江苏省南通市海门市中考化学一模试卷(解析版)

2013年江苏省南通市海门市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．答案请按要求填涂在答
题卡上）
1．（2分）（2013•海门市一模）下列做法不符合“节能减排，保护环境”这一主题的是（）
A．综合利用煤和石油B．研制开发太阳能电池
C．垃圾分类回收处理D．大量使用化肥和农药
考点：化石燃料及其综合利用；资源综合利用和新能源开发；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．专题：化学与环境保护．
分析：综合利用化石燃料、开发利用新能源、废物回收再利用有利于“节能减排，保护环境”．
解答：解：综合利用煤和石油、研制开发太阳能电池、垃圾分类回收处理有利于“节能减排，保护环境”；
大量使用化肥和农药能够导致环境污染，不利于“节能减排，保护环境”．
故选：D．
点评：能源和环境问题是一个不能避免的问题，如何能够既实现了能源的合理利用，又能够不污染环境是目前人们需要解决的问题．
2．（2分）（2013•海门市一模）下列工业生产原理中，属于化学变化的是（）
A．用食盐制取盐酸B．分离液态空气制取氧气
C．由石油炼制汽油D．用二氧化碳气体制干冰
考点：化学变化和物理变化的判别．
专题：物质的变化与性质．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：解：A、用食盐制取盐酸的过程中有新物质氯化氢生成，属于化学变化．故选项正确；
B、分离液态空气制取氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化．故
选项错误；
C、石油炼制得到汽油产品是利用了石油中各成分沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化．故
选项错误；
D、用二氧化碳气体生产干冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项
错误；
故选A．
点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
3．（2分）（2013•海门市一模）轻质碳酸钙制取过程的物质转化如下：
大理石（碳酸钙）→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙→轻质碳酸钙上述过程中没有涉及的物质类别是（）A．盐B．氧化物C．碱D．有机物
考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．
专题：物质的分类．
分析：根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢
氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；有机物是指含有碳元素的化合物（二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐除外）；据此进行分析判断．
解答：解：碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；
因此没有涉及的物质类别是有机物．
故选D．
点评：本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、有机物、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
4．（2分）（2013•海门市一模）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是（）
A．
闻气体气味B．
点燃酒精灯
C．
滴加液体
D．
稀释浓硫酸
考点：加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
解答：解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操
作错误．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬
空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩
散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选C．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5．（2分）（2013•海门市一模）下列对化学反应2Na+Cl 22NaCl，从微观角度的认识不正确的是（）
A．三种物质依次由原子、分子和离子构成
B．保持氯气化学性质的最小粒子是氯原子
C．在化学反应前后，没有发生变化的是原子
D．在化学反应中钠原子失去电子形成稳定结构
考点：物质的构成和含量分析；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性．
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：A、根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断．
B、对于分子构成的物质，其化学性质由构成的分子保持．
C、根据化学变化的实质进行分析判断．
D、钠原子的最外层电子数为1，在发生化学变化中易失去电子．
解答：解：A、钠属于金属，是由钠原子直接构成的；氯气属于气态非金属单质，是由氯分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项说法正确．
B、氯气是由氯分子构成的，保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子，故选项说法错误．
C、化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，没有发生变化的是
原子，故选项说法正确．
D、钠原子的最外层电子数为1，在发生化学变化中易失去1个电子形成稳定结构，故选项说法正确．
故选B．
点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成、化学变化的实质等是正确解答本题的关键．
6．（2分）（2013•海门市一模）学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段．下列
关于化学实验探究目的认识错误的是（）
A．
研究水的性质B．
测定氧气含量
C．
探究燃烧条件
D．
研究分子运动
考点：电解水实验；空气组成的测定；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．
专题：简单实验方案的设计与评价．
分析：A、电解水实验的主要目的是探究水的元素组成；
B、测定空气中氧气的含量时，可以选择红磷作为反应物；
C、探究燃烧的条件时，可以用白磷、红磷、热水作为实验药品；
D、浓氨水具有挥发性，可以作为探究分子运动的药品．
解答：解：A、电解水能生成氢气和氧气，实验的主要目的是探究水的元素组成．错误．B实验是为了测定空气中氧气的含量．正确．
C实验是为了探究燃烧的条件．正确．
D实验是为了探究微观粒子是不断运动的．正确．
故选：A．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．
7．（2分）（2013•海门市一模）氢氧化钴[化学式为Co（OH）2]制备时发生下列反应：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl
下列判断错误的是（）
A．铜能置换出氯化钴溶液中的钴B．氯化钴溶液能和石灰水反应
C．①为置换反应②为复分解反应D．氢氧化钴中钴的化合价为+2
考点：物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碱的化学性质；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
专题：物质的制备．
分析：A、根据钴能与盐酸反应，置换出氢气，铜不能进行分析；
B、根据复分解反应发生的条件考虑；
C、根据置换反应和复分解反应的特点考虑；
D、根据化合价的计算方法考虑．
解答：解：A、钴能与盐酸反应，置换出氢气，铜不能，所以，钴的金属活动性比铜强，故A说法错误；
B、由CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl反应可知氯化钴能与碱反应生成新碱和新盐，且氢氧化钴属
于沉淀，故B说法正确；
C、①中是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，②是两种
化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故C说法正确；
D、氢氧化钴中氢氧根化合价为﹣1，所以钴元素化合价为+2价，故D说法正确．
故选A．
点评：本题是一道信息题，考查学生对获取信息的能力，运用所学知识综合解答，难度较小，关键在于阅读题干提取有用信息．
8．（2分）（2013•海门市一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，a、c的溶解度相等
B．t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1：5
C．t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃后，C溶液的溶质质量分数最大
D．t2℃时30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液需加入水的质量为20 g
考点：固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：A、由溶解度曲线，可以比较t1℃时，a、c的溶解度大小．
B、t1℃时，a物质的溶解度为20g，据此进行分析判断．
C、由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分
数的计算公式：100%，可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶
液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时，a的溶解度小于b，所以此时溶质质量分数为：a ＜b，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，最后进行综合比较．
D、根据饱和溶液的质量分数=100%、溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进
行分析判断．
解答：解：A、t1℃时，a、c的溶解度曲线交于一点，a、c的溶解度相等，故选项说法正确．
B、t1℃时，a物质的溶解度为20g，t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为20g：100g=1：
5，故选项说法正确．
C、由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分
数的计算公式：100%，可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶
液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时，a的溶解度小于b，所以此时溶质质量分数为：a ＜b，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，由于溶液的组成未发生改变，则溶质质量分数将不变；由于t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac，故选项说法错误．
D、t2℃时a物质的饱和溶液中溶质质量分数为100%≈33.3%，设要加水的质量为x，根
据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则30g×33.3%=（30g+x）×20% x=20g，故选项说法正确．故选C．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
9．（2分）（2013•海门市一模）金属和金属材料与人们的日常生活密不可分．下列认识不正确的是（）A．一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素
B．铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼
C．用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应而锌能与盐酸反应
D．用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应
考点：金属的化学性质；金属的物理性质及用途．
专题：金属与金属材料．
分析：A、银的导电能力比铜好，但是价格远高于铜；
B、铝的化学性质比较活泼，在通常情况下能被空气中的氧气氧化；
C、金不能和盐酸反应，锌能和盐酸反应；
D、排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
解答：解：A、一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素．正确．
B、铝比铁活泼，铝制品不容易被腐蚀，是因为铝能被空气中的氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，
对铝制品起到保护作用．不正确．
C、用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应而锌能与盐酸反应．正确．
D、用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜．正确．
故选：B．
点评：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
10．（2分）（2012•攀枝花）将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质C3H8O O2H2O CO2X
反应前质量/g 9.0 19.2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 13.2 m
下列选项正确的是（）
A．表中m的值为3.8
B．物质X一定含有氢元素
C．物质X一定不含有碳元素
D．若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成
考点：质量守恒定律及其应用．
专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析：根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知：反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为9.0g+19.2g﹣10.8g﹣13.2g=4.2g，同时也可利用质量守恒中的元素守恒判断X的元素组成情况，根据丙醇的燃烧方程式是
2C3H7OH+9O26CO2+8H2O可对相关的质量关系进行计算．
解答：解：A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则9.0g+19.2g﹣10.8g﹣13.2g=4.2g，即m=4.2，故A错误；
B、因表格中的数据可知，9.0g丙酮燃烧会生成10.8g水，所以丙醇中氢元素的质量为
9.0g×=1.2g，水中氢元素的质量为10.8g×=1.2g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有
氢原子，故B错误；
C、因表格中的数据可知，9.0g丙酮燃烧会生成13.2g二氧化碳，所以丙醇中碳元素的质量为
9.0g×=5.4g，二氧化碳中碳元素的质量为13.2g×=3.6g，则X中一定存在碳元素，故C
错误；
D、若氧气的质量为21.6g，根据丙醇完全燃烧的化学方程式为2C3H7OH+9O26CO2+8H2O，计算
需要氧气的质量，设9.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，则可列式为，
解得x=21.6g，故D正确．
故选D．
点评：题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒来分析生成物，明确化学反应方程式中物质恰好完全反应的质量比及元素质量的计算是解答的关键．
二、解答题
11．（6分）（2013•海门市一模）作为中学生我们不仅要学习文化知识，而且要关注社会问题．
（1）食品安全是人们关注的焦点．下列有关食品的认识与做法不正确的是AD
A．霉变的大米，可经过处理后出售食用
B．合理使用食品添加剂，对人体不会造成危害
C．人们食用牛奶，从中获取的主要营养素是蛋白质
D．出售海产品时，为了延长保鲜时间可以用甲醛水溶液浸泡
（2）目前，我国的一些地区正使用乙醇汽油作为汽车的燃料，写出乙醇燃烧的化学方程式是
C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．
（3）化学﹣﹣使生活丰富多彩．新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂原子（Li）的结
构示意图为，锂位于元素周期表第二周期，锂离子的符号为Li+．
（4）铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用食醋除垢，除垢时间不宜过长的原因是防止醋酸与铝反应．
考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；酸的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；生命活动与六大营养素．
专题：化学与生活．
分析：（1）霉变的食物中含有霉菌毒素，甲醛能使蛋白质变性；
（2）书写化学方程式要注意规范性；
（3）原子核外有几个电子层，就处在第几周期；
（4）显酸性的物质能和碳酸钙反应，铝比较活泼，能和显酸性的物质发生化学反应．
解答：解：（1）霉变的大米中含有霉菌毒素，处理后也不能食用；食用甲醛水溶液浸泡的海产品会危害身体健康．
故填：AD．
（2）乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
（3）锂原子核外有2个电子层，处在第二周期，锂在反应中容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，离子符号是Li+．
故填：二； Li+．
（4）食醋中含有醋酸，醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸显酸性，能和铝反应生成醋酸铝和氢气．
故填：食醋．；防止醋酸与铝反应．
点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
12．（8分）（2013•海门市一模）工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质），剩余的液体称为苦卤（主要含有MgCl2、NaCl等）．粗盐和苦卤均是重要的化工原料．
（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．下列是除杂过程示意图．
①实验中为加快溶解通常进行的操作有搅拌；操作①的名称是过滤．
②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl2通常选用的试剂是Na2CO3（填化学式）；其中加入BaCl2是为了除去Na2SO4杂质，写出有关反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如下：
①贝壳加热分解时的另一产物是CO2，则贝壳的主要成分为CaCO3（写化学式）；写出生成Mg（OH）2的化学方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
②电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为Cl2；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到
的基本反应类型有置换反应．
考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：常见的盐化学肥料．
分析：（1）用玻璃棒搅拌可以加快物质的溶解，过滤可以把不溶于水的物质除去；
氯化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钙受热分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化
镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙．
解答：解：（1）①搅拌可以加快溶解，通过过滤可以把沉淀从溶液中分离出来．
故填：搅拌；过滤．
②可以用碳酸钠溶液除去氯化钙，碳酸钠的化学式是Na2CO3，氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式为：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
故填：Na2CO3； BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
（2）①碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳，所以贝壳的主要成分为碳酸钙，化学式是CaCO3，氢氧化钙和氯化镁反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
故填：CaCO3；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
②电解熔融的氯化镁能生成镁和氯气，氯气的化学式是Cl2，上述生产过程中的反应，碳酸钙分解生
成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；盐酸和氢氧化镁反应能生成氯化镁和水，属于复分解反应；电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，属于分解反应；
没有涉及到置换反应．
故填：Cl2；置换反应．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．
13．（9分）（2013•海门市一模）如图是某同学制取二氧化碳及探究二氧化碳性质的有关实验：
根据要求回答下列问题：
（1）装置甲用来制取和收集二氧化碳气体．实验过程中两种化学药品的添加顺序依次是石灰石、稀盐酸，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能够用图中装置收集CO2气体，主要
利用了CO2性质中的密度大于空气；
（2）装置乙的实验目的之一是验证CO2的不可助燃性，实验中使用漏斗而不直接将CO2倒入烧杯，其主要
目的是防止出现上面的蜡烛先熄灭；
（3）装置丙应观察到的实验现象是鸡蛋被吸入瓶中，发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
（4）装置丁中的实验现象有：镁条剧烈燃烧，发出白光，产生一种白色粉末和一种黑色粉末．根据实验现象，请写出该反应的化学方程式CO2+2Mg2MgO+C ；从这个实验中你得到的启发有（写出一点）燃烧不一定需要氧气．
考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
专题：综合实验题．
分析：制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，加药品的顺序是先固后液；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验中使用漏斗而不直接将CO2倒入烧杯，其主要目的是：防止出现上面的蜡烛先熄灭或两支蜡烛同时熄灭；装置丙应观察到的实验现象是鸡蛋被吸
入瓶中，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，内外产生压强差；根据丁中的实验现象可知，镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，配平即可；从这个实验中得到的启发是：燃烧不一定需要氧气，一些金属的燃烧，不能用二氧化碳灭火等．
解答：解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，加药品的顺序是先固后液；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：石灰石；稀盐酸； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；密度大于空气（2）实验中使用漏斗而不直接将CO2倒入烧杯，其主要目的是：防止出现上面的蜡烛先熄灭或两支蜡烛同时熄灭；故答案为：防止出现上面的蜡烛先熄灭（或两支蜡烛同时熄灭）
（3）装置丙应观察到的实验现象是鸡蛋被吸入瓶中，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，内外产生压强差，故答案为：鸡蛋被吸入瓶中；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）根据丁中的实验现象可知，镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，配平即可；从这个实验中得到的启发是：燃烧不一定需要氧气，一些金属的燃烧，不能用二氧化碳灭火等；故答案为：
CO2+2Mg2MgO+C；燃烧不一定需要氧气等
点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
14．（11分）（2013•海门市一模）实验室药品厨内有一瓶标签破损的无色溶液，标签上残余部分只能读出
其质量分数为10%．根据药品厨卡标签已知它可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、硫酸铜或碳酸钠．小
晶和小亮同学对这瓶溶液成分进行探究．
（1）小晶观察溶液后认为不可能是硫酸铜，理由是硫酸铜溶液显蓝色．小亮查阅资料后获得如下表数据，据此分析，小亮认为不可能是氢氧化钙，理由是常温下氢氧钙饱和溶液质量分数小于10% ．
物质氢氧化钠氯化钠氢氧化钙硫酸铜碳酸钠
20℃时
溶解度（g）
109 36 0.165 20.5 21.5
（2）小亮在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸，观察到试纸变蓝色，该溶液不可能是NaCl （填写化学式），理由是氯化钠溶液不显碱性．
（3）为了确定该溶液的成分，小晶和小亮的同学设计了下列实验探究方案，请你一起参与，并填写下列实验报告．
[设计方案]方案甲：选择稀盐酸来确定该溶液的成份；
方案乙：选择氢氧化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案丙：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份．
[实验探究]你愿意选择方案甲或乙或丙（选填“甲”、“乙”或“丙”）进行实验．
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管中，滴加所选择方案中的试剂．无色气体
或白色沉淀该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaOH．
[反思总结]
①实验基本操作：为了防止腐蚀标签，倾倒液体药品时瓶上的标签应向着手心．
②物质鉴别一般思路：依据物质间性质和实验现象的差异进行鉴别．通常先考虑物质物理性质如颜色、气味或溶解性等等进行区分，再考虑利用化学性质设计实验方案．
考点：缺失标签的药品成分的探究；液体药品的取用；溶液的酸碱度测定；证明碳酸盐；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：科学探究．。