高中化学 碱金属课件 新人教版必修1
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
作业：1.课本102页： 1、2〔书〕 3、4〔本〕
2.?一课一练? 第四章 练习一
第十五页，编辑于星期五：九点 三十六分。
第十三页，编辑于星期五：九点 三十六分。
3. 将Na、Zn、Fe和Al四种金属
各0.2mol,分别投入100mL
1.0mol/L的盐酸中，以下说法
正确的选项是
〔
它们产生等量的氢气 BD
Na产生的氢气最多
Al产生的氢气最多
Zn、Fe产生等量的氢气
第十四页，编辑于星期五：九点 三十六分。
[小结] 钠的化学性质和用途。
三.钠的化学性质 与氧气反响：
常温：
+1 -2
4Na+O2==2Na2O (白色〕
氧化钠
点燃： 点燃 +1 -1 2Na+O2==Na2O〔2 淡黄色〕
过氧化钠 第四页，编辑于星期五：九点 三十六分。
2. 与氯气、硫的反响
点燃
2 Na + Cl2== 2 NaCl
研磨
2 Na + S == Na2S
第十一页，编辑于星期五：九点 三十六分。
[练习] 1.钠在空气中长时间放置最终
将转化为_N__a_2_C_O__3_.
有关化学方程式为：
(1)4Na+O2==2Na2O (2)Na2O+CO2==Na2CO3 (3)2Na+2H2O==2NaOH+H2
(4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 五.钠的用途： 1.制过氧化物； 2.原子反响堆的导热剂〔钠钾合金〕 3.强复原剂，复原钛、锆、铌、
钽等金属； 4.高压钠灯，透雾能力强。
第十页，编辑于星期五：九点 三十六分。
六.钠的制备 工业上通常采用电解熔融的 NaCl的方法。
电解
2NaCl === 2Na + Cl2
第八页，编辑于星期五：九点 三十六分。
5. 钠与盐酸、稀硫酸的响 2Na+2HCl==2NaCl+H2 2Na+H2SO4==Na2SO4+H
实质: 2Na+2H+==2Na++H2 *假设酸过量，只考虑与酸反响
假设钠过量，那么过量的钠还 与水反响。
第九页，编辑于星期五：九点 三十六分。
四.钠的存在： 无游离态，化合态有硫酸盐、
第四章 碱金属
锂钠钾铷铯钫 Li Na K Rb Cs Fr
第一页，编辑于星期五：九点 三十六分。
第一节 钠
一、钠的原子结构 1.原子结构示意
2.电子式：
Na .
第二页，编辑于星期五：九点 三十六分。
二.钠的物理性质：
银白色金属，质软，
有延展性，导电、导热， 熔、沸点低，密度比水小。
第三页，编辑于星期五：九点 三十六分。
+ CuSO4+2NaOH==Na2SO4
_____________________________________________________
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH)2 +H2
第七页，编辑于星期五：九点 三十六分。
*钠与盐溶液反响时， 先与水反响， 不能置换盐中的金属。
第五页，编辑于星期五：九点 三十六分。
3. 与水反响 现象：浮、球、游、消、红
2e
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 钠通常保存在煤油里，或用
石蜡密封。
第六页，编辑于星期五：九点 三十六分。
4. 钠与盐溶液的反响 2Na+2H2O==2NaOH+H2
第十二页，编辑于星期五：九点 三十六分。
2. 将一小块金属钠投入氯化铁
溶液中的化学方程式为：
6Na—+—6—H—2O—+—2F—e—C—l3—=2—F—e—(O—H—)—3 ——
+6N_a_C_l_+_3H__2 ___ 离子方程式为：
6N—a+—6—H—2O—+—2—Fe—3+—=—2F—e—(O—H—)—3 ——— +6Na++3H2
2.?一课一练? 第四章 练习一
第十五页，编辑于星期五：九点 三十六分。
第十三页，编辑于星期五：九点 三十六分。
3. 将Na、Zn、Fe和Al四种金属
各0.2mol,分别投入100mL
1.0mol/L的盐酸中，以下说法
正确的选项是
〔
它们产生等量的氢气 BD
Na产生的氢气最多
Al产生的氢气最多
Zn、Fe产生等量的氢气
第十四页，编辑于星期五：九点 三十六分。
[小结] 钠的化学性质和用途。
三.钠的化学性质 与氧气反响：
常温：
+1 -2
4Na+O2==2Na2O (白色〕
氧化钠
点燃： 点燃 +1 -1 2Na+O2==Na2O〔2 淡黄色〕
过氧化钠 第四页，编辑于星期五：九点 三十六分。
2. 与氯气、硫的反响
点燃
2 Na + Cl2== 2 NaCl
研磨
2 Na + S == Na2S
第十一页，编辑于星期五：九点 三十六分。
[练习] 1.钠在空气中长时间放置最终
将转化为_N__a_2_C_O__3_.
有关化学方程式为：
(1)4Na+O2==2Na2O (2)Na2O+CO2==Na2CO3 (3)2Na+2H2O==2NaOH+H2
(4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 五.钠的用途： 1.制过氧化物； 2.原子反响堆的导热剂〔钠钾合金〕 3.强复原剂，复原钛、锆、铌、
钽等金属； 4.高压钠灯，透雾能力强。
第十页，编辑于星期五：九点 三十六分。
六.钠的制备 工业上通常采用电解熔融的 NaCl的方法。
电解
2NaCl === 2Na + Cl2
第八页，编辑于星期五：九点 三十六分。
5. 钠与盐酸、稀硫酸的响 2Na+2HCl==2NaCl+H2 2Na+H2SO4==Na2SO4+H
实质: 2Na+2H+==2Na++H2 *假设酸过量，只考虑与酸反响
假设钠过量，那么过量的钠还 与水反响。
第九页，编辑于星期五：九点 三十六分。
四.钠的存在： 无游离态，化合态有硫酸盐、
第四章 碱金属
锂钠钾铷铯钫 Li Na K Rb Cs Fr
第一页，编辑于星期五：九点 三十六分。
第一节 钠
一、钠的原子结构 1.原子结构示意
2.电子式：
Na .
第二页，编辑于星期五：九点 三十六分。
二.钠的物理性质：
银白色金属，质软，
有延展性，导电、导热， 熔、沸点低，密度比水小。
第三页，编辑于星期五：九点 三十六分。
+ CuSO4+2NaOH==Na2SO4
_____________________________________________________
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH)2 +H2
第七页，编辑于星期五：九点 三十六分。
*钠与盐溶液反响时， 先与水反响， 不能置换盐中的金属。
第五页，编辑于星期五：九点 三十六分。
3. 与水反响 现象：浮、球、游、消、红
2e
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 钠通常保存在煤油里，或用
石蜡密封。
第六页，编辑于星期五：九点 三十六分。
4. 钠与盐溶液的反响 2Na+2H2O==2NaOH+H2
第十二页，编辑于星期五：九点 三十六分。
2. 将一小块金属钠投入氯化铁
溶液中的化学方程式为：
6Na—+—6—H—2O—+—2F—e—C—l3—=2—F—e—(O—H—)—3 ——
+6N_a_C_l_+_3H__2 ___ 离子方程式为：
6N—a+—6—H—2O—+—2—Fe—3+—=—2F—e—(O—H—)—3 ——— +6Na++3H2