是一种生活中不可缺少的物质。

（1）生活中降低水的硬度的方法是_____。

（1）图1为污水处理过程的示意图。

一级处理中，“格栅”可除去水中大块悬浮物，
相当于化学实验操作中的_____；“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质，
该杂质是_____；活性污泥池中活性炭的主要作用是_____。

（3）消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH1Cl）、二氧化氯等物质。

二氧化氯的化学式为_____。

（4）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是_____（填“a”或“b”），检验a 管中气体的操作：先将_____放在a口附近，再打开活塞。

反应的符号表达式是_____，该实验说明水是由_____组成的。

（5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。

图1为太阳能海水淡化装置示意图。

水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）。

A．分子质量B．分子种类C．分子间隔
（6）氧气常用于医疗急救，这利用的氧气的性质是_____。

（7）（资料）蜡烛充分燃烧生成CO1和H1O，消耗O1和生成CO1的体积比是3：1．如
图3所示，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。

蜡烛熄灭后，看
到的现象是_____。

（8）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图4中最合理的是_____（填序号）。

（9）地质博物馆中有许多矿石，其中的4种矿石及其主要成分如图5：
①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_____（填字母序号）。

②根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，
你的依据是化学反应前后_____不变。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。

某同学取固体混合物
26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。

将200g一定溶质质量分
数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加
入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
试分析计算。

（1）m的值为_____。

（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。

_____（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

_____
16．为使食品在较长的时间内保持色，香、味和口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂。

请根据图回答:
(1)苯甲酸中C、H、O元素的原子个数比为______________，C、H元素的质量比为
_____________，相对分子质量为_____________。

(2)12. 2g苯甲酸中含碳元素多少克?__________
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、金属镁在空气中燃烧放出耀眼的白光，可用于制造照明灯，故A说法正确；
B、氮气的稳定性注意用于做保护气，故错误；
C、氧气可供给呼吸，可用于医疗急救，故说法正确；
D、稀有气体在通电的条件下可以放出不同的颜色，可以用于制造霓虹灯，故说法正确。

故选B。

2、A
【解析】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色（不是淡蓝色）火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故选项说法错误；
D、电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，二者体积比为1：2，不是质量比，故选项说法错误。

故选A。

【点睛】
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

3、C
【解析】
氧化物是指由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物。

【详解】
A、NaCl是由钠、氯元素组成的化合物，不含有氧元素，不属于氧化物，选项A错误；
B、O2是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，选项B错误；
C、H2O由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项C正确；
D、KMnO4是一种有三种元素组成的化合物不属于氧化物，选项D错误。

故选C。

4、C
【解析】
A、氢原子核中没有中子，故选项说法错误；
B、具有相同核电荷数的粒子可能是原子、分子、离子等，如水分子和氖原子的核电荷数相等，不属于同种元素，故选项说法错误；
C、在硝酸铵中铵根中的氮元素显-3价，硝酸根中的氮元素显+5价，所以在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，故选项说法正确；
D、臭氧和氧气的分子的结构不同，所以它们的化学性质不同，故选项说法错误。

故选C。

5、A
【解析】
A、稀有气体可做保护气，是因为稀有气体化学性质很不活泼，它们原子的最外层电子层达到稳定结构，故选项解释正确；
B、水和过氧化氢均是由氢元素和氧元素组成的，水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，故选项解释错误；
C、NaOH溶于水温度升高，因为Na+、OH-扩散吸收的热量小于水合放出的热量，故选项说法错误；
D、空气是混合物是因为空气中含有多种分子，故选项解释错误。

故选A。

【点睛】
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

6、C
【解析】
A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，虾青素由三种元素组成，故A错误；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故B错误；
C、根据虾青素（C40H52O4）的化学式可知，一个虾青素分子的原子个数=40+52+4＝96，故C正确；
D、根据虾青素（C40H52O4）的化学式可知，虾青素中碳、氢、氧原子个数比为10：13：1，不是质量比，故D错误。

故选C。

【点睛】
氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。

7、D
【解析】
A、木炭燃烧生成能使澄清石灰水变白色浑浊的气体，故不符合实际；
B、氢气燃烧发出淡蓝色火焰，故不符合实际；
C、碳酸氢铵加热，放出氨气和二氧化碳气体，固体质量减少，故不符合实际；
D、雪碧为碳酸饮料，溶液显酸性，故符合实际。

故选D
【点睛】
易错点：氢气燃烧时发出淡蓝色的火焰。

8、A
【解析】
A、药液溅进眼里要立即用大量的水冲洗，故选项说法正确。

B、碱液具有腐蚀性，先应用大量水清洗，并涂上硼酸溶液，故选项说法错误。

C、试管洗涤干净后，将试管口向下放置在试管架上，故选项说法错误。

D、使用过的胶头滴管，应清洗干净再吸取其他试剂，以防止污染试剂，故选项说法错误。

故选：A。

9、D
【解析】
A、小刀很容易切下了蜡烛，说明蜡烛的硬度小，正确；
B、石蜡放在水中，漂浮在水面上，说明石蜡密度比水小，且难溶于水，正确；
C、能够点燃，说明能够燃烧，不能点燃则不能燃烧，正确；
D、该步骤是为了探究火焰的内焰、外焰、焰心的温度高低，错误。

故选D。

10、C
【解析】A、这三种物质中含有的是分子而不是原子，故错误；B、氢气是由氢分子构成的，H2O是由水分子构成的；H2O2是由过氧化氢分子构成的，故错误；C、H2、H2O、H2O2三种物质的组成中都含有氢元素．故正确；D、水和过氧化氢中不含氢气，故错误；故选：C。

点睛：分析、判断物质通常可以从两方面进行．一是从物质的宏观组成方面考虑，二是从物质的微观构成方面考虑。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、温度升高，分子能量增大，运动速率加快有害气体烟尘吸收二氧化硫，防止污染空气催化
【解析】
（1）分子是不断运动的，且运动快慢与温度有关，温度越高，分子能量增大，分子运动速度加快，所以品红在热水中扩散比冷水快。

（2）随着工业的发展，工厂大量排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。

（3）观察此实验中的现象，发出蓝紫色火焰，说明该实验是硫在氧气在燃烧，生成的二氧化硫会造成空气污染，所以瓶内的水可以吸收二氧化硫，防止污染空气。

（4）在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰可以改变过氧化氢的分解速率，而二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都不变，所以二氧化锰对过氧化氢的分解具有催化作用。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、试管集气瓶高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气C或E；过氧化
氢
水+氧气 B ， 氧气供给呼吸； BD 。

【解析】 （1）仪器1的名称是试管，仪器2 的名称是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 ，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，故可以选向上排空气发收集或排水法收集，故选C 或E ；
（3）双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；过氧化氢制取氧气的的反应物是液体，反应条件是不加热，故选固液不加热型装置B ；氧气可供给呼吸，故可用于医疗急救；
（4）A 、测定空气中氧气含量的实验中装置的气密性要良好，还要等到装置冷却后再打开止水夹，该装置的操作正确；B 、氧气验满时，带火星的木条应该放在集气瓶口，故错误；C 、检查装置的气密性的方法是将玻璃导管的一端放入水中，用手握着试管，如水中有气泡冒出，则气密性良好，该检查装置正确；D 、氧气的密度比空气的密度大，故要选向上排空气法收集，故错误。

故选BD 。

【点睛】
测定空气中氧气含量的实验中装置的气密性要良好，还要等到装置冷却后再打开止水夹
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、B 232MnO 2KClO 2KCl+3O ↑∆ A B a 2223H O+CO =H CO 用30mL 10%H 2O 2溶液制氧气选用0.7g 二氧化锰速度最快，二氧化锰再增加速度不变（其它合理也可） 由质量守恒定律知道混合物减少质量为生成氧气质量：15g-10.2g=4.8g
解：设氯酸钾质量为x
23
2MnO 2KClO 2KCl +3O Δ245
964.8g 24596 4.8g
12.25g
x x x ↑==
那么混合物中二氧化锰质量为：15g-12.25g=2.75g
【解析】
(1) A 氧气可以使带火星的木条复燃 ，不符合题意；
B 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，符合题意；
C 用燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳满了，不符合题意；
D 用木条平放在蜡烛火焰中，通过木条燃烧情况可以比较火焰各层的温度，不符合题意；
故选B ；
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：232MnO 2KClO 2KCl+3O ↑∆
(3)实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热制取氨气，是固体加热反应，制取氨气的发生装置选A ；
(4)实验室用制取二氧化碳，选用石灰石和稀盐酸是固液不加热反应，应选用的发生装置是B ；
若收集装置选用F ，二氧化碳密度大于空气密度，应该长进短出，则二氧化碳气体从a 口进入；
向装有二氧化碳的集气瓶中加入紫色石蕊试液，振荡后观察到溶液变红，是因为二氧化碳和水生成碳酸，发生反应的化学方程式为2223H O+CO =H CO ；
(5)有图表可知随二氧化锰量增加反应速度加快，但是二氧化锰超过一定量时，速度不再改变，可以得出结论：用30mL 10%H 2O 2溶液制氧气选用0.7g 二氧化锰速度最快，二氧化锰再增加速度不变（其它合理也可）；
(6)由质量守恒定律知道混合物减少质量为生成氧气质量：15g-10.2g=4.8g
解：设氯酸钾质量为x
23
2MnO 2KClO 2KCl +3O Δ245
964.8g 24596 4.8g
12.25x x x g
↑==
那么混合物中二氧化锰质量为：15g-12.25g=2.75g
14、加热煮沸 过滤 水中大块悬浮物 砂粒 ClO 1 a 带火星的木条 2222H O 2H +O ↑↑通电 氢元素和氧元素 AB 供给呼吸 玻璃杯内液面上升 C B 元素种类
【解析】
水的净化流程：取水、絮凝沉降、过滤、杀菌消毒、配水。

【详解】
（1）生活中降低水的硬度的方法是加热煮沸。

（1）由污水处理过程的示意图可知，一级处理中，“格栅”可除去水中大块悬浮物，相当于化学实验操作中的过滤，“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质，该杂质是水中大块悬浮物、砂粒；活性污泥池中活性炭的主要作用是吸附。

（3）二氧化氯的化学式为ClO 1。

（4）由电解水的实验图1可知，收集到氧气的试管是a ，检验a 管中气体的操作：先将带火星的木条放在a 口附近，再打开活塞。

该反应生成了氢气和氧气，反应的符号表达式为2222H O 2H +O ↑↑通电，实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。

（5）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子质量和分子种类，分子间隔发生变化。

（6）氧气常用于医疗急救，这利用的氧气的性质是供给呼吸。

（7）烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，使杯中的气压减小，小于外界大气压，盘中的水在外界大气压的作用下，被压入杯中，杯中水的高度增加。

（8）空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1；故选C 。

（9）①A 的主要成分中含有两种元素；B 的主要成分中含有四种元素；C 的主要成分中含有三种元素；D 的主要成分中含有两种元素；故选B 。

②化学变化前后元素的种类不变，所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品。

【点睛】
水是由氢元素和氧元素组成的，化学变化前后元素的种类不变。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、4.35 45.8% 7.1%
【解析】
根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g ，所以第三次的m=1.45×
3=4.35，且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。

【详解】
（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g ，所以第三次的m=1.45×
3=4.35，且第四次为恰好完全反应。

故填：4.35
（2）设硫酸镁的质量为x ，生成的硫酸钠的质量为y 。

4
242MgSO +2NaOH =Na SO +Mg(OH)120
14258x y 5.8g
↓ 12014258==x y 5.8g
x=12g ；y=14.2g 固体混合物中硫酸镁的质量分数为12g 100%45.8%26.2g
⨯≈；故填：45.8% （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
14.226.212100%7.1%26.2219.6160 5.8g g g g g g g
+-⨯=++-；故填：7.1% 【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

16、7：6：2 14：1 122 8.4g
【解析】
（1）苯甲酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为：7：6：2；
C 、H 元素的质量比为：（12×7）：6=14：1；
相对分子质量为：12×7+6+16×2=122；
（2）12.2g 苯甲酸中含碳元素的质量为：12712.2g 100%8.4g 122⨯⨯
⨯=。

【点睛】
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=××100%相对原子质量原子个数相对分子质量
； 化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。